《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.3 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時訓(xùn)練.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.3 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時訓(xùn)練.doc(10頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.3 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時訓(xùn)練
一、選擇題(每小題6分,共60分)
1.冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是 (C)
A.ΔH>0,ΔS<0 B.ΔH<0,ΔS>0
C.ΔH>0,ΔS>0 D.ΔH<0,ΔS<0
【解析】固體變成液體要吸熱,且混亂度增大。
2.如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時,反應(yīng)進(jìn)程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列關(guān)于a和b的比較中,a>b的是 (A)
A.活化能 B.反應(yīng)放出的熱
C.反應(yīng)的平衡常數(shù) D.反應(yīng)速率
【解析】催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱和反應(yīng)的限度,且平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),故B、C項錯誤;催化劑能降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,D項錯誤。
3.(xx北京東城區(qū)模擬)80 ℃時,2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+Q kJmol-1(Q>0),獲得如下數(shù)據(jù):
時間/s
0
20
40
60
80
100
c(NO2)/(molL-1)
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
下列判斷正確的是 (C)
A.升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
B.20~40 s內(nèi),v(N2O4)=0.004 molL-1s-1
C.反應(yīng)達(dá)平衡時,吸收的熱量為0.30Q kJ
D.100 s時再通入0.40 mol N2O4,達(dá)新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
【解析】題給反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡常數(shù)K增大,A項錯誤;20~40 s內(nèi),v(NO2)==0.004 molL-1s-1,v(N2O4)=v(NO2)=0.002 molL-1s-1,B項錯誤;濃度不變時,說明反應(yīng)已達(dá)平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時,生成NO2的物質(zhì)的量為0.30 molL-12 L=0.60 mol,由熱化學(xué)方程式可知生成2 mol NO2吸收熱量Q kJ,所以生成0.6 mol NO2時吸收熱量0.3Q kJ,C項正確;100 s時再通入0.40 mol N2O4,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡逆向移動,N2O4的轉(zhuǎn)化率減小,D項錯誤。
4.已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識判斷,下列反應(yīng)中,在任何溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是 (B)
A.2O3(g)3O2(g) ΔH<0
B.2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH>0
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
D.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH>0
【解析】A項中的反應(yīng)ΔH<0,ΔS>0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行;B項中的反應(yīng)ΔH>0,ΔS<0,ΔH-TΔS>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行;C項中的反應(yīng)ΔH<0,ΔS<0,反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行取決于溫度大小;D項中的反應(yīng)ΔH>0,ΔS>0,反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行也取決于溫度大小。
5.(xx重慶高考)羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是 (C)
A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 mol
D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
【解析】本題考查的是化學(xué)平衡。溫度升高,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,H2S濃度增大,表明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項錯誤;通入CO后,正反應(yīng)速率瞬間增大,然后逐漸減小,B項錯誤;根據(jù)平衡常數(shù)K==0.1,可知n(H2S)=7 mol,C項正確;CO的平衡轉(zhuǎn)化率=100%=20%,D項錯誤。
6.有一反應(yīng):2A+B2C,其中A、B、C均為氣體,如圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率,圖中有a、b、c三點,則下列描述正確的是 (B)
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C.T1溫度下若由a點達(dá)到平衡,可以采取增大壓強(qiáng)的方法
D.c點v(正)
v(逆),D項錯誤。
7.(xx鄭州模擬)在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0。當(dāng)溫度分別為T1、T2,平衡時,H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 (B)
A.由圖可知:T2>T1
B.a、b兩點的平衡常數(shù):b=a
C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法
D.T1時,隨著Br2(g)加入,平衡時HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加
【解析】題給反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越高,反應(yīng)限度越小,所以T1>T2,A項錯誤;a和b點的溫度相同,故化學(xué)平衡常數(shù)相同,B項正確;增加Br2(g)通入量,平衡向正反應(yīng)方向移動,氫氣的轉(zhuǎn)化率增大,溴的轉(zhuǎn)化率降低,C項錯誤;當(dāng)溫度為T1時,加入Br2,平衡會向正反應(yīng)方向移動,導(dǎo)致HBr的物質(zhì)的量不斷增大,但體積分?jǐn)?shù)不一定逐漸增大,D項錯誤。
8.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表:
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有關(guān)敘述不正確的是 (C)
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時測得CO2為0.4 mol,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.若平衡濃度符合關(guān)系式,則此時的溫度為1000 ℃
【解析】依平衡常數(shù)的表達(dá)式可知A項正確;升高溫度K減小,平衡左移,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項正確;5 min后CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為0.6 molL-1、0.6 molL-1、0.4 molL-1、0.4 molL-1,<1,未達(dá)到平衡,C項錯誤;由題意知,=0.6,D項正確。
9.(xx合肥模擬)在某容積一定的密閉容器中,有下列可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g),反應(yīng)曲線(T表示溫度,p表示壓強(qiáng),C%表示C的體積分?jǐn)?shù))如圖所示,判斷下列說法中正確的是 (C)
A.x=2
B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.p3>p4,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
D.p3T2和p10,T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表。下列說法中不正確的是 (C)
時間/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/(molL-1)
5.00
3.52
2.50
2.50
A.T1溫度下,500 s時O2的濃度為0.74 molL-1
B.平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的一半,再平衡時c(N2O5)>5.00 molL-1
C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K15.00 molL-1,B項正確;該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,若T1>T2,則K1>K2,C項錯誤;利用圖表數(shù)據(jù)及“三段式”解得T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,N2O5的轉(zhuǎn)化率=100%=50%=0.5,D項正確。
二、非選擇題(共40分)
11.(9分)(xx吉林調(diào)研)氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。
(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。
反應(yīng)
大氣固氮:N2(g)+O2(g)2NO(g)
工業(yè)固氮:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
溫度/℃
27
2000
25
400
450
K
3.8410-31
0.1
5108
0.507
0.152
①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于 吸熱 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②分析數(shù)據(jù)可知:人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因: K值小,正向進(jìn)行的程度小(或轉(zhuǎn)化率低),不適合大規(guī)模生產(chǎn) 。
③從平衡視角考慮,工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件,但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500 ℃左右的高溫,解釋其原因: 從反應(yīng)速率角度考慮,高溫更好,從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500 ℃左右的高溫較合適 。
(2)工業(yè)固氮反應(yīng)中,其他條件相同時,分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線,下圖所示的圖示中,正確的是 A (填“A”或“B”);比較p1、p2的大小關(guān)系: p2>p1 。
(3)一定條件下,在密閉恒容容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A 。
A.3v逆(N2)=v正(H2)
B.2v正(H2)=v正(NH3)
C.混合氣體密度保持不變
D.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
(4)近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱ΔH= +1530 kJmol-1 [已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJmol-1,2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJmol-1]。
【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理知識的綜合運(yùn)用。(1)①從題給表格數(shù)據(jù)可看出對于大氣固氮反應(yīng),升高溫度,K增大,即大氣固氮反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。②大氣固氮的反應(yīng),K值小,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率很低,不適合大規(guī)模生產(chǎn)。③工業(yè)固氮為放熱反應(yīng),低溫有利于平衡正向移動,但選擇500 ℃是保證催化劑活性最大,并加快反應(yīng)速率。(2)溫度相同時,增大壓強(qiáng),平衡正向移動,N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,即p2>p1;在壓強(qiáng)相同時,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,N2的平衡轉(zhuǎn)化率降低,即A圖象符合題意。(3)H2與N2的反應(yīng)速率之比為3∶1且既有正反應(yīng)又有逆反應(yīng),是平衡狀態(tài),A項正確;平衡時NH3與H2反應(yīng)速率之比為2∶3,B項錯誤;體系中均為氣體,氣體質(zhì)量守恒,容器容積固定,所以容器中氣體密度始終不變,C項錯誤;未知N2和H2的起始濃度及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,所以無法判斷,D項錯誤。(4)將題中兩個已知反應(yīng)依次標(biāo)為①和②,根據(jù)蓋斯定律,由①2-②3得目標(biāo)反應(yīng),ΔH=(-92.42+571.63) kJmol-1=+1530 kJmol-1。
12.(11分)工業(yè)上可以利用反應(yīng)Ⅰ所示原理降低污染氣體的排放,并回收燃煤痼氣中的硫。反應(yīng)Ⅰ:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH1。
(1)已知:反應(yīng)Ⅱ:2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH2=+566.0 kJmol-1;反應(yīng)Ⅲ:S(l)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJmol-1,則ΔH1= -270 kJmol-1 。
(2)T ℃時,起始將0.100 mol CO(g)和0.120 mol SO2(g)充入2 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。
①下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 AC (填選項字母)。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
B.每消耗2 mol CO2,同時生成2 mol CO
C.氣體密度不再改變
D.v正( SO2)=2v逆(CO2)
②0~2 min內(nèi),用CO表示的該反應(yīng)的平均速率v(CO)= 7.510-3 molL-1min-1 ;平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為 25% 。
③T ℃時,反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K= 50 。
④T ℃時,若將上述氣體充入起始容積為2 L的恒壓密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比 增大 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示L一定時,反應(yīng)Ⅱ中CO(g)的體積分?jǐn)?shù)隨X的變化關(guān)系。
①X代表的物理量為 壓強(qiáng) 。
②判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由: L1>L2(或T1>T2),該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng),壓強(qiáng)一定時,溫度升高,平衡正向移動,CO的體積分?jǐn)?shù)增大 。
【解析】本題考查蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等知識的綜合應(yīng)用。(1)根據(jù)蓋斯定律,由-反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅲ得反應(yīng)Ⅰ,則ΔH1=(-566.0+296.0)kJmol-1=-270 kJmol-1。(2)①反應(yīng)Ⅰ為氣體總體積減小的反應(yīng),若壓強(qiáng)不變,可說明已達(dá)到平衡狀態(tài),A項正確;B項,消耗CO2和生成CO表示的均為逆反應(yīng),不能由此判斷是否達(dá)到平衡,錯誤;由于反應(yīng)前后氣體總體積不等,若氣體密度不再改變,可說明已達(dá)到平衡狀態(tài),C項正確;達(dá)到平衡狀態(tài)時,2v正(SO2)=v逆(CO2),D項錯誤。②由題給表格數(shù)據(jù)可求出0~2 min內(nèi)Δc(CO)==0.015 mol/L,則v(CO)==7.510-3 molL-1min-1。達(dá)到平衡狀態(tài)時消耗的SO2為(0.120-0.090) mol=0.030 mol,則SO2的轉(zhuǎn)化率為100%=25%。根據(jù)題給表格數(shù)據(jù)可求出平衡時c(CO)、c(SO2)和c(CO2)分別為0.02 mol/L、0.045 mol/L和0.03 mol/L,則K==50。④若氣體起始充入恒壓密閉容器中,與原平衡相比相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng),平衡將正向移動,則SO2的轉(zhuǎn)化率將增大。(3)對于反應(yīng)Ⅱ,升高溫度,平衡正向移動;增大壓強(qiáng),平衡逆向移動。從題圖可看出隨X增大,CO的體積分?jǐn)?shù)減小,則X表示壓強(qiáng)且溫度L1>L2。
13.(11分)甲醇是一種重要的化工原料,也是一種重要的化工產(chǎn)品。
(1)工業(yè)上用CO和H2在5 MPa和250 ℃的條件下合成CH3OH。下表為合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1在不同溫度下的平衡常數(shù):
溫度/℃
0
100
200
300
400
平衡常數(shù)
667
13
1.910-2
2.410-4
110-5
① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。
②ΔH1 < 0(填“<”或“>”)。
③在T ℃時,1 L密閉容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,若達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時的平衡常數(shù)為 100 。
④如圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系,K1、K2、K3、K4表示對應(yīng)階段的化學(xué)平衡常數(shù),則下列有關(guān)平衡常數(shù)大小的比較中正確的 c 。
a.K1=K2 b.K3最大
c.K2=K3=K4 d.K1>K2=K3>K4
(2)某恒容密閉容器中,CO2和H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2,這對于減少CO2的排放具有積極的意義。能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ac (填編號)。
a.總壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
c.H2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
d.單位時間內(nèi)消耗3 mol H2,同時生成1 mol H2O
e.反應(yīng)中CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3保持不變
(3)合成甲醇的副反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH。
某溫度時,向體積相等的甲、乙、丙3個密閉容器中分別充入各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表,則平衡時CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是 乙>甲>丙 。
CO2(g)
H2(g)
CO(g)
H2O(g)
甲(mol)
a
a
0
0
乙(mol)
a
2a
0
0
丙(mol)
a
a
0
a
【解析】(1)②由題表中數(shù)據(jù)看出隨溫度升高,平衡常數(shù)減小,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。③根據(jù)“三段式”解答:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
開始/(molL-1) 0.1 0.2 0
變化/(molL-1) 0.05 0.1 0.05
平衡/(molL-1) 0.05 0.1 0.05
所以平衡常數(shù)K==100。④t3時改變條件后正逆反應(yīng)速率均增大,且平衡逆向移動,說明為升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)減小,即K1>K2,而t5改變的條件應(yīng)為加入催化劑,平衡常數(shù)不變,即K2=K3,t6時改變條件后正逆反應(yīng)速率均減小,且平衡逆向移動,說明為減小壓強(qiáng)所致,溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,即K3=K4。綜上所述只有c項正確。(2)該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),壓強(qiáng)為變量,當(dāng)總壓強(qiáng)保持不變時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),a對;恒容條件下,該混合氣體的密度為恒量,b錯;根據(jù)化學(xué)平衡定義可知c對;d項,指的是同一反應(yīng)方向,錯誤;物質(zhì)的量之比恒為1∶3與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無關(guān),e錯。(3)乙與甲比較,相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加了a mol H2,則平衡右移,CO的物質(zhì)的量增大;丙與甲比較,相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上加入a mol H2O,平衡左移,CO的物質(zhì)的量減小。
14.(9分)(xx成都一中月考)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一反應(yīng)條件對反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]化學(xué)平衡的影響,得到如下圖象(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率,φ表示體積分?jǐn)?shù)):
(1)在反應(yīng)Ⅰ中,若p1>p2,則此正反應(yīng)為 放熱 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),也是一個氣體分子數(shù) 減小 (填“減小”或“增大”)的反應(yīng)。由此判斷,此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行必須滿足的條件是 低溫 。
(2)在反應(yīng)Ⅱ中,T1 < T2(填“>”“<”或“=”),該正反應(yīng)為 放熱 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)在反應(yīng)Ⅲ中,若T2>T1,則此正反應(yīng)為 放熱 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)反應(yīng)Ⅳ中,若T1>T2,則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行? 不能自發(fā)進(jìn)行 。
【解析】(1)反應(yīng)Ⅰ中,恒壓下溫度升高,α(A)減小,即升高溫度,平衡向左移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0;由p1>p2知,恒溫時壓強(qiáng)增大,α(A)增大,說明此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)(a+b>c),即ΔS<0,放熱、熵減反應(yīng)能在低溫下自發(fā)進(jìn)行。(2)反應(yīng)Ⅱ中,T2溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài),說明T2>T1;溫度升高,平衡時C的物質(zhì)的量減小,即升高溫度,平衡向左移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)反應(yīng)Ⅲ中,同一溫度下,增加B的物質(zhì)的量,平衡向右移動,φ(C)增大;但當(dāng)B的物質(zhì)的量達(dá)到一定程度后,對C的稀釋作用會大于平衡右移對C的體積分?jǐn)?shù)的影響,φ(C)又減小。T2>T1,溫度升高,φ(C)減小,即升高溫度,平衡向左移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(4)反應(yīng)Ⅳ中,在恒溫下壓強(qiáng)變化對α(A)沒有影響,說明此反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)(a+b=c),反應(yīng)過程中熵變很小,ΔS≈0,T1>T2,恒壓下溫度升高,α(A)增大,說明升高溫度,平衡向右移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0,則ΔH-TΔS>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。
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