2019-2020年高中化學(xué) 第一章第二節(jié) 元素周期律教案1 新人教版必修2知識(shí)目標(biāo)：1. 使學(xué)生初步掌握原子核外電子排 布、原子半徑和元素主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化； 2. 認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。 3了解兩性氧化物和兩性氫氧化物情感目標(biāo)：熱愛(ài)、理解對(duì)規(guī)律探討的科學(xué)家能力目標(biāo)：進(jìn)行科學(xué)研究方法的教育觀點(diǎn)教育：量變引起質(zhì)變 重點(diǎn)：核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化；元素周期律的實(shí)質(zhì) 難點(diǎn)：金屬性、非金屬性的周期性變化 教 具 投影及有關(guān)儀器、藥品 教 法 探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結(jié)歸納，理解實(shí)質(zhì)。 教 學(xué) 過(guò) 程 教師活動(dòng) 教 學(xué) 內(nèi) 容 學(xué) 生 活 動(dòng) 提 問(wèn) （第一課時(shí)）引入：介紹門(mén)捷列夫，設(shè)問(wèn)：他的最大功績(jī)是什么？ 答：元素周期律。 板 書(shū) 第二節(jié) 元素周期律 講 解 元素周期表看起來(lái)很有規(guī)律，這個(gè)表的確是按一定的規(guī)律來(lái)排的，這個(gè)規(guī)律就是元素周期律。如何理解"律"和"周期"的含義？講解：質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)有何關(guān)系？什么叫原子序數(shù)，應(yīng)如何理解？元素排序 "律" - 規(guī)律和"周期"- 周而復(fù)始 投 影 思考討論1. 能否說(shuō)："質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)，也就是原子序數(shù)。"2. 閱讀P97表1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，研究以怎樣的排列方式能使其有明顯的規(guī)律性？這種規(guī)律是什么？3. 隨著原子序數(shù)的遞增：(1)原子半徑；(2)最高正價(jià)和負(fù)價(jià)；(3)元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱 有何規(guī)律性變化？從原子結(jié)構(gòu)的角度來(lái)解釋元素周期律的實(shí)質(zhì)是什么？ 給出1-18號(hào)元素按周期表排列要求學(xué)生板演原子結(jié)構(gòu)示意圖 師生活動(dòng) 1. 提問(wèn)后講解原子序數(shù)的含義，與質(zhì)子數(shù)只是數(shù)值上相等2. 展示1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的卡片，學(xué)生來(lái)排列（引導(dǎo)：橫向怎么排，縱向怎么排？排列的依據(jù)是什么？氦元素排在哪里更合理？為什么？1-18號(hào)元素原子的最外層電子數(shù)的變化有何規(guī)律？） 3. 講解元素性質(zhì)的周期性變化（稀有氣體元素原子半徑突大的原因是測(cè)定方式不同引起的，解釋課本表格不列出的原因）；從左到右半徑縮小的原因是電荷數(shù)和電子數(shù)增多，互相吸引能力增大，半徑縮??；最高正價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系及最高正價(jià)與負(fù)價(jià)之間的關(guān)系） 從黑板上的原子結(jié)構(gòu)示意圖及課本表格數(shù)據(jù)分析講解 歸 納 核外電子排布介紹橫行縱列行與行之間的關(guān)系 講解練習(xí) 課本表5-6 對(duì)答案 板書(shū)小結(jié) 核外電子排布 橫行 縱列行與行之間周期性的變化 練 習(xí) 1。課本表5-62投影：在下列元素中，原子半徑最小的是（ ）AN B。F C。Mg D。Cl 報(bào)告答案 板書(shū)小結(jié) 原子半徑周期性的變化 講 練 結(jié)構(gòu)如此，元素的性質(zhì)呢？化合價(jià)是元素相互化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)核外電子排布標(biāo)出1-18號(hào)元素的化合價(jià)，注意正負(fù)化合價(jià)都有。最高、最低價(jià)。 填寫(xiě)課本P99 表5-8，總結(jié)規(guī)律：最外電子，次外電子，倒數(shù)第三層電子，從里往外排，2n2相互制約 板書(shū)小結(jié) 化合價(jià) 不變 周期性的變化 練 習(xí) 某元素不最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（ ） AHX B。H2X C。XH3 D。XH4 講解 本課小結(jié) 核外電子排布 原子半徑 化合價(jià)橫行縱行行與行之間 周期性變化 周期性變化 周期性變化 今天的學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識(shí)到隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子排布、原子半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)出周期性的變化。既然結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么，元素的金屬性、非金屬性是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化呢？下節(jié)課學(xué)習(xí)。 思考：元素周期律的實(shí)質(zhì) 布置作業(yè) 課本P103 T一2、3，T二2、3、4、5，T三課課練本節(jié)課時(shí)（1） 附：板書(shū)設(shè)計(jì) 一、核外電子排布的周期性變化-最外層電子數(shù)由1-8周期性變化二、原子半徑的周期性變化-從左到右半徑縮?。ㄏ∮袣怏w突大）三、元素的化合價(jià) 最高正價(jià)：+1 +7 負(fù)價(jià) -4 -1四、元素金屬性和非金屬性的周期性變化 金屬性：從左到右逐漸減弱 非金屬性：從左到右逐漸增強(qiáng)元素周期律的實(shí)質(zhì)：原子核外電子的排布呈周期性變化 引 入 （第二課時(shí)）上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識(shí)到隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子排布、原子半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)出周期性的變化。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，元素的金屬性、非金屬性是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化呢？下面我們來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題。 復(fù) 習(xí) 元素性質(zhì)橫行縱列行與行之間 演示實(shí)驗(yàn) A組 鈉、鎂與水的反應(yīng) 水現(xiàn)象大量氣泡、變紅 無(wú)明顯現(xiàn)象，滴入酚酞變紅 加熱 大量氣泡、顏色加深 學(xué)生活動(dòng) 1 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2 由現(xiàn)象得出結(jié)論：鎂的金屬性不如鈉強(qiáng) 板演評(píng)價(jià) 實(shí) 驗(yàn) B組 鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng) 鎂 鋁 6mol/L鹽酸 學(xué)生做實(shí)驗(yàn) 學(xué)生活動(dòng) 1 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2 由現(xiàn)象得出結(jié)論：鋁的金屬性不如鎂強(qiáng) 評(píng)價(jià) 小 結(jié) 金屬活動(dòng)性順序：Na>Mg>Al 板 書(shū) 金屬性遞減 設(shè) 問(wèn) 鎂、鋁化合物的性質(zhì)如何呢？ 講 解 在初中我們學(xué)習(xí)的氧化物性質(zhì)，有堿性氧化物和酸性氧化物，但有一個(gè)氧化物，即Al2O3 卻能發(fā)生這樣的反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = NaAlO2 + H2O偏鋁酸鈉定義：兩性氧化物。 實(shí) 驗(yàn) C組 鈉、鎂、鋁的氫氧化物性質(zhì) NaOH溶液 MgCl2 AlCl3 現(xiàn)象：白色沉淀 白色沉淀 加稀硫酸 加NaOH溶液 加稀硫酸 加NaOH溶液觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，而Al(OH)3既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，表現(xiàn)出兩性。 學(xué)生做實(shí)驗(yàn) 練 習(xí) 寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式及離子方程式Mg(OH)2 + NaOH = 不反應(yīng)Al(0H)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O定義：兩性氫氧化物 把Al(0H)3理解為H3AlO3 脫水為HalO2 分 析 比較NaOH、 Mg(OH)2 、Al(OH)3 堿性強(qiáng)弱，由此可得出什么結(jié)論？對(duì)比兩種金屬的活潑性，可從那些方面去比較。 附：板 書(shū) 單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性強(qiáng)弱單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng) 分 析 硅、磷、硫、氯的氧化物對(duì)應(yīng)水化物性質(zhì)橫行縱列用堿金屬、鹵素驗(yàn)證 Na Mg Al Si P S Cl Ar 金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) 小 結(jié) 元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性的變化。這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。 復(fù)習(xí)強(qiáng)調(diào) （第三課時(shí)）明辨和理解概念：氫化物酸性大小與非金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物-酸-酸性大小比較與非金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物-堿-堿性大小比較與金屬性強(qiáng)弱 以堿金屬和鹵素為例進(jìn)行分析比較 補(bǔ)充內(nèi)容 A 微粒半徑的比較1 原子電子層越多，半徑越大；電子層相同，核電荷越多，半徑越小 例如：Cl>F,，Na<K；Mg>Al，O<N2 離子（達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）電子層越多，半徑越大；電子層相同，核電荷越多，半徑越小 例如：F-<Cl- ，Li+<Na+； Na+>Mg2+ ，S2->Cl-3 原子和離子之間原子半徑大于陽(yáng)離子半徑；原子半徑小于陰離子半徑；例如：Al>Al3+; F<F- ; 4 同種元素不同價(jià)態(tài)的離子 主要是陽(yáng)離子，電荷越高，半徑越小，例如：Fe2+>Fe3+ 關(guān)鍵從原子核對(duì)外圍電子的引力上理解 后續(xù)課程前 讀 B 同位素與核素質(zhì)子數(shù)相同的一類原子為同一元素，占居元素周期表的一個(gè)位置，但因中子數(shù)不同，核素不同，因此，幾種核素互稱同位素。 難點(diǎn)加強(qiáng) C 幾個(gè)難點(diǎn)1Al(OH)3的計(jì)算2圖示變化3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的比較 AlCl3 滴加到NaOH溶液中 NaOH 滴加到AlCl3溶液中 解釋原因 評(píng) 講 課課練部分題目講評(píng) 布置作業(yè) 講義練習(xí)