2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點加餐訓(xùn)練 化學(xué)在技術(shù)中的應(yīng)用（含解析）1工業(yè)上接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程中，下列措施有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率的是（）V2O5作催化劑通入過量O2兩次氧化SO2、O2循環(huán)使用通過熱交換器進行熱交換通入過量SO2A.B.C.D.全部【答案】B【解析】使用催化劑只能提高反應(yīng)速率而不影響平衡移動；通入過量的O2可使平衡右移，提高SO2的轉(zhuǎn)化率；兩次氧化和SO2、O2循環(huán)使用均能使未轉(zhuǎn)化的SO2進一步轉(zhuǎn)化為SO3；SO2的氧化正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而熱交換器可以使反應(yīng)后混合氣體溫度降低，使平衡右移；通入過量的SO2，雖然能使化學(xué)平衡右移，但由于SO2的量增加而使SO2的轉(zhuǎn)化率降低。因此能提高SO2的轉(zhuǎn)化率的措施為。2人工固氮為糧食豐產(chǎn)奠定了基礎(chǔ)。下面能實現(xiàn)人工固氮的是 （ ）。（A）閃電 （B）由氨制硝酸 （C）大豆的根瘤 （D）合成氨工廠【答案】D【解析】試題分析：游離態(tài)的氮元素直接轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程是氮的固定，則選項B不是氮的固定；A和C不是人工固氮，答案選D?？键c：考查氮的固定點評：該題是主要是考查學(xué)生對氮的固定的概念即判斷依據(jù)的掌握情況，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，難度不大，掌握原理靈活運用即可。3下列廣告語中，你認為符合科學(xué)道理的是（）A.“超純水”“超純蒸餾水”絕對衛(wèi)生，對人體有益B.含碘食鹽可防治甲狀腺腫大C.本飲料由純天然物質(zhì)配制而成，絕對不含化學(xué)物質(zhì)，對人體無害D.含氟牙膏可預(yù)防齲齒【答案】BD【解析】A項“超純水”“超純蒸餾水”因缺乏人體所必需的微量元素，長期飲用不利于人的身體健康。C項“不含化學(xué)物質(zhì)”的說法錯誤。4溫度、催化劑不變，向某一固定體積的容器內(nèi)按下列各組物質(zhì)的量加入反應(yīng)達平衡時，氨氣濃度最大的一組是（ ）A620B104C3.512D51.51【答案】B5石灰石是工業(yè)原料之一，而制取下列物質(zhì)不需要用石灰石的是A.玻璃 B.水泥 C. 生石灰 D.陶瓷【答案】D6采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是（ ）硫酸工業(yè) 合成氨工業(yè) 硝酸工業(yè)A B C D【答案】D7下列說法不正確的是（ ）A通過煤的干餾可以獲得焦炭B煤中含有苯和甲苯，可以用蒸餾的方法把它們分離出來C通過煤的干餾可以獲得粗氨水D煤液化后可以得到甲醇【答案】B8從海水中提取溴（Br）的主要反應(yīng)為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列說法正確的是A溴離子具有氧化性 B溴離子的還原性比氯離子弱C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強【答案】D【解析】A不正確，溴離子處于最低價，只有還原性。還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的，B不正確。C不正確，是置換反應(yīng)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的，D正確，答案選D。9下列敘述正確的是A金屬被人類開發(fā)利用的大致年限之所以有先后，主要取決于金屬在地殼中的含量多少B海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”C高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵D在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法【答案】D【解析】試題分析：A、金屬被人類開發(fā)利用的大致年限之所以有先后，主要取決于金屬的活潑性，錯誤；B、海水中含有豐富的氯元素，錯誤；C、高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下先生成一氧化碳，再將氧化鐵還原成鐵，錯誤；D、海水中富含鎂離子，加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法，正確，答案選?？键c：考查化學(xué)中與生活、生產(chǎn)的相關(guān)知識10從海水中提取部分物質(zhì)的過程如下圖所示下列有關(guān)說法錯誤的是A過程需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過濾等操作B由“母液無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)C工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)D反應(yīng)和均可由下列反應(yīng)實現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：A過程在粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，需要加入化學(xué)試劑Na2CO3、BaCl2、NaOH等化學(xué)試劑把雜質(zhì)沉淀過濾除去，再加入HCl調(diào)節(jié)溶液的pH，就得到精鹽溶液，可以用于氯堿工業(yè)，正確；B母液中含有MgCl2，將溶液在HCl的氛圍中加熱就可以得到無水MgCl2，在這一系列變化中元素的化合價沒有變化，因此未涉及氧化還原反應(yīng)，正確；C工業(yè)上一般電解無水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)，錯誤；D反應(yīng)和均可由下列反應(yīng)實現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，因此都屬于置換反應(yīng)，正確?？键c：考查從海水中提取部分物質(zhì)的操作過程、物質(zhì)的分離、制取方法及反應(yīng)原理的正誤判斷的知識。11下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關(guān)說法錯誤的是A實驗室進行的操作需用到坩堝、玻璃棒、酒精燈B是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程C涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O4H+SO42-+2Br-【答案】A【解析】試題分析：A、實驗室進行的操作為蒸發(fā)溶液，需用儀器有：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，錯誤；B、為電解食鹽水，能量轉(zhuǎn)化為把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，正確；C、為Cl2氧化NaBr，為Br2氧化SO2，為Br被氧化為Br2，均為氧化還原反應(yīng)，正確；D、為Br2氧化SO2，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O4H+SO42-+2Br-，正確?？键c：本題考查化學(xué)流程的分析、反應(yīng)類型的判斷、能量轉(zhuǎn)化、離子方程式的書寫。 12由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時通常用熱分解法的是ANaCl BHgO CCu2S DAl2O3【答案】B【解析】試題分析：冶煉不活潑的金屬化合物時使用熱分解的方法。所以B正確?？键c：考查了金屬的冶煉方法。13下列金屬的冶煉中，通常是用加熱分解的方法來完成的是ANa B Mg CAg DFe【答案】C【解析】試題分析：鈉和鎂是活潑的金屬，通過電解法冶煉。鐵的冶煉通過還原劑還原。銀是不活潑的金屬，通過熱分解冶煉，答案選C?？键c：考查常見金屬的冶煉點評：常見金屬冶煉的方法：1.熱分解法運用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得2熱還原法用還原劑(氫氣,焦炭,一氧化碳,活潑金屬等)還原.如制鎢用氫氣或鋁(鋁熱反應(yīng),在制取一些熔點高的金屬是可以用這個方法)制鐵用焦炭.3電解法電解法冶金會消耗大量的電能成本較高,但冶煉的金屬純度高一般用于金屬的精煉.適用于K,Ca,Na,Mg,Al等活潑金屬.4其他方法CuSO4+Fe=Cu+FeSO4Na+KCl=K+NaCl(反應(yīng)條件是高溫，真空。）(原理是高沸點金屬制低沸點金屬。)14從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：濃縮結(jié)晶，加熟石灰，加鹽酸，過濾，熔融電解，正確的生產(chǎn)步驟是 _ ?！敬鸢浮俊窘馕觥柯?5（10分）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學(xué)設(shè)計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。 （1）寫出溶液B的溶質(zhì)是 。 （2）參照以下框的形式進一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）。 （3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成 Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是 。某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移到25.00mL試樣溶液，用0.0050molL-1KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 ?！敬鸢浮?6以鋁灰（主要成分為Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì)）為原料，可制得液體聚合氯化鋁Alm（OH）nCl3m-n，生產(chǎn)的部分過程如下圖所示（部分產(chǎn)物和操作已略去）。已知某些硫化物的性質(zhì)如下表：（1）操作I是 。Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是 。（2）濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是 。（3）向濾液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時溶液的pH約為37。NaClO的作用是 。（4）將濾液3的pH調(diào)至4245，利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁。裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極）。寫出陰極室的電極反應(yīng)： 。簡述在反應(yīng)室中生成聚合氯他鋁的原理： 。【答案】（1）過濾 （2分）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O (2分)（2）CuS (2分)（3）將Fe2+氧化為Fe3+，使轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀 （2分）（4）mAlCl3+nH2O=Alm（OH）nCl3m-n+nHCl (寫“”得分)（1分）（5）2H+2e-=H2 (2分)電解過程中反應(yīng)室中的Cl-通過陰離子交換膜進入陽極室，陰極室中的OH-通過陰離子交換膜進入反應(yīng)室，生成聚合氯化鋁。（2分）【解析】試題分析：（1）加入稀鹽酸后，CuO、SiO2不溶于稀鹽酸的雜質(zhì)可過濾出，所以操作I是過濾；氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；（2）根據(jù)硫化物的性質(zhì)可知該黑色物質(zhì)為CuS，因為硫化亞鐵溶液稀鹽酸中；（3）加入次氯酸鈉目的是把亞鐵離子氧化成鐵離子，轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去；（4）根據(jù)聚合氯化鋁的化學(xué)式和質(zhì)量守恒定律，氯化鋁水解的化學(xué)方程式為mAlCl3+nH2O=Alm（OH）nCl3m-n+nHCl；（5）濾液3的主要成分是氯化鋁，根據(jù)離子放電順序，在陰極是陽離子放電，所以應(yīng)為H+放電，電極反應(yīng)為2H+2e-=H2；反應(yīng)室兩側(cè)均為陰離子交換膜，電解過程中反應(yīng)室中的Cl-通過陰離子交換膜進入陽極室，陰極室中OH-濃度增大，通過陰離子交換膜進入反應(yīng)室，生成聚合氯化鋁?？键c：考查化學(xué)與化工生產(chǎn)的聯(lián)系，對題目信息的分析能力17（8分）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，已知：海帶中碘元素以I形式存在。提取碘的原理是“在酸性條件下用H2O2將I氧化為碘單質(zhì)”。 反應(yīng)后，再進行以下實驗步驟：把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞，倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞把分液漏斗放正；檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；旋開分液漏斗活塞，用燒杯接收下層液體；從分液漏斗上口倒出上層液體；將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上凹槽對準漏斗口上的小孔；靜置，分層。就此實驗，完成下列填空：（1）寫出用海帶制取單質(zhì)碘的離子方程式：_ _ 。（2）正確的實驗操作步驟順序為： 。第步操作的名稱是_ _，第步中，可以用來替代CCl4的溶劑有： A、汽油 B、酒精 C、苯 D水 【答案】【解析】2I2H2H2O=I22H2O,用H2O2在酸性條件下將I 氧化成I2；分液漏斗應(yīng)先查漏，再裝液，然后放在漏斗架上，操作順序為；從碘水中提取碘，萃??；AC，BD能與水互溶，不分層，不符合萃取的條件。18氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）濾渣2的成分是 （填化學(xué)式）。（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+C MgO+SO2+COMgSO4+3CMgO+S+3CO利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。D中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。a、NaOH溶液 b、Na2CO3溶液 c、稀硝酸 d、KMnO4溶液 A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ?！敬鸢浮浚?）MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O；（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O；（3）Fe（OH）3；（4）CO；d；3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O?！窘馕觥吭囶}分析：（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O，故答案為：MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O；（2）加入H2O2 氧化時，在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O，故答案為：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O；（3）酸溶后過濾得到溶液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，過濾后所以得到沉淀為氫氧化鐵，故答案為：Fe（OH）3；（4）煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S，產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集，所以通過A使硫蒸氣冷凝下來，再通過B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳氣體在D中收集；D中收集的氣體可以是CO，故答案為：CO；B中盛放的溶液可以KMnO4溶液吸收二氧化硫，故答案為：d；A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，最低價為-2價，反應(yīng)的離子方程式為：3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O，故答案為：3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O?？键c：考查了鎂鋁及其化合物、二氧化硫性質(zhì)應(yīng)用，混合物分離方法和實驗操作方法的相關(guān)知識。19農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用最廣泛的磷肥是過磷酸鈣，其主要成分是 (填化學(xué)式)；在實際使用中，其不能與草木灰混合施用的原因是(用離子方程式表示) 。目前常用的濕法磷肥生產(chǎn)工藝是用硫酸分解磷礦石(主要成分為Ca5(PO4)3F)，這樣處理的主要目的是 。該生產(chǎn)工藝的有關(guān)反應(yīng)為：2Ca5(PO4)3F+7H2SO4=Ca3(PO4)2+4H3PO4+7CaSO4+2HFCa3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2生成的氟化氫會和磷礦中帶入的二氧化硅反應(yīng)生成SiF4，若直接排放到空氣中，將嚴重污染環(huán)境。某磷肥廠改進工藝，在吸收塔中將SiF4經(jīng)水吸收后轉(zhuǎn)化為氟硅酸(H2SiF6)溶液和硅膠(SiO2)，實現(xiàn)氟的循環(huán)使用和硅膠的合理利用，以減小對環(huán)境的污染，同時創(chuàng)造經(jīng)濟效益。工藝流程如下：（1）寫出吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。（2）該工藝流程中，設(shè)計兩個吸收塔的目的是 。（3）氟硅酸與磷酸鈣和水反應(yīng)可生成磷酸二氫鈣，原理是：2H2SiF6+Ca3(PO4)2+4H2O=2CaSiF62H20 +Ca(H2PO4)2CaSiF62H2O+2H2O=CaF2SiO22H2O+4HF4HF+Ca3(PO4)2=2CaF2+Ca(H2PO4)2若利用氟硅酸與磷酸鈣和水反應(yīng)代替硫酸與磷酸鈣反應(yīng)生產(chǎn)Ca(H2PO4)2，理論上lkg氟硅酸可替代_kg硫酸。（4）分離得到的硅膠中因含有H2SiF6而稱含氟硅膠，含氟硅膠中SiO2易溶于沸騰的氟化銨溶液，得到(NH4)2SiF6溶液，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入氨水后，二氧化硅重新析出。寫出SiO2與氟化銨反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _?！敬鸢浮浚?5分） Ca(H2PO4)2H2O和CaSO4 （2分）； CO32H2PO4Ca2=CaHPO4HCO3（2分）；使之變?yōu)橹参锟梢晕湛扇苄缘牧姿猁}，便于植物吸收（2分）（1）3SiF42H2O=2H2SiF6SiO2（2分）（2）提高SiF4R的吸收率（2分）（3）2.04（2分）（4）6NH4F(沸騰)SiO2=(NH4)2SiF64NH32H2O（3分）【解析】試題分析：K2 CO3和Ca(H2PO4)2反應(yīng)符合強酸制弱酸原理。Ca5(PO4)3F和 Ca3(PO4)2 不溶，Ca(H2PO4)2可溶。（3）2H2SiF6+Ca3(PO4)2+4H2O=2CaSiF62H20 +Ca(H2PO4)2CaSiF62H2O+2H2O=CaF2SiO22H2O+4HF4HF+Ca3(PO4)2=2CaF2+Ca(H2PO4)2 +*2+ *2 可得關(guān)系 2H2SiF63Ca(H2PO4)22H2SO4+Ca3(PO4)2=2 CaSO4+ Ca(H2PO4)2 可得關(guān)系: 2H2SO4Ca(H2PO4)2綜合以上兩種關(guān)系：2H2SiF63Ca(H2PO4)26H2SO4 設(shè)lkg氟硅酸可替代硫酸質(zhì)量為x。 2*144 6*98 1 x x=2.04考點：本題以工藝流程為基礎(chǔ)，考元素及化合物、化學(xué)實驗基本操作、化學(xué)計算等相關(guān)知識。20鍶(Sr)為第五周期第II A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量鋇、鐵的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。工業(yè)碳酸鍶漿液水鹽酸適量1mol/LH2SO4溶液少量30%H2O2調(diào)pH至8-10過濾濾液濾渣加熱蒸發(fā)冷卻結(jié)晶過濾氯化鍶晶體干燥洗滌高純六水氯化鍶晶體已知：SrCl26H2O 晶體在61時開始失去結(jié)晶水，100時失去全部結(jié)晶水。請回答：（1）操作加快反應(yīng)速率的措施有 (任寫一種方法)。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。（2）加入少量30% H2O2溶液的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）步驟中調(diào)節(jié)溶液pH至810，宜選用的試劑為_(填序號)：A氨水 B氫氧化鈉 C 氫氧化鍶粉末 D碳酸鈉晶體所得濾渣的主要成分是Fe(OH)3和 (填化學(xué)式)。（4）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是 。A5060 B7080 C80100 D100以上 （5）若濾液中Ba2+濃度為1105mol/L，依下表數(shù)據(jù)推算出濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度不大于 mol/L。 SrSO4BaSO4Sr(OH)2Ksp3.31071.110103.2104【答案】（16分）（1）（共5分）升高溫度、或增大鹽酸濃度、或充分攪拌等（合理均可，2分） SrCO3+2H+=Sr2+CO2+H2O （3分）（2）（共3分）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O （3）（共4分）C（2分） BaSO4（2分） （4）（共2分） A （5）（共2分）0.03（或3102） 計算過程：c(SO42)=1.11010105 molL1=1.1105 molL1，c(Sr2+)=3.31071.1105 molL1=3102 molL1【解析】試題分析：（1）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，升高溫度、或增大鹽酸濃度、或充分攪拌等都能加快反應(yīng)速率；鹽酸的酸性比碳酸強，因此碳酸鍶與鹽酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，同主族元素具有相似性，鎂、鈣、鍶、鋇都是第IIA族，碳酸鎂微溶、碳酸鈣難溶、碳酸鋇難溶，由此推斷碳酸鍶難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式，則該反應(yīng)為SrCO3+2H+=Sr2+CO2+H2O；（2）鐵的化合物溶于鹽酸時可能生成亞鐵離子和鐵離子，雙氧水具有強氧化性，是綠色氧化劑，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，即2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+H2O，便于除鐵；（3）氨水與氫離子容易結(jié)合成銨根離子，雖然能消耗氫離子，升高溶液的pH，但是引入的銨根離子是新的雜質(zhì)，故A選項錯誤；氫氧化鈉也能消耗氫離子，達到調(diào)節(jié)溶液pH的目的，但是引入的鈉離子是新的雜質(zhì)，故B選項錯誤；氫氧化鍶能消耗氫離子，將溶液pH調(diào)至810，且引入的鍶離子是目標產(chǎn)物需要的離子，故C選項正確；碳酸鈉能消耗氫離子，但是會引入鈉離子，故D選項錯誤；由于鋇的化合物溶于鹽酸產(chǎn)生鋇離子，加入過量硫酸時，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則濾渣的主要成分是氫氧化鐵和硫酸鋇；（4）由于SrCl26H2O 晶體在61時開始失去結(jié)晶水，100時失去全部結(jié)晶水，為了減少目標產(chǎn)物的損失，不能使溫度達到61或61以上，故只有A選項正確；（5）由于BaSO4(s) Ba2+SO42，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42)，則濾液中c(SO42)= 1.110101105 mol/L =1.1105mol/L，由于SrSO4(s) Ba2+SO42，為了防止鍶離子沉淀，則Qc(SrSO4)=c(Sr2+)c(SO42)Ksp(SrSO4)，則濾液中c(Sr2+)3.31071.1105 mol/L =3.0102mol/L?？键c：考查物質(zhì)制備化學(xué)工藝流程，涉及加快酸浸反應(yīng)速率的措施、鹽酸與碳酸鍶反應(yīng)的離子方程式、加入過氧化氫時反應(yīng)的離子方程式、選擇合理的試劑調(diào)節(jié)溶液pH除雜、濾渣的成分、選擇合適的烘干溫度、硫酸鋇和硫酸鍶溶度積的計算等。21【化學(xué)與技術(shù)】鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。請回答下列問題：（1）Fe的原子序數(shù)為26，其最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式。（3）氯堿廠獲得Cl2的離子方程式為 。（4）由TiCl4Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于即可。（5）為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時產(chǎn)生的工業(yè)三廢對環(huán)境的威脅，當NaCl與FeTiO3的物質(zhì)的量之比為 時，理論上Cl2的利用率最大?！敬鸢浮浚?）（2）2FeTiO36C7Cl22FeCl32TiCl46CO （3）2Cl- + 2H2O H2 + Cl2 + 2OH-（4）1412 （5）7：1【解析】（1）鐵位于元素周期表的第4周期第族，是過渡金屬元素的代表，原子序數(shù)為26，電子層結(jié)構(gòu)為（2）從圖示可知氯化時的反應(yīng)物為FeTiO3、C、Cl2，生成物為FeCl3、TiCl4、CO，再根據(jù)得失電子和原子守恒即可得出該反應(yīng)的方程式為FeTiO36C7Cl22FeCl32TiCl46CO；（3）工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。陽極反應(yīng)：2Cl2e=Cl2（氧化反應(yīng)）；陰極反應(yīng)：2H+2e=H2（還原反應(yīng)）；因此，電解飽和食鹽水的總反應(yīng)可以表示為：2Cl+2H2OH2 + Cl2 + 2OH；（4）Ar氣中進行防止鈦、鎂被氧化；控制溫度使TiCl4、Mg、MgCl2轉(zhuǎn)化為蒸氣，Ti不熔化，故溫度略高于1412；（5）根據(jù)2Cl+ 2H2OH2 + Cl2 + 2OH；再根據(jù)圖示可知氯化時的反應(yīng)物為FeTiO3、C、Cl2，生成物為FeCl3、TiCl4、CO，再根據(jù)得失電子和原子守恒即可得出該反應(yīng)的方程式為2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，得出關(guān)系式2FeTiO37Cl2 14NaCl，所以為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時產(chǎn)生的工業(yè)三廢對環(huán)境的威脅，當NaCl與FeTiO3的物質(zhì)的量之比為7：1時，理論上Cl2的利用率最大。22（16分）以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為 。（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O= 15Fe2 + + SO42- + 。（3）氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 。（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是 （幾種離子沉淀的pH見下表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式） 。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4【答案】（16分）（1）（5分）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O（2分?；瘜W(xué)式1分、配平1分） SiO2（2分。多寫FeS2不扣分，多寫其它化學(xué)式0分）（2）（3分）8 2 16H+（第空1分）（3）（4分）4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH= 4Fe(OH)3 （化學(xué)式對2分、配平2分?；騀e2+2OH-=Fe(OH)2（2分），4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（分兩個方程寫：第個方程式化學(xué)式對1分、配平1分）（4）（5分）3.23.8（或之間的數(shù)據(jù)值，2分） Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4（3分，多寫H2SO4不扣分，多寫其它0分）【解析】試題分析：（1）氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O；硫酸渣中只有二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，所以“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2；（2）FeS2 中的S元素的化合價是-1價，生成物中Fe的化合價是+2價，S的化合價是+6價，整體升高14價，而Fe3+的化合價降低1價，根據(jù)升降化合價總數(shù)相等，所以Fe3+的系數(shù)是14，則SO42-的系數(shù)是2，再根據(jù)元素守恒和電荷守恒判斷生成物中還有氫離子，其系數(shù)為16，則水的系數(shù)是8；（3）O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH= 4Fe(OH)3；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)使鐵離子完全沉淀，而其他離子不能沉淀，所以溶液的pH的范圍是）3.23.8；濾液B中則含有其他離子的硫酸鹽，如Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4?？键c：考查對工藝流程的分析，物質(zhì)的判斷，化學(xué)方程式的配平23鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵Fe2(0H)n（S04)3-n/2m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：請回答下列問題：（1）若A為H20(g)，可以得到Fe304，寫出其轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： 。（2）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式 并配平：（3）為測定溶液中鐵元素的總含量，實驗操作：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H202 ，調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過量H202 ；加入過量KI充分反應(yīng)后,再用 O.1OOOmol.L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。已知：2Fe3+2I=2Fe2+I2 I2+2S2O32-=2I+S4O62-寫出滴定選用的指示劑 ,滴定終點觀察到的現(xiàn)象 。溶液中鐵元素的總含量為 g.L-1。若滴定前溶液中H202沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會 (填“偏高” “偏低” “不變”）。（4）將3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1 molL-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反應(yīng)，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為 【答案】（1）3Fe+4H20(g)Fe3O4+ 4H2（2）Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O（3）淀粉溶液（1分） 溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色（1分） 5.6 ，偏高（4）0.1molL-1【解析】試題分析：（1）Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H20(g)Fe3O4+ 4H2；（2）KNO3和KOH的混合物與Fe2O3加熱共融制得K2FeO4，則缺項中有一種為K2FeO4，K2FeO4中鐵元素化合價為+6，亞鐵離子從+3價變?yōu)?6價，化合價升高3價；KNO3中N元素從+5降為KNO2中的+3價，化合價降低2價，根據(jù)化合價升降相等，氧化鐵的系數(shù)為1，KNO3的系數(shù)為3，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平，配平后的方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。（3）Fe3+氧化I-生成I2，淀粉遇碘變藍，選擇淀粉溶液作指示劑；當加入最后一滴硫代硫酸鈉溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色，說明到達滴定終點。由2Fe3+2I-2Fe2+I2、I2+2S2O32-2I-+S4O62-可得：Fe3+S2O32-，則n（Fe3+）=n（S2O32-）=0.1000mol/L0.02L=0.002mol，鐵元素總含量為(56g/mol0.002mol)0.02L=5.6g/L；H2O2也能氧化I-生成I2，所以若過氧化氫沒有除盡，則消耗硫代硫酸鈉溶液體積偏大，所測結(jié)果偏高。（4）3.48g Fe3O4的物質(zhì)的量為3.48232=0.015mol，發(fā)生的反應(yīng)為Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4 =3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可知，反應(yīng)生成0.015molFeSO4，0.015molFeSO4消耗0.0025mol K2Cr2O7，則K2Cr2O7的濃度為0.0025mol0.025L=0.1molL-1?！究键c定位】考查物質(zhì)制備方案的設(shè)計，涉及鐵的及其化合物的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)配平，化學(xué)計算?！久麕燑c睛】本題考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計、鐵及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)配平、化學(xué)計算、滴定等知識，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。鐵元素是過渡元素的代表，而鐵及鐵合金材料又在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，因此鐵及其化合物的有關(guān)知識是高考的熱點內(nèi)容之一，命題多以生活、生產(chǎn)、實際應(yīng)用為背景，突出鐵及其化合物的性質(zhì)，學(xué)生在平時的學(xué)習(xí)中應(yīng)注意掌握。