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2019-2020年高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 第四節(jié) 化學反應進行的方向教案 新人教版選修4 本節(jié)教材分析 （1）三維目標 知識與技能： （1）理解化學反應方向判斷的焓判據(jù)及熵判據(jù)； （2）能用焓變和熵變說明化學反應的方向。 過程與方法： 通過學生已有知識及日常生活中的見聞，使學生構建化學反應方向的判據(jù)。學會運用比較、歸納、概括等方法對信息進行加工，構建新知識。 情感態(tài)度與價值觀： 通過本節(jié)內容的學習，使學生體會事物的發(fā)展、變化常常受多種因素的制約，要全面分析問題。 （2）教學重點：能說出化學反應的焓變與熵變對反應進行方向的影響。 （3）教學難點：判斷化學反應進行的方向。 （4）教學建議 1、應用討論交流的方法調動學生的積極性，充分發(fā)揮學生的想象力； 2、啟發(fā)學生學會歸納、概括，對信息進行加工，得出結論； 3、注重從學生已有知識及日常生活的經驗上構建新知識。 新課導入設計 導入一 [聯(lián)想、質疑]汽車尾氣中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃燒所產生的一氧化碳，它們是現(xiàn)代城市中的大氣污染物，為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：2NO（g） + 2CO（g） = N2（g） + 2CO2（g），你能否判斷這一方案是否可行？理論依據(jù)是什么？ [課的引入]上述問題是化學反應的方向的問題。反應進行的方向、快慢和限度是化學反應原理的三個重要組成部分。通過前三節(jié)的學習和討論，我們已經初步解決了后兩個問題，即反應的快慢和限度問題，這節(jié)課我們來討論反應的方向的問題。 導入二 〖引入〗水往低處流，而不會自發(fā)的向上流；一般在室溫下，冰塊會融化，鐵器在潮濕空氣中會生銹，甲烷與氧氣的混合氣體遇明火就燃燒，這些過程都是自發(fā)的。這些不用借助于外力就可以自動進行的自發(fā)過程的共同特點是，體系會對外部做功或釋放熱量，即體系趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。那是否就意味著放熱反應自發(fā)進行，吸熱反應就是非自發(fā)進行呢？ 〖副板書〗在25℃和1．01105Pa時， 2N2O5(g)== 4NO2(g)+O2(g) ?H=56．7 kJ／mol (NH4)2CO3(s)== NH4 HCO3(s)+NH3(g) ?H=74．9 kJ／mol 〖分析〗不難看出，上述兩個反應都是吸熱反應，顯然只根據(jù)反應熱（焓變）來判斷反應進行的方向是不全面的。那么究竟如何來判斷反應的自發(fā)性呢？ 科學家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于“最低”和由“有序”變?yōu)椤盁o序”的自然現(xiàn)象，提出了互相關聯(lián)的能量判據(jù)和熵判據(jù)，為最終解決反應自發(fā)性問題提供了必要的依據(jù)。