2019-2020年高二化學(xué) 離子反應(yīng)學(xué)案【考綱解讀】1、 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。2、 能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽的電離方程式。3、 通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫常見的離子方程式。4、 初步學(xué)會(huì)Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K+等常見離子的檢驗(yàn)方法。5、 掌握離子共存的有關(guān)問題?！局R梳理】考點(diǎn)1 電解質(zhì)的概念及其電離1電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)： 非電解質(zhì)： 注：電解質(zhì)的溶解性與強(qiáng)弱電解質(zhì)的分類無直接的關(guān)系，如強(qiáng)電解質(zhì)碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水。 例1現(xiàn)有下列物質(zhì)：空氣、氧氣、食鹽水、氫氧化鉀、銅、碳酸氫鈉、蔗糖（C12H22O11）、酒精、醋酸。請對以上物質(zhì)進(jìn)行分類。在以上物質(zhì)中：屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 例2寫出下列物質(zhì)的電離方程式：Ba(OH)2 NaHCO3 H2SO4 (NH4)2CO3 CH3COOH NH3H2O 考點(diǎn)3 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)：有 參加的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。條件： 2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的 符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 3、離子方程式的書寫步驟： 例3寫出下列反應(yīng)的離子方程式： （1）碳酸氫鈉加入鹽酸中： （2）向氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液： （3）將硫酸銅加入氫氧化鋇溶液中： （4）鐵與稀硫酸反應(yīng)：_ 考點(diǎn)4 離子共存定義：所謂離子共存，就是 。 A 的離子不能大量共存；如 ；B 的離子不能大量共存；如 ；C 的離子不能大量共存；如 ； D發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。 注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除 ，如 等。 酸性（堿性）溶液則應(yīng)考慮溶液中還有 。例4下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-注：通常與H+不能大量共存： OH、ClO、SO32、CO32、HCO3、CH3COO等通常與OH不能大量共存：H+、HCO3、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ 等常見有色離子有：Fe3+、Fe2+ 、Cu2+ 、MnO4考點(diǎn)5 離子方程式正誤判斷常見類型：看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) , 純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。 看物質(zhì)的拆、刪是否正確 看是否漏掉離子反應(yīng) 看電荷是否守恒，元素是否守恒,離子配比是否正確。 看化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等書寫是否符合事實(shí)?？磁c量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）。例5能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-H+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】3下列電離方程式不正確的是 ( )AH2SO42H+SO42B.NH4NO3 NH4+NO3C.Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH4下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是 （ ）A在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) B. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)C. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?D. 在熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物