2019-2020年高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 第四節(jié) 化學反應進行的方向教案 新人教版選修4本節(jié)教材分析（1）三維目標知識與技能：（1）理解化學反應方向判斷的焓判據(jù)及熵判據(jù)；（2）能用焓變和熵變說明化學反應的方向。過程與方法：通過學生已有知識及日常生活中的見聞，使學生構(gòu)建化學反應方向的判據(jù)。學會運用比較、歸納、概括等方法對信息進行加工，構(gòu)建新知識。情感態(tài)度與價值觀：通過本節(jié)內(nèi)容的學習，使學生體會事物的發(fā)展、變化常常受多種因素的制約，要全面分析問題。（2）教學重點：能說出化學反應的焓變與熵變對反應進行方向的影響。（3）教學難點：判斷化學反應進行的方向。（4）教學建議1、應用討論交流的方法調(diào)動學生的積極性，充分發(fā)揮學生的想象力；2、啟發(fā)學生學會歸納、概括，對信息進行加工，得出結(jié)論；3、注重從學生已有知識及日常生活的經(jīng)驗上構(gòu)建新知識。新課導入設計導入一聯(lián)想、質(zhì)疑汽車尾氣中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的一氧化碳，它們是現(xiàn)代城市中的大氣污染物，為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：2NO（g） + 2CO（g） = N2（g） + 2CO2（g），你能否判斷這一方案是否可行？理論依據(jù)是什么？課的引入上述問題是化學反應的方向的問題。反應進行的方向、快慢和限度是化學反應原理的三個重要組成部分。通過前三節(jié)的學習和討論，我們已經(jīng)初步解決了后兩個問題，即反應的快慢和限度問題，這節(jié)課我們來討論反應的方向的問題。導入二引入水往低處流，而不會自發(fā)的向上流；一般在室溫下，冰塊會融化，鐵器在潮濕空氣中會生銹，甲烷與氧氣的混合氣體遇明火就燃燒，這些過程都是自發(fā)的。這些不用借助于外力就可以自動進行的自發(fā)過程的共同特點是，體系會對外部做功或釋放熱量，即體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。那是否就意味著放熱反應自發(fā)進行，吸熱反應就是非自發(fā)進行呢？副板書在25和101105Pa時，2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g) H=567 kJmol(NH4)2CO3(s)= NH4 HCO3(s)+NH3(g) H=749 kJmol分析不難看出，上述兩個反應都是吸熱反應，顯然只根據(jù)反應熱（焓變）來判斷反應進行的方向是不全面的。那么究竟如何來判斷反應的自發(fā)性呢？科學家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于“最低”和由“有序”變?yōu)椤盁o序”的自然現(xiàn)象，提出了互相關(guān)聯(lián)的能量判據(jù)和熵判據(jù)，為最終解決反應自發(fā)性問題提供了必要的依據(jù)。