2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第3節(jié) 影響鹽類水解的主要原因和鹽類水解的利用練習(xí) 新人教版選修4因素對鹽類水解程度的影響內(nèi)因組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越_外因溫度升高溫度能夠_水解濃度鹽溶液濃度越小，水解程度越_外加酸堿水解顯酸性的鹽溶液，加堿會_水解，加酸會_水解，反之亦然外加鹽加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會_鹽的水解大促進(jìn)大促進(jìn)抑制促進(jìn)1純堿溶液的使用例如：用純堿溶液清洗油污時，加熱可_去污能力。2化肥的施用例如：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，否則會使肥效_，這是兩種鹽發(fā)生水解相互_反應(yīng)放出_的緣故。3鹽溶液的配制例如：配制FeCl3、SnCl2溶液時應(yīng)加入少量_，目的是_，防止_。4用鹽做凈水劑例如：利用FeCl3、明礬在水溶液中發(fā)生水解產(chǎn)生的_，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，起到凈水的作用。寫出明礬凈水的離子方程式：_。5泡沫滅火器原理Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，產(chǎn)生大量泡沫，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開來。離子方程式為_。6利用水解反應(yīng)來制納米材料(氫氧化物可變成氧化物)如制取TiO2：TiCl4(x2)H2O(過量)TiO2xH2O4HCl；TiO2xH2OTiO2xH2O。1增強(qiáng)2損耗促進(jìn)氨氣3鹽酸抑制Fe3、Sn2的水解溶液渾濁4膠體Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H5Al33HCO=Al(OH)33CO21.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時，通常將FeCl2固體先溶解在鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度，同時還加入少量鐵屑，為什么？提示：先溶解在鹽酸中的目的是為了抑制Fe2的水解，而加入鐵屑的作用是為了防止Fe2被氧化。2配制FeCl3溶液時，能加少量硝酸抑制Fe3水解嗎？提示：不能。因?yàn)橐腚s質(zhì)離子NO?；A(chǔ)訓(xùn)練1下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A BC D解析：中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；HCO與Al3兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會得到Al2O3固體)。故答案為D。答案：D2(xx徐州市統(tǒng)考)在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：Al2(SO4)3；Na2CO3；KCl；CuCl2；NaHCO3，可以得到相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是()A BC D解析：蒸干時CuCl2會水解為Cu(OH)2和HCl揮發(fā)；蒸干時NaHCO3會受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O。答案選B。答案：B3下列各組離子在溶液中可以大量共存的是()AK、Fe3 、Cl、SOBK、Na、SO、NOCNa、Cu2、S2、NODAl3、K、HCO、Cl解析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。Fe3能氧化SO不能大量共存，A不正確；K、Na、SO、NO能大量共存，B正確；Cu2與S2反應(yīng)生成CuS沉淀，二者不能大量共存，C不正確；Al3能和HCO反應(yīng)(雙水解)生成CO2氣體和Al(OH)3沉淀，不能大量共存，D不正確，故答案選B。答案：B4常溫下將氯化銨固體溶解在D2O(重水)中，下列有關(guān)水解的離子方程式或等式中正確的是()ANHD2ONH3D2OHBNHD2ONH3HDODCc(OD)c(H)KwDc(OH)c(D)Kw解析：鹽類水解的本質(zhì)是鹽的離子結(jié)合水電離出的離子。由D2OODD知B正確。答案為B。答案：B550 時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B飽和小蘇打溶液中：c(Na)c(HCO)C飽和食鹽水中：c(Na) c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的純堿溶液中：c(OH)1.0102 molL1解析：50時，水的離子積常數(shù)大于11014。pH4的醋酸中，c(H)1104 mol/L，A錯誤；飽和小蘇打溶液中，HCO會發(fā)生水解反應(yīng)導(dǎo)致濃度減小，c(Na)c(HCO)，B錯誤；飽和食鹽水中，c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)符合電荷守恒的關(guān)系，C正確；pH12的碳酸鈉溶液中， c(OH)Kw/110121102 mol/L，D錯誤；故答案選C。答案：C6在氯化鐵溶液中，加入難溶于水的碳酸鈣粉末，觀察到碳酸鈣逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體和紅褐色沉淀，則：(1)氣體為_，紅褐色沉淀是_。(2)上述現(xiàn)象產(chǎn)生的理由是_。(1)CO2Fe(OH)3(2)FeCl3在溶液中水解顯酸性：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CaCO3后逐漸與H反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2，消耗H，使Fe3水解平衡向右移動，而出現(xiàn)紅褐色沉淀能力提升7(xx高考福建卷)下列關(guān)于0.10 molL1NaHCO3溶液的說法正確的是()A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=NaHCOB25 時，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關(guān)系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D溫度升高，c(HCO)增大解析：解題時注意：NaHCO3溶液中存在HCO的電離平衡、水解平衡和水的電離平衡。A項(xiàng)，NaHCO3正確的電離方程式為NaHCO3=NaHCO，錯誤；B項(xiàng)，雖然加水稀釋后c(H)c(OH)的乘積不變，但由于溶液的體積增大，故n(H)與n(OH)的乘積變大，正確；C項(xiàng)不滿足電荷守恒，錯誤；D項(xiàng)，溫度升高，促進(jìn)HCO的電離和水解，c(HCO)減少，錯誤。故答案為B。答案：B8下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300 時充分灼燒至質(zhì)量不變，最終一定能得到純凈物的是()A向FeSO4溶液中通入過量Cl2B向NaHCO3溶液中加入一定質(zhì)量的Na2O2粉末C向NaI和NaBr混合溶液中通入過量Cl2D向NaOH溶液中加入過量AlCl3溶液解析：A項(xiàng)：發(fā)生變化FeSO4Fe2(SO4)3FeCl3，蒸干反應(yīng)后的溶液，得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物，灼燒后得到Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物；B項(xiàng)：發(fā)生反應(yīng)2Na2O22H2O=4NaOHO2、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，蒸干溶液并充分灼燒后，得到Na2CO3或Na2CO3和NaOH的混合物；C項(xiàng)：發(fā)生反應(yīng)2NaICl2=2NaClI2、2NaBrCl2=2NaClBr2，蒸干溶液并灼燒后，Br2揮發(fā)，I2升華，最終得到NaCl；D項(xiàng)：發(fā)生反應(yīng)AlCl33NaOH(少量)=Al(OH)33NaCl，由于AlCl3過量，反應(yīng)后溶液中存在Al(OH)3、NaCl和AlCl3，蒸干溶液并充分灼燒后最終得到NaCl和Al2O3的混合物。答案：C9BiCl3水解生成BiOCl沉淀。(1)寫出水解反應(yīng)的離子方程式：_。(2)配制BiCl3溶液的方法是_。(3)把適量固體BiCl3置于濃NaCl溶液中可得到澄清溶液，其原因是_。解析：BiCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，配制時常加入對應(yīng)的酸(HCl)以抑制Bi3的水解。答案：(1)BiCl3H2OBiOCl2HCl(2)將BiCl3溶解于含適量鹽酸的蒸餾水中(3)增大c(Cl)，抑制BiCl3發(fā)生(1)式的水解10現(xiàn)有常溫下的0.1 molL1純堿溶液。(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是：_(用離子方程式表示)，為證明你的上述觀點(diǎn)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)過程：_ (2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確： _。(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是_。Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 molL1Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3) 解析：(3)A項(xiàng)錯誤，應(yīng)為c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)；B項(xiàng)，從水解程度大小來看，正確；C項(xiàng)錯誤，等式左邊缺少c(H2CO3)；D項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)子守恒知正確。答案：(1)COH2OHCOOH向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色，然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點(diǎn)正確(2)用pH試紙(或pH計(jì))測常溫下0.1 molL1純堿溶液的pH，若pH<12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若pH>12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確。(3)BD