2019-2020年高中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案11 新人教版必修1教學(xué)目標(biāo)：1、學(xué)生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式。2、使學(xué)生加深物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解及對(duì)化學(xué)規(guī)律的認(rèn)識(shí)。3、通過各化學(xué)量的相互轉(zhuǎn)化，提高學(xué)生運(yùn)用公式計(jì)算的能力。教學(xué)重點(diǎn): 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)方法：講解、閱讀、課堂練習(xí)教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問NNA NAVmVmmMMV(氣體)nV V（溶液C講述 接下來我們看看這樣一個(gè)反應(yīng)：板書2H2 + O2 2H2O提問 我先請(qǐng)一位同學(xué)起來把這個(gè)化學(xué)方程式讀出來？回答 講述 我們知道：物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成的，然而對(duì)于一個(gè)反應(yīng)來說，我們不可能直接去數(shù)有多少個(gè)原子、分子、離子參加反應(yīng)。如對(duì)于固體，我們一般稱量它的質(zhì)量；而對(duì)于氣體和液體，我們一般量取它的體積。這樣就存在這樣一對(duì)矛盾：參與反應(yīng)的是一個(gè)個(gè)的原子、分子、離子，而我們表觀上又只能對(duì)物質(zhì)的質(zhì)量、體積等作量度，為了解決這對(duì)矛盾，我們引進(jìn)了“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量作為聯(lián)系微觀粒子數(shù)目和宏觀質(zhì)量、體積的一個(gè)橋梁作用。講述 我們知道：物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，比如在上面的那個(gè)反應(yīng)中，H2和O2以及產(chǎn)物H2O是按2：1：2的比例進(jìn)行的，也就是說它們的分子數(shù)之比為：2：1：2板書 2H2 + O2 2H2O化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 1 2擴(kuò)大NA倍 物質(zhì)的量之比 標(biāo)況下體積之比 (液態(tài))質(zhì)量之比 閱讀例題（P44頁(yè)第一行）提問 從上面一系列的比例中我們可以得出一些什么結(jié)論呢？板書 結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的 之比，因而也等于各物質(zhì)的 之比，還等于在相同條件下各氣體的 之比。講述 有了這個(gè)關(guān)系后，將物質(zhì)的量（n）、摩爾質(zhì)量（M）、摩爾體積（Vm）物質(zhì)的量濃度（C）等概念應(yīng)用于化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，對(duì)于定量的研究化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系會(huì)更加方便。現(xiàn)在我們就來親自體驗(yàn)一下把“物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算”給我們帶來的方便。注意計(jì)算時(shí)同種物質(zhì)各種量（物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積）的單位要統(tǒng)一。閱讀例題（P44頁(yè)例題）（注意：解題格式）例題1. 完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少? 2相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣的體積比是 相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣的體積比是 ； 小結(jié)一、計(jì)算題的解題步驟:(1) 根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式.(2) 求出已知物和未知物的摩爾質(zhì)量(或物質(zhì)的量或氣體的體積)(3) 把已知和要求的量分別寫在化學(xué)方程式的有關(guān)化學(xué)式的下面.(4) 列比例,求未知數(shù).(5) 寫出答案.二、注意問題:1. 單位要一致;2. 要用純物質(zhì)的有關(guān)量進(jìn)行計(jì)算. 隨堂練習(xí) 作業(yè)布置P83第三題1、2小題。 當(dāng)堂檢測(cè)1、 將一定質(zhì)量的鐵片，放人盛有1L0.9mol/LCuSO4溶液的燒杯中，過一段時(shí)間取出此鐵片洗凈、烘干后稱量，質(zhì)量增加了0.64g，若反應(yīng)后溶液的體積沒有變化，則溶液中Cu2+濃度為 ( )(A).0.89mol/L (B).0.82mol/L (C). 0.78mol/L (D). 0.60mol/L2硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?。反?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）A1：3B2：3C1：1D4：33、將30g MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量的濃度為12mol/L的濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O， 試計(jì)算：（）參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積？（）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成Cl2的體積？鞏固練習(xí)1、完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH4g。若改用KOH中和，則需要KOH( )A. 0.1mol B. 0.14mol C. 4g D. 5.6g2、根據(jù)反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，則有_molCl2生成。有_個(gè)HCl被氧化。有_個(gè)+5價(jià)Cl被還原。3、某氮的氧化物和灼熱的鐵按下面反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)：4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2。在一個(gè)特定的實(shí)驗(yàn)中，2mol該氧化物通過500g(鐵過量)紅熱的鐵，生成1molN2和1molFe3O4。該氧化物的化學(xué)式為_。4、0.5molA元素的原子被氧化為簡(jiǎn)單離子需要失去1mole-。0.4gA的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成上述A的陽(yáng)離子時(shí)，可放出0.02g氫氣。通過計(jì)算確定A是什么元素。5、（實(shí)驗(yàn)班用） A、B兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為8:9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比3:2組成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反應(yīng)，共生成H20.06mol，且兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成H2的物質(zhì)的量相等。 兩種金屬在與稀硫酸的反應(yīng)中的化合價(jià)的最簡(jiǎn)單整數(shù)比為_。 若反應(yīng)中兩種金屬的化合價(jià)即為上述化合價(jià)最簡(jiǎn)整數(shù)比中的數(shù)值，則A的摩爾質(zhì)量是_g/mol，B的摩爾質(zhì)量是_g/mol。