2019-2020年高中化學 課時訓練12 第二章 化學反應與能量 第三節(jié) 化學反應的速率和限度（第1課時） 新人教版必修2一、單項選擇題1.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質,它們能緩慢起反應,生成N2和CO2,對此反應的下列敘述中正確的是()。A.使用催化劑不能增大反應速率B.降低壓強能增大反應速率C.升高溫度能增大反應速率D.改變壓強對反應速率無影響答案:C2.某一反應物的濃度是2.0 molL-1,經過2 min后,它的濃度變成了1.56 molL-1,則在這2 min內它的平均反應速率為()。A.0.22 molL-1min-1B.0.1 molL-1min-1C.0.04 molL-1min-1D.0.08 molL-1min-1解析:平均化學反應速率:v=0.22 molL-1min-1。答案:A3.在四個不同的容器中,在不同條件下利用N2+3H22NH3反應來合成氨,根據下列在相同時間內測定的結果判斷,生成氨的速率最大的是()。A.v(H2)=0.1 molL-1min-1B.v(N2)=0.01 molL-1s-1C.v(N2)=0.2 molL-1min-1D.v(NH3)=0.3 mol(Lmin)-1答案:B4.用鐵片和稀硫酸反應制取H2時,下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是()。A.加熱B.不用稀硫酸,而改用98%的濃硫酸C.滴加少量濃鹽酸D.不用鐵片,改用鐵粉解析:A項加熱,C項中增大H+的濃度,D項中增大了反應物的接觸面積,故它們均能增大化學反應速率。但是B項中改用濃硫酸后,濃硫酸常溫下能使鐵片鈍化,不能增大反應速率。答案:B5.某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下,獲得如下實驗數(shù)據:實驗序號初始濃度c/(molL-1)溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析實驗數(shù)據,所得出的結論不正確的是()。A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.實驗和的v(Br2)相等C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增大c(Br2),v(Br2)增大解析:對實驗和比較,A項正確;比較實驗和的溴的顏色消失的時間,B項正確;比較實驗和數(shù)據,C項正確;比較實驗和,D項錯誤。答案:D6.為了說明影響化學反應進行快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下AD四個實驗,你認為結論不正確的是()。A.大小相同、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時,兩者速率一樣大B.在相同條件下,等質量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應時,大理石粉反應快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下,會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀,向其中一支試管中再加入少量二氧化錳,同時加熱,產生氧氣的快慢不同解析:Mg的金屬活動性強于Al的,故Mg與鹽酸的反應速率大,A錯誤;固體顆粒越小,其比表面積越大,故等質量的大理石粉的比表面積遠遠大于大理石塊,反應速率快,B正確;在光照條件下,濃硝酸分解比在冷暗處快,C正確;MnO2作為催化劑加快KClO3的分解,D正確。答案:A二、雙項選擇題7.把100 mL 6 molL-1的硫酸跟過量的鋅粉反應,在一定溫度下,為減小反應速率而不影響生成氫氣的總量,可在反應物中加入適量的()。A.Na2CO3固體B.NaOH固體C.硫酸鉀溶液D.水解析:減小反應速率就要降低溶液中H+的濃度,不影響生成氫氣的總量則又不能減少H+的物質的量。適量的硫酸鉀溶液和水都能稀釋溶液,但不減少H+的物質的量。答案:CD8.一定溫度下,對于反應N2+O22NO在密閉容器中進行,下列措施能增大反應速率的是()。A.縮小體積使壓強增大B.恒容,充入N2C.恒容充入氦氣D.恒壓充入氦氣解析:A、B都能增大物質的濃度,所以能使反應速率增大,C項無影響,D使容器體積增大,反應物濃度減小,反應速率減小。答案:AB三、非選擇題9.將一定質量的鎂條投入盛有1.0 molL-1稀鹽酸的敞口燒杯中。反應速率在反應開始時逐漸增大,反應后期又會逐漸減小。你能夠解釋其中的原因嗎?答案:反應過程中,溶液中c(H+)逐漸減小。Mg+2H+Mg2+H2是一個放熱反應,放出的熱量使溫度逐漸上升。反應開始時,溫度對于化學反應速率的影響處于主導地位,化學反應速率逐漸增大。到反應后期時,H+濃度對于化學反應速率的影響處于主導地位,化學反應速率逐漸減小。10.將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應:3A(g)+B(g)2C(g),在最初2 s內,消耗A的平均速率為0.06 molL-1s-1,則在2 s時,容器中有mol A,此時C的物質的量濃度為。解析:3A(g)+B(g)2C(g)1.00.500.062=0.120.040.081.0-0.12=0.880.5-0.04=0.460.08則2 s時,n(A)=0.88 molL-110 L=8.8 mol,c(C)=0.08 molL-1。答案:8.80.08 molL-111.某合作小組同學將銅片加入稀硝酸,發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢,一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。(1)該反應的離子方程式為。(2)提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是。A.反應放熱導致溫度升高B.壓強增大C.生成物的催化作用D.反應物接觸面積增大(3)初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度,結果如下表:時間/min05101520253550607080溫度/25262626262626.527272727結合實驗目的和表中數(shù)據,你得出的結論是。(4)進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產物(含中間產物)可能對反應有催化作用,請完成以下實驗設計表并將實驗目的補充完整:實驗編號銅片質量/g0.1 molL-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗目的52000實驗和探究的影響;實驗和探究亞硝酸根的影響5200.50答案:(1)3Cu+8H+2N3C+2NO+4H2O(2)AC(3)溫度不是反應速率明顯加快的主要原因(4)實驗編號銅片質量/g0.1 molL-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗目的52000實驗和探究Cu2+的影響;實驗和探究亞硝酸根的影響5200.5052000.5