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2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 無機推斷（含解析） 1．中學化學常見的物質A、B、C、D之間存在如下轉化關系： A + B → C + D + H2O。請按要求填空： （1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質，與B的濃溶液共熱時，產生C、D兩種氣體, C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應的方程式是 ，已知具有刺激性氣味的C氣體和Cl2都能漂白某些有色物質，如果將兩種氣體等物質的量通入到品紅溶液中的實驗現象為 原因是 。 如果將兩種氣體非等量通入到水中，為了驗證哪種氣體過量，某興趣小組的同學準備了以下試劑： ① 氯化鐵溶液 ② 氯化亞鐵溶液 ③ 硫氰化鉀溶液 ④ 苯酚溶液 ⑤ 品紅溶液 ⑥ 酸性高錳酸鉀溶液 若Cl2過量：取適量溶液滴加至盛有 （選填一個序號）試劑的試管內，再加入 （選填一個序號）試劑，發(fā)生的現象是： ； 若C過量：取適量溶液滴加至盛有 （選填一個序號）試劑的試管內，發(fā)生的現象 是： 。 （2）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質；C是漂白粉的有效成分，則C發(fā)生水解反應的離子方程式是 。 （3）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體。檢驗A中陽離子的方法是 （簡述操作過程及結論）。 【答案】（1）C + 2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分） 無現象（1分）；Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl―+SO42―，失去漂白性（2分） ②（1分） ③（或④）（1分） 溶液呈現紅色（或紫色）（1分） ⑤（或⑥）（1分） 紅色褪去（紫紅色褪去）（1分） （2）ClO－+ H2O HClO + OH－ （2分） （3）取少量A溶于水配成溶液于試管中，向該溶液中加入NaOH并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放于管口檢驗生成氣體，石蕊試紙變藍證明溶液中含有NH4+。 （或用濃鹽酸檢驗，有白煙生成） （2分） 2．已知A、B、C是單質且C是綠色植物光合作用的產物之一，X、Y是化合物，它們之間的轉化關系如圖(反應條件略)。下列A、B間的對應關系，正確的是 A．A是鋁，B是鐵 B．A是碳，B是硅 C．A是氫氣，B是銅 D．A是鈉，B是氫氣 【答案】C 【解析】 試題分析：C是單質且C是綠色植物光合作用的產物之一，所以C是O2．A、B是單質，分別與O2反應生成含氧化合物， A+X→B+Y，屬置換反應。 A、如果A是鋁，B是鐵，X就是Fe3O4，Y就是Al2O3，2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應方程式與假設物質不符，故A錯誤； B、如果A是碳，B是硅，X就是SiO2，Y就是CO2，C與SiO2的反應方程式為：2C+SiO2Si+2CO↑，與假設不符，故B錯誤； C、如果A是氫，B是銅，X就是CuO，Y就是H2O，氫氣與氧化銅的反應方程式為：H2+CuOH2O+Cu，與假設相符，故C正確； D、如果A是鈉，B是氫氣，X就是H2O，Y就是Na2O，鈉與水反應的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，與假設不符，故D錯誤。 故選C。 考點：無機物的推斷 點評：本題的題眼是：C是單質且C是綠色植物光合作用的產物之一，通過判斷A、B、X、Y，確定該反應是置換反應，學過的置換反應方程式較多，考查學生的發(fā)散思維以及總結歸納能力。 3．A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。 已知：①A、C均能與稀H2SO4反應放出氣體； ②B與D的硝酸鹽反應，置換出單質D； ③C與強堿反應放出氣體； ④C、E在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應，由此可以推斷A、B、 C、D、E依次為 A．Fe，Cu，Al，Ag，Mg B．Al，Cu，Mg，Ag，Fe C．Mg，Cu，Al，Ag，Fe D．Mg，Ag，Al，Cu，Fe 【答案】C 【解析】①A、C的活性大于H；②B>D；③C為鋁；④E為鐵；綜合有能與酸反應生成氫氣的有Fe、Al、Mg；故A為Mg；BD為Cu和Ag；因活性B>D；故B為Cu，D為Ag。 4．已知A為中學化學中的常見金屬，X、Y為常見非金屬。X、E、F、G、J常溫下為氣體，C為無色液體，B是一種鹽，受熱易分解?，F用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關系如下圖(部分反應的條件、生成物被略去)： 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? ⑴金屬A為 ；操作a是將D溶液在HCl氣流中蒸干，原因是 ⑵反應②的化學方程為： ； 反應⑤的化學方程： 。 ⑶原電池反應①中，正極反應式為： 。 【答案】⑴鎂(Mg) 防止金屬離子(Mg2+)水解 ⑵ 4NH3＋5O24NO＋6H2O C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ⑶ 2NH4＋＋2e－＝2NH3↑＋H2↑ 【解析】本題的突破口有兩個：一是E→F→G→H，屬于常溫下氣體E的連續(xù)氧化得到氣體G，在中學階段可推出E為NH3、F為NO、G為NO2，則H為HNO3；二是C為無色液體，由氣體X（X由原電池反應得到，可能是H2）和氧氣反應得到，故C應是H2O，X是H2，則Y是非金屬C。再由反應⑤可知J是CO2，則進一步推出A為Mg。其余物質可以依次推出。 5．（8分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的最外層電子數是次外層電子數的兩倍；C的單質燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在加熱條件下與B的單質反應，可以得到與D單質顏色相同的固態(tài)化合物甲；D的最高價與最低價代數和為其最低價絕對值的兩倍。據此，回答下列問題： （1）寫出A與B兩元素所形成化合物AB2的電子式__________，該化合物分子屬于 分子（極性或非極性）。 （2）用電子式表示形成C2D的形成過程： 。 （3）C、D兩元素還可以形成化合物C2D2，該化合物性質類似于C2B2，試寫出C2D2與稀鹽酸反應的化學方程式 。 【答案】（1）每空1分，其余每空2分）（1） 非極性分子 （2） （3）Na2S2+2HCl=2NaCl+S↓+H2S↑ 【解析】由A的最外層電子數是次外層電子數的兩倍可知，A為碳；由C的單質燃燒時呈現黃色火焰可知，C為鈉；由D的最高價與最低價代數和為其最低價絕對值的兩倍可知，D為硫。由C的單質在加熱條件下與B的單質反應，可以得到與D單質顏色相同的固態(tài)化合物甲可知，B為氧。 6．A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如下圖所示。 則下列說法正確的是 A．X與A反應的化學方程式是：Al2O3 + 2Fe 高溫 = Fe2O3 + 2Al B．檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓ C．單質Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應 D．由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物 【答案】C 【解析】 試題分析：由題目可知中間的反應為置換反應，又由X和Y均能與酸反應，說明是金屬置換金屬的反應，同時由高溫條件和題目中所說的常見化合物，可知是鋁熱反應，X為單質鋁，A為三氧化二鐵，Y為鐵，B為氧化鋁，C為硫酸鋁，D為硫酸鐵，而三價鐵離子與單質鐵可以發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子，E為硫酸亞鐵。由此可知，A選項應為鋁熱反應方程式；B選項中硫氰化鐵為絡合物，屬于弱電解質但并非沉淀，不能加沉淀符號；C選項為鐵與水的置換反應，題中特意強調在一定條件下，常溫下除金屬鉀、鈣、鈉外其他金屬無法與水發(fā)生置換反應，但在高溫條件下，鐵可以與水蒸氣發(fā)生反應，生成氫氣；D選項，兩性化合物主要是指即能與酸反應又能與堿反應的化合物，主要包括兩性氧化物和兩性氫氧化物，氧化鋁是典型的兩性氧化物，氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，但是硫酸鋁不是兩性化合物。綜上C為正確答案。 考點：考查無機物金屬與非金屬框架推斷的相關知識點 7．A～G各物質間的關系如下圖所示，其中B、D為氣體單質。則下列說法錯誤的是 A．若反應①在常溫下進行，則1 mol A在反應中能轉移1 mol電子 B．反應②的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑ C．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解 D．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強 【答案】D 【解析】 試題分析：若反應①在常溫下進行，則A應該是雙氧水，B是氧氣，E是四氧化三鐵，所以C就應該是鹽酸。在加熱的條件下二氧化錳氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣與貼反應生成氯化鐵，即G是氯化鐵，所以F是氯化亞鐵。A、雙氧水分解的方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，反應中氧元素的化合價從－1價部分升高到0價，部分降低到－2價，所以1 mol A在反應中能轉移1 mol電子，A正確；B、實驗室制備氯氣的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，B正確；C、由于亞鐵離子極易被氧化，且在溶液中易發(fā)生水解，所以新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解，C正確；D、氧氣氧化濃鹽酸需要催化劑并加熱，而二氧化錳氧化濃鹽酸只需要加熱，由此可知二氧化錳的氧化性強于氧氣的，D不正確，答案選D。 考點：考查物質推斷的有關判斷以及氧化還原反應的有關應用和計算 8．如右圖所示，6個編號分別表示六種物質：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氫碘酸、NH3、O2．凡是直線相連的兩種物質均能發(fā)生化學反應（已知高溫時氨氣能還原Fe2O3）．圖中①表示的物質是 A．Al B．NaOH溶液 C．氫碘酸 D．O2或Fe2O3 【答案】A 【解析】 試題分析：金屬鋁可以和Fe2O3、NaOH、氫碘酸、氧氣發(fā)生化學反應；Fe2O3可以和鋁、氫碘酸、NH3發(fā)生反應；NaOH溶液可以和鋁、氫碘酸反應；NH3可以和氧氣、氫碘酸、氧化鐵發(fā)生反應；氧氣可以和鋁、氫碘酸、NH3發(fā)生反應；氫碘酸可以和鋁、氧化鐵、氫氧化鈉、NH3、氧氣發(fā)生反應，①能和4種物質發(fā)生反應，，所以①是金屬鋁，選項A正確。 考點：考查元素及其化合物的性質。 9． A、B、C、D是中學化學中常見物質,在一定條件下四者相互轉化關系如右下圖所示（部分反應中的水已略去），其中A、B、C均含有同一種元素。下列說法錯誤的是 【答案】A 【解析】此題較為簡單，如果A為碳單質，則D為氧氣，那么B為一氧化碳，不可用來滅火。故選A。B選項A與C分別是鋁離子與偏鋁酸根離子之間的反應，為雙水解。CD均可判斷為正確。 10．甲是一種常見的單質，乙、丙為中學常見的化合物，甲、乙、丙均含有元素 X 。它們有如下的轉化關系（部分產物及反應條件已略去），下列判斷正確的是 A．X 元素不一定為非金屬元素 B．X元素可能為Al C．反應①和②互為可逆反應 D．反應①和②一定為氧化還原反應 【答案】D 【解析】 試題分析：反應①是歧化反應，X元素的化合價既升高又降低，乙或丙中X元素的化合價顯負價，故X不可能為金屬元素，選項A和B不正確；反應①和②是在兩種不同的環(huán)境下發(fā)生的反應，不能稱為可逆反應，選項C不正確；反應①和②中均存在元素化合價的升降，故二反應一定為氧化還原反應，選項D正確。 考點：考查氧化還原反應中的歧化反應與歸中反應。 11．已知X、Y、Z、M均為中學常見單質或化合物，它們之間存在如圖所示轉化關系（部分產物略去）．上述轉化中X可能是下列物質中的( ) ①S單質 ②AlCl3 ③NaOH NH3． A．1種 B．2種 C．3種 D．4種 【答案】D 【解析】 試題分析：①若X為S單質，M為氧氣，二者反應生成Y為SO2，SO2與氧氣繼續(xù)反應得SO3，①符合；②若X為AlCl3，M為NaOH，二者反應得到Y為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應得到偏鋁酸鈉，②符合；③若X為NaOH，M為CO2，二者反應得到碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應得到碳酸氫鈉，③符合；④若X為NH3，M為氧氣，二者反應得到NO，NO與氧氣反應得到二氧化氮，④符合; D項正確；答案選D。 考點：考查物質間的相互轉化 12．中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 （部分生成物和反應條件略去），下列推斷不正確的是（ ） A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵 B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2 D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可能與銅反應生成B或C 【答案】A 【解析】 試題分析：A、若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則E是鐵，錯誤；B、若D是一種強堿，則A為Na、B為Na2O、C為Na2O2，都能與E（H2O）反應，正確；C、若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則A可能為NaOH、B可能為Na2CO3、C可能為NaHCO3，X可能為HCl、E可能為CO2，正確；D、若D是一種強酸，則A可能為S或N2，也可能為H2S或NH3，D為濃硫酸或濃硝酸或稀硝酸，可與銅反應，正確。 考點：本題考查物質的性質及相互轉化。 13．化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是短周期元素的三種單質。這些常見的化合物與單質之間存在如下關系（已知C是一種有機物），以下結論不正確的（ ） A．常溫下，化合物A、B、C、D均為氣體 B．上圖所示的五個轉化關系中，有三個是化合反應 C．上圖所示的五個轉化關系中，均為氧化還原反應 D．上述轉化關系所涉及的化合物中只有一種是電解質 【答案】A 【解析】 試題分析：根據框圖信息，結合物質的性質和各種置換反應的情況，符合框圖的各種物質可以是：A為二氧化碳，B為水，C為烴即可，D為一氧化碳，甲是氧氣，乙是碳，丙是氫氣，故A錯誤。五個轉化關系中，甲+乙→A、A+乙→D、甲+丙→B共三個是化合反應，故B正確；五個轉化關系中，均伴隨化合價的變化，均為氧化還原反應，C正確；水是一種極弱的電解質，故D正確。 考點：有機推斷 14．A、B、C、x均為中學化學常見物質，且A、B、C含有同一種元素，在一定條件下發(fā)生如圖所示的化學變化。則x不可能是 A．Al B．C C．O2 D．Fe 【答案】A 【解析】 試題分析：A、若為鋁，因為B中有鋁元素，不可能再和鋁單質反應，所以不能連續(xù)和同一物質反應，所以選A；B、若為碳，可以和氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，所以正確，不選B；C、若為氧氣，碳和氧氣反應生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣再反應生成二氧化碳，正確，不選C；D、若X為鐵，則，A為氯氣，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，再和鐵反應生成氯化亞鐵，正確，不選D。 考點：無機推斷。 15．下列關于置換反應A+X→B+Y(其中A、B為單質，X和Y為化合物，反應條件已略去)的描述中，正確的是 A．若A為金屬單質，則B一定為一種金屬單質 B．若A為非金屬單質，則B一定為一種非金屬單質 C．若X為含有金屬元素的化合物，則Y一定是一種含有金屬元素的化合物 D．若X為不含有金屬元素的化合物，則B一定是一種非金屬 【答案】D 【解析】 試題分析：A.對于置換反應A+X→B+Y，如A是金屬，如Zn+HCl=ZnCl2+H2↑，反應產生的單質也可以是非金屬單質，錯誤；B.若A是非金屬單質，如CuO+H2Cu+H2O，產生的B也可以是金屬單質，錯誤；C. 如CuO+H2Cu+H2O是置換反應，X是金屬化合物，而Y是非金屬化合物，不含有金屬元素，錯誤；D. 對于置換反應A+X→B+Y，若X為不含有金屬元素的化合物，則被置換出的單質B一定是一種非金屬，正確。 【考點定位】考查置換反應反應物與生成物中含有的元素的種類的特點的知識。 【名師點睛】置換反應是化學反應的基本類型之一，反應物一種是單質，一種是化合物，生成物也是一種單質一種化合物。根據元素的種類可以將置換反應分為金屬置換金屬，如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、金屬置換非金屬，如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，非金屬置換金屬，如：H2+CuOCu+H2O；非金屬置換非金屬，如：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。掌握置換反應的概念及物質的化學性質是本題正確解答的關鍵。 16．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素． （1）試比較C、D兩元素最高價氧化物對應水化物堿性的強弱（填化學式） 。 （2）A、B、C形成的化合物的晶體類型為 ，電子式為 。 （3）寫出D單質與C元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 。 （4）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的離子方程式 。 （5）通常條件下， C的最高價氧化物對應水化物2mol與E最高價氧化物對應水化物1mol的稀溶液間反應放出的熱量為114.6KJ，試寫出表示該熱量變化的熱化學方程式 。 （6）含有元素C的鹽的焰色反應為________色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是_______________________________________________________． 【答案】 17．甲、乙、丙是前18號元素形成的常見單質，A、B、C、D是前18號元素形成的不同化合物，甲、乙、丙和A、B、C、D有如下圖所示的轉化關系，丙是生命活動須臾不可缺少的氣態(tài)單質，請回答下列問題： （1）若甲為金屬單質，A常溫下為氣體，則A的化學式為 ，寫出反應①的化學方程式： ； 標出反應②電子轉移的方向和數目： 。 （2）若甲為非金屬單質，A常溫下為液態(tài)，則A的電子式為 ， C的化學式為 ，指出B的一種用途 ，寫出反應②的離子方程式： 。 【答案】（1）CO2(1分)，2Mg + CO2 ==== 2MgO + C (2分) （2） (1分) ， CO(1分)， 供氧劑、漂白劑、氧化劑任答一種 (1分) 2Na2O2+ 2H2O == 4Na+ +4OH-+O2↑(2分) 18．A、B、C、D都是由短周期元素組成的常見物質，其中A、B、C均含同一種元素，在一定條件下相互轉化如下圖所示（部分產物已略去）。 請按要求回答下列問題： （1）若B、C 為氧化物，C能夠與水反應生成一種強酸E。 ①當B為無色易溶于水的刺激性氣體時，寫出B轉化為C的化學方程式： ； ②當B為無色不溶于水的氣體時， F由A與E化合生成。當小心加熱F時，可得到一種無色無味的氣體G(G和CO2具有相同的原子數目和電子數目)和一種無色無味的液體H，寫出F分解生成G和H的化學方程式 ； （2）若D為氧化物，A、B、C都是強電解質，C可用于食品發(fā)酵、泡沫滅火。寫出A與D反應的離子方程式： ； （3）若D為強酸或強堿溶液時都能發(fā)生圖示轉化關系，且A和C在溶液中反應生成白色沉淀B。 當D為強酸時，A→B反應的離子方程式： ； 當D為強堿時，B→C反應的離子方程式： 。 【答案】(1) ①② NH4NO3 N2O↑+2H2O (2)2OH-+CO2=CO32-+H20 (3)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓或[Al(OH)4] -+H+=Al(OH)3↓+H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4] -）） 【解析】 試題分析：（1）根據題圖各個物質間的關系，結合B、C 為氧化物，C能夠與水反應生成一種強酸E。說明A、B、C都含有的元素是非金屬元素。符合要求的可能組合為①S—SO2—SO3; ②N2—NO—NO2. ③NH3-- NO—NO2. ④H2S—SO2—SO3.①當B為無色易溶于水的刺激性氣體時，只有①符合要求， B轉化為C的化學方程式：2SO2+O22SO3。②當B為無色不溶于水的氣體時， F由A與E化合生成。當小心加熱F時，可得到一種無色無味的氣體G(G和CO2具有相同的原子數目和電子數目)和一種無色無味的液體H，說明是第三組③NH3-- NO—NO2.A是NH3，E為HNO3，F為NH4NO3無色無味的氣體G是N2O。無色無味的液體H是水。F分解生成G和H的化學方程式：NH4NO3 = N2O↑+2H2O。（2）因為D為氧化物，A、B、C都是強電解質，C可用于食品發(fā)酵、泡沫滅火?？芍狢為小蘇打碳酸氫鈉，B為蘇打碳酸鈉。A為氫氧化鈉，D為二氧化碳。寫出A與D反應的離子方程式為：2OH-+CO2=CO32-+H20。(3)若D為強酸，則相應的各個物質所屬類別分別是偏鋁酸鹽、氫氧化鋁、鋁鹽；A→B反應的離子方程式：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓若D為強堿溶液時，則相應的各個物質所屬類別分別是鋁鹽、氫氧化鋁、偏鋁酸鹽。B→C反應的離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。 考點：元素及化合物的推斷、各個物質間的關系和相互轉化等的關系的知識。 19．（7分）研究某一化學反應的實驗裝置右如下圖所示：A～F屬于下列物質中的六種物質：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀鹽酸、稀氯水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高錳酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧化鐵、氧化銅、氫氣、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯化氫、氨氣、氮氣、氧氣。實驗現象；①D物質由黑色變?yōu)榧t色 ②無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液③點燃的鎂條伸入無色無味的F中鎂條表面生成一種固體物質。將該物質放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。通過分析回答： （1）寫出A～F的物質名稱：A. ，B. ， E. ， （2）寫出有關的化學方程式： C與D ； F與Mg的反應產物與水 。 【答案】(1)寫出A～F的物質名稱：A.濃氨水，B.氧化鈣，E.水，。（各1分） (2)寫出有關的化學方程式： C與D：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（2分） F與Mg的反應產物與水：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑。（2分） 【解析】 ①D物質由黑色變?yōu)榧t色,是CuO ②無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液,E為水③點燃的鎂條伸入無色無味的F中鎂條表面生成一種固體物質。將該物質放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。得該物質為Mg3N2 A―濃氨水B―CaO C―NH3 D―CuO E―H2O F―N2 (1)寫出A～F的物質名稱：A.濃氨水，B.氧化鈣，E.水，。（各1分） (2)寫出有關的化學方程式： C與D：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（2分） F與Mg的反應產物與水：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑。（2分） 20．某固體物質是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2 中的幾種均勻混合而成，取樣品進行如下實驗（部分產物略去）： （1）Z的分子式是 。 （2）在實驗②中觀察到的現象是“沉淀部分溶解”。為進一步確定X的組成，向實驗②后的溶液中滴加過量的氨水，有沉淀生成，寫出生成沉淀的離子反應方程式為 ，則沉淀X含有的物質的化學式為 　、　　、　　　。 （3）取濾液Y，測得其pH > 7，向其中滴入硫酸鈉溶液，未觀察到任何現象，則濾液Y中一定含有的含氧酸根離子是（用離子符號表示） 、 ，由此推測“將過量的氣體Z通入濾液Y中”的實驗現象是 。 【答案】（1） CO2 ………………………… …………………………1 分 （2） Al3+ + 3NH3?H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+ ……………………1 分 CaCO3 BaSO4 Al(OH)3 …… ……………2分（能答對2個，給2分） （3） AlO2— （或[Al(OH)4] —、 NO3— ………… ……………………………………… …………… …1 分 有白色沉淀產生 ……………………………………… ………… ……1 分 21．X、Y、Z、W為電子數相同的分子或離子。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。它們之間轉化關系如圖所示，請回答： （1）實驗室采用固件加熱制取Z的化學方程式為： 。 （2）某化學小組同學模擬工業(yè)生產制取HNO3，設計下圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。 ①A中發(fā)生反應的化學方程式是 。 ②B中濃H2SO4的作用是 。 （3）寫出D裝置中反應的化學方程式 。 （4）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應，鐵粉全部溶解。已知，則被還原的HNO3的質量為 g。 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 （2）①4NH3+5O24NO+6H2O ②吸收H2O（g）和未反應的NH3 （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO （4） 【解析】 試題分析：根據轉化關系，X為、Y為、Z為、W為；（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；（2）①A中發(fā)生氨氣的催化氧化反應，化學方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；②A中有水生成，B中濃H2SO4的作用是吸收H2O（g）和未反應的NH3；（3）NO與氧氣反應生成NO2，NO2在 D裝置中遇水生成硝酸，反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4），可知硝酸完全反應，發(fā)生、，無論發(fā)生哪個反應，被還原的HNO3占總反應硝酸的，則被還原的HNO3的質量為g。 考點：本題考查化學實驗、化學計算。 22．已知有下圖所示物質相互轉換關系 試回答： （1）寫出B的化學式__________，D的化學式__________； （2）寫出由E轉變成F的化學方程式__________； （3）向G溶液中加入A的離子方程式__________； 向G溶液中加入銅片的離子方程式__________； （4）簡述B溶液中陽離子的檢驗方法__________。 【答案】（1）FeCl2 KCl（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 （3）2Fe3++Fe═3Fe2+ 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ （4）取少量溶液，加入KSCN溶液，無現象，再加入新制氯水，出現紅色，則證明含Fe2+ 【解析】 試題分析：根據框圖E轉化為F的明顯現象，可確定E為氫氧化亞鐵，F是氫氧化鐵，所以G是氯化鐵，I溶液的焰色反應呈紫色，說明I中含有鉀離子，含有鉀離子的鹽D和硝酸銀反應生成白色沉淀H一定是氯化銀，所以D是氯化鉀，進而推得A是金屬鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀．（1）B是氯化亞鐵，D是氯化鉀；（2）氫氧化亞鐵在空氣中會迅速被氧氣氧化為紅褐色的氫氧化鐵，現象是白色沉淀迅速變灰綠色，灰綠色變成紅褐色，反應原理為：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；（3）金屬鐵和三價鐵之間的反應為：2Fe3++Fe═3Fe2+，銅與Fe3+反應的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（4）亞鐵離子易被氧化為三價鐵，溶液中是否含有亞鐵離子的檢驗方法：取少量溶液，加入KSCN溶液，無現象，再加入新制氯水，出現紅色，則證明含Fe2+。 【考點定位】考查框圖式物質推斷題 【名師點晴】完成此題，關鍵是根據題干敘述，找出解題的突破口，然后根據框圖，順推得出其他物質的化學式，解題的突破口是E轉化為F的明顯現象，E為氫氧化亞鐵，F是氫氧化鐵，此外I溶液的焰色反應實驗的現象也是解題的關鍵，根據各物質間的反應就可以找出其他物質。 23．已知X、Y、Z都是中學化學中的常見三種氣體，X為黃綠色，向X的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液顏色無明顯變化；向Y的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液又呈紅色；向Z的水溶液中滴入紅色石蕊試液，溶液呈藍色。據此回答下列問題： （1）試寫出下列物質的化學式：Y______________、Z________________； （2）將X通入Y的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式是 ； （3）實驗室制取Y的化學方程式是 。 【答案】共10分 (1) SO2 NH3 (各2分共4分) (2) C12 + SO2 2H2O===4H＋＋2Cl- + SO42— （3分） (3)2 NH4Cl + Ca(OH)2 CaC12 +2NH3 ↑+2H2O （3分） 【解析】 試題分析：（1）X為黃綠色，X為C12，向Y的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液又呈紅色，Y為SO2，向Z的水溶液中滴入紅色石蕊試液，溶液呈藍色。據此回答下列問題，Z為NH3。 （2）C12把氧化SO2，離子方程式為：C12 + SO2 2H2O===4H＋＋2Cl- + SO 42—。 （3）制取NH3的發(fā)生，依據教材方程式為是：2 NH4Cl + Ca(OH)2 CaC12 +2NH3 ↑+2H2O。 考點：無機物的推斷 點評：本題是一道考查無機物的性質及推斷，都是基礎知識，考查學生分析和解決問題的能力，難度不大。 24．(10分)已知有如圖所示物質的相互轉化,試回答: （1）寫出B的化學式 ,D的化學式 。 （2）寫出由E轉變成F的化學方程式 ______________________________。 （3）向G溶液中加入A時反應的離子方程式為 ______________________。 （4）A與稀鹽酸反應生成0.1 mol氣體,轉移電子數為 _______ 。 【答案】（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 （3）2Fe3++Fe＝3Fe2+ （4）0.2NA 【解析】 試題分析：白色沉淀E在空氣中轉化為紅褐色沉淀F，則E是氫氧化亞鐵、F是氫氧化鐵。G是氯化鐵，與A反應轉化為B，B能與C反應生成氫氧化亞鐵，則A是鐵，B是氯化亞鐵。關鍵焰色反應可知D中含有鉀元素，根據D能與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀H可知，則D是氯化鉀，H是氯化銀，所以C是氫氧化鉀。 （1）根據以上分析可知B的化學式為FeCl2，D的化學式為KCl。 （2）由E轉變成F的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。 （3）向G溶液中加入A時反應的離子方程式為2Fe3++Fe＝3Fe2+。 （4）鐵與稀鹽酸反應生成0.1 mol氣體，即氫氣是0.1mol，所以轉移電子數為0.2 NA. 考點：考查無機框圖題推斷