2019-2020年高中化學化學反應的速率和限度教案9（第二課時） 新人教版必修2教學目標：認識可逆反應、化學反應限度的涵義，初步學會根據反應速率判斷化學反應所能達到的限度，初步了解影響化學反應限度的因素。2、通過對“提高煤的燃燒效率”的討論，認識控制外界反應條件對化學反應的重要作用。重點難點：化學反應限度的涵義和影響因素。 反應條件對化學反應限度的影響。教學過程：創(chuàng)設問題情境通過前面的學習，我們知道化學反應中，反應物之間是按照方程式中的系數比進行反應的，那么，在實際反應中，反應物能否按相應的計量關系完全轉化為生成物呢？在化學的發(fā)展史上，有一件與之有關的事曾經引起了化學家極大的興趣。（煉鐵高爐尾氣之謎）。除此以外，還有許多反應也有類似的情況出現，下面我們通過實驗來說明。學生分組實驗設計實驗見書p44 實驗2-7 提出假設設計實驗 觀察現象得出結論，驗證假設分析原因交流討論教師小結上述實驗說明反應并不完全。科學研究表明在一定條件下，許多反應都是可逆的，如氯氣與水的反應，二氧化硫與氧氣的反應，氮氣與氫氣的反應等。教師提問可逆反應在一定條件下反應物不能完全消耗，存在著一個反應程度的問題，請分析當反應達到最大限度時，化學反應所表現出來的特征？（從速率、物質的濃度兩方面來分析）交流討論 小組代表發(fā)言教師歸納 可逆反應有兩個方向，當正反應速率與逆反應的速率相等時，反應物和生成物的濃度將保持不變，反應達到最大的限度。 教師講解 當反應的條件改變后，若正、逆反應速率不能保持相等，反應原有的限度改變，濃度、溫度、壓強等外界條件的改變都可能改變反應原有的化學限度。在工業(yè)生產中我們可以充分利用這一規(guī)律，選擇和控制反應的條件，使化學反應能更好地符合人們的預期效果。問題解決 利用p45 科學史話內容，讓學生分析分析討論為什么增加高爐的高度不能減少CO的濃度？你認為可以從哪些方面考慮減少CO的濃度？問題解決因為改變條件要改變反應進行的快慢，改變濃度、溫度、壓強等條件還可能改變反應進行的程度，試分析采取哪些措施可以提高煤的燃燒效率？總結 化學反應限度的涵義、影響因素及研究化學反應限度的實際意義。補充練習1 . 在28時，鮮牛奶約4h后變酸，但在5的冰箱內，鮮牛奶48h后才變酸。試分析其原因。2分析下列實例，根據已有的知識和經驗，填寫下表。實例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質硫在氧氣中比在空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應經塊狀的碳酸鈣反應快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產生氧氣工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行3.已知氯水中有如下平衡：Cl2 + H2O =HCl +HclO常溫下，在一個體積為50mL的針筒里吸入學40mL氯氣后，再吸進出口10mL水，寫出針筒中可能觀察到的現象：若將此針筒長時間入置，又能看到何種變化？為什么？ 4. 在高溫、高壓和催化劑存在的條件下，把3mol氫氣和1mol氮氣置于密閉容器中反應能夠得到2mol氨氣嗎？把2mol氫氣和1mol氧氣的混合氣體引燃可以得到2mol水嗎？說明理由。