2019-2020年高中化學(xué) 課時(shí)訓(xùn)練9 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 新人教版必修2一、單項(xiàng)選擇題1.關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()。A.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C.使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.CO2與CaO化合是放熱反應(yīng),則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)解析:反應(yīng)放熱還是吸熱與是否加熱無(wú)直接的關(guān)系,與是否使用催化劑也無(wú)直接關(guān)系,多數(shù)吸熱反應(yīng)需要加熱,但有的不需要加熱,例如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),故A、B、C三項(xiàng)錯(cuò)。放熱反應(yīng)的逆過(guò)程,一定是吸熱反應(yīng),D對(duì)。答案:D2.下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是()。A.生石灰B.固體NaClC.無(wú)水乙醇D.固體NH4NO3解析:很活潑的金屬(如K、Ca、Na)及其氧化物與水反應(yīng)都明顯放熱;B、C加入水中無(wú)明顯熱量變化;固體NH4NO3溶于水則吸熱。答案:A3.已知反應(yīng)A+BC+D為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()。A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就一定能發(fā)生解析:根據(jù)反應(yīng)是吸熱還是放熱,只能判斷反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的相對(duì)大小,不能判斷具體某種物質(zhì)的能量的相對(duì)大小,C對(duì)。放熱反應(yīng)有的可以不加熱如白磷的自燃,有的就必須加熱(或點(diǎn)燃)引發(fā)反應(yīng),如氫氣和氧氣的反應(yīng)就需點(diǎn)燃,D錯(cuò)。答案:C4.下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是()。A.鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B.氯化銨與消石灰的反應(yīng)C.鋅片與稀硫酸的反應(yīng)D.鈉與冷水的反應(yīng)解析:B項(xiàng)為吸熱反應(yīng),其他均為放熱反應(yīng)。答案:B5.有專家指出,如果對(duì)燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽(yáng)能使它們重新組合,使之能夠?qū)崿F(xiàn),可以節(jié)約燃料,緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為()。A.化學(xué)能B.熱能C.生物質(zhì)能D.電能解析:根據(jù)圖示及對(duì)光合作用的理解,太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為燃料燃燒所釋放的熱能,故選項(xiàng)B正確。答案:B6.航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料,點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng),其方程式可表示為2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2+熱量,對(duì)此反應(yīng)下列敘述中錯(cuò)誤的是()。A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C.從能量變化來(lái)說(shuō),主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)閯?dòng)能和熱能D.反應(yīng)中高氯酸銨只作氧化劑解析:此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),高氯酸銨既是氧化劑又是還原劑。答案:D7.已知H+OH-H2O生成1 mol H2O放出熱量57.3 kJ,下列反應(yīng)中符合該特點(diǎn)的是()。A.1 mol稀硫酸與足量稀NaOH溶液反應(yīng)B.稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol H2OC.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液生成1 mol水D.稀NaOH與95%濃硫酸生成1 mol水解析:本題要明確中和熱的概念,中和熱是指在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水所放出的熱量。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1 mol 水均放出57.3 kJ的熱量。A中放出熱量應(yīng)為257.3 kJ;B中放出熱量(即中和熱)應(yīng)略小于57.3 kJ,因弱酸、弱堿在水中電離要吸收一部分熱量,故多數(shù)強(qiáng)酸與弱堿,弱酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)熱值小于57.3 kJmol-1;D中濃硫酸稀釋要放熱。答案:C二、雙項(xiàng)選擇題8.吸熱反應(yīng)一定是()。A.釋放能量B.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量C.貯存能量D.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量解析:反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí),才能發(fā)生吸熱反應(yīng),將貯存能量。答案:CD9.下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是()。A.氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)B.鋅與鹽酸反應(yīng)放出氫氣C.鎂條在空氣中燃燒D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)解析:A是放熱反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng);B、C既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng);D屬于吸熱反應(yīng)且不屬于氧化還原反應(yīng)。答案:BC10.在反應(yīng)H2+Cl22HCl中,已知HH鍵的鍵能為436 kJmol-1,ClCl鍵的鍵能為243 kJmol-1,HCl鍵的鍵能為431 kJmol-1,判斷當(dāng)1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl時(shí)該反應(yīng)()。A.是吸熱反應(yīng)B.是放熱反應(yīng)C.吸收183 kJ熱量D.放出183 kJ熱量解析:化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收能量,生成物成鍵放出能量,若吸收總能量Q(吸)>放出總能量Q(放),反應(yīng)為吸熱反應(yīng);反之Q(吸)<Q(放)時(shí),反應(yīng)就為放熱反應(yīng)。題中Q(吸)=436 kJ+243 kJ,Q(放)=431 kJ2,Q(放)-Q(吸)=183 kJ,反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出183 kJ熱量。答案:BD三、非選擇題11.已知各破壞1 mol NN鍵、HH鍵和NH鍵分別需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ、391 kJ。計(jì)算1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全轉(zhuǎn)化為NH3(g)能量變化的理論值為。解析:N2(g)與H2(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)使1 mol NN鍵斷裂需吸收946 kJ的能量,使3 mol HH鍵斷裂共需吸收436 kJmol-13 mol=1 308 kJ的能量,因此使1 mol N2(g)和3 mol H2(g)反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂共需吸收的能量為946 kJ+1 308 kJ=2 254 kJ。而2 mol NH3(g)中含6 mol NH鍵,形成6 mol NH鍵時(shí)放出的能量為391 kJmol-16 mol=2 346 kJ 。因此形成生成物分子時(shí)所釋放的總能量2 346 kJ與反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量2 254 kJ之差為92 kJ,即放出了92 kJ的能量。答案:放出了92 kJ的能量12.50 mL 0.50 molL-1鹽酸與50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL-1鹽酸跟50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)。所求中和熱(填“相等”或“不相等”),簡(jiǎn)述理由:。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì),用50 mL 0.50 molL-1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)(均填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。解析:中和反應(yīng)放出的熱量跟生成H2O的物質(zhì)的量有關(guān)。而中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所釋放的熱量,與酸堿的用量無(wú)關(guān)。答案:(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)減小實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失(3)偏小(4)不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的能量,與酸堿的用量無(wú)關(guān)(5)偏小無(wú)影響