2019-2020年高中化學(xué) 2.3化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教學(xué)案第1課時(shí) 新人教版必修2【教學(xué)目標(biāo)】1、通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)不同的化學(xué)反應(yīng)速率不同，了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表達(dá)方式，知道反應(yīng)的快慢受濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件的影響。2、認(rèn)識(shí)控制化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)人類生產(chǎn)、生活的意義。3、學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究的基本方法，提高觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，逐步學(xué)會(huì)比較、歸納等學(xué)習(xí)方法?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的概念和影響因素【教學(xué)過程】創(chuàng)設(shè)情境展示圖片資料，使學(xué)生了解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行有快、慢之分。例如，爆炸、鐵橋生銹、奶的變質(zhì)、溶洞的形成。結(jié)合這些例子說明人類需要控制反應(yīng)進(jìn)行的快慢提出問題怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢？請(qǐng)?zhí)岢瞿阏J(rèn)為可行的方法，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)取兩只小燒杯，各加入25ml蒸餾水、無水酒精。取兩小塊綠豆般大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，分別投入盛有蒸餾水、酒精的兩只小燒杯中，觀察、比較和記錄發(fā)生的現(xiàn)象。 通過觀察可得，蒸餾水與金屬鈉的反應(yīng)比無水酒精劇烈，鈉較快消失，產(chǎn)生的氣泡十分劇烈，使鈉在水面迅速游動(dòng)，而金屬鈉在無水酒精中只是緩緩放出氣體。教師補(bǔ)充講解同學(xué)們通過肉眼觀察來比較兩種化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實(shí)驗(yàn)還說明反應(yīng)主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。但是，如果只是研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢，例如只判斷金屬鈉與無水酒精反應(yīng)的快慢，該怎么辦？交流討論歸納小結(jié) 比較的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學(xué)反應(yīng)速率的相對(duì)大小，但是要判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率的大小，應(yīng)當(dāng)看該反應(yīng)反應(yīng)物單位時(shí)間里減少的量或生成物單位時(shí)間增加的量。由于反應(yīng)都在一定的容器或一定體積的溶液中進(jìn)行，反應(yīng)物或生成物量的變化可以通過容器或溶液中物質(zhì)濃度的變化來表示。因此，我們可以得到如下結(jié)論：一、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2、計(jì)算公式：3、單位：課堂練習(xí)在體積為2L的密閉容器中充入2mol的氮?dú)馀c8mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。5min后，測得容器內(nèi)生成的氨氣的濃度為1mol/L，求： 、分別用H2 N2 NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率、以上三者數(shù)值是否相等？是否矛盾？數(shù)值大小有何關(guān)系？有何規(guī)律？ 交流討論 我們已經(jīng)知道，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，而外界條件也是反應(yīng)速率的影響因素。請(qǐng)大家依據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)和學(xué)過的知識(shí)來討論哪些外界條件能影響反應(yīng)速率，又是怎樣影響的？實(shí)驗(yàn)探究 演示實(shí)驗(yàn)P42 2-5， 2-6探究溫度，催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響歸納小結(jié)二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因： 外因：溫度：催化劑：反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)：思考與交流1、人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？2、實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？1、 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？2、 實(shí)驗(yàn)室用30%左右的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡變得稀少（鋅粒還有），若加一些適當(dāng)濃度的硫酸到容器中，氣泡有增多起來。為什么？科學(xué)視野神奇的催化劑【課堂練習(xí)】班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 1、下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）A、鋼鐵的腐蝕 B、食物腐敗 C、塑料老化 D、工業(yè)合成氨2、在m A + n B p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：23、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)4.在10時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(Ls)，若溫度每升高10反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(Ls)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？（ ）A、30B、40C、50D、605、同質(zhì)量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率最大，選擇下列組合中的反應(yīng)條件：鋅粒鋅片鋅粉10的稀硫酸15的稀硫酸20的稀硫酸加熱用冰冷卻不斷攪拌迅速加入鋅片后靜置。 ABCD6、在一定溫度下，在兩個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入1molC和1mol H2O(氣)、2molC和1molH2O(氣)，進(jìn)行如下反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，二者的反應(yīng)速率：A.前者大 B.后者大 C.相等 D.無法確定7、可逆反應(yīng)：A+3B2C2D在4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為VA=0.15mol/LsVB0.6molLsVC=0.4molLsVD=0.45 molLs該反應(yīng)進(jìn)行速率最快的是 AB和 CD和8、反應(yīng)4NH35O24NO6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，(表示反應(yīng)物的消耗速率和生成物的生成速率)為 9、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(氣)Y(氣)=nZ(氣)2W(氣)5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01molLmin，則(1)上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是 A1B2C3D4(2)上述反應(yīng)在5min末時(shí)，已作用去的Y值占原來量的百分比是 A20B25C33D5010、用鐵片與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是A對(duì)反應(yīng)體系進(jìn)行加熱B將稀H2SO4改用98%濃H2SO4C滴加少量CuSO4溶液D不用鐵片，而改用鐵粉11、某溫度時(shí)，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)從開始計(jì)時(shí)，2分鐘內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為_12、把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2發(fā)生的速率變化情況如圖，其中T1T2速率變化的主要原因是_，T2T3速率變化的主要原因是_。參考答案：12345678910DCCCDCCCDAB11. 3X+Y2Z ; 0.05 molLmin12.放熱反應(yīng);鹽酸的濃度減小