2019-2020年高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教案18 新人教版必修2三維目標(biāo)知識(shí)與技能：1理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響的外界條件。2能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)。過(guò)程與方法：1重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法。2通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題做出合理的判斷。教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀。教學(xué)過(guò)程新課導(dǎo)入播放投影片：北京的故宮的保和殿后，有一塊巨大的“云龍陛石”，上面雕有精美的蟠龍圖案（如左圖）。但是，近些年浮雕已開(kāi)始受損，一些細(xì)小的花紋已變得模糊不清造成這場(chǎng)災(zāi)難的元兇是什么呢？它就是我們?cè)谇懊娼榻B過(guò)的酸雨。為什么以前幾百年腐蝕很慢，而近幾十年腐蝕卻變快了呢？不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢不一樣，有的反應(yīng)進(jìn)行得很快，瞬間就能完成，例如，氫氣和氧氣混合氣體遇火發(fā)生爆炸，酸、堿溶液的中和反應(yīng)等；有的反應(yīng)則進(jìn)行得很慢，例如，有些塑料的分解要幾百年，而石油的形成要經(jīng)過(guò)億萬(wàn)年等。這些都說(shuō)明了不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率。板書(shū)一、化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)生自學(xué)閱讀課本P41-P42頁(yè)1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。濃度的單位常用 molL表示，化學(xué)反應(yīng)速率的單位常用 mol（Lmin）或mol（Ls）表示。 投影下表合作探究演示實(shí)驗(yàn)25實(shí)驗(yàn)題目雙氧水分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟在一支試管中加入23 mL約5%的H2O2，然后滴加12滴1mol/L的FeCl3溶液待試管中產(chǎn)生大量氣泡時(shí)，用帶火星的火柴梗檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 用化學(xué)方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 思考問(wèn)題尋找答案1.通過(guò)觀察什么現(xiàn)象來(lái)判斷該反應(yīng)進(jìn)行得快慢？ 2.還有哪些其他辦法觀察該化學(xué)反應(yīng)速率？列出你對(duì)問(wèn)題的想法 .溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置。如下圖實(shí)驗(yàn)題目比較不同溫度下雙氧水分解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小實(shí)驗(yàn)步驟在三支相同的試管中分別加入23 ml約5%的H2O2，然后在每一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時(shí)，同時(shí)置于三個(gè)燒杯中觀察現(xiàn)象。反應(yīng)條件熱水常溫冷水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)速率大小得出結(jié)論。 演示實(shí)驗(yàn)26.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)題目比較不同條件下雙氧水分解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小實(shí)驗(yàn)步驟在三個(gè)相同的帶活塞的漏斗中分別加入23 mL約5%的H2O2，然后在一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體。同時(shí)向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況。反應(yīng)條件少量MnO2無(wú)催化劑2滴FeCl3溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)速率大小得出結(jié)論。 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)題目比較鋁片于不同濃度的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小實(shí)驗(yàn)步驟在兩支放有相同的鋁片試管里，分別加入10 mL 1 molL鹽酸和10 mL 01 molL鹽酸。觀察現(xiàn)象。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。反應(yīng)條件10 mL 1 molL鹽酸01 molL鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)速率大小得出結(jié)論。 課堂小結(jié)板書(shū)2對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率與下了因素有關(guān)：i.溫度：在其它條件不變情況下，溫度高化學(xué)反應(yīng)速率快，反之，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)的速率降低。ii.催化劑：催化劑(正)加快化學(xué)反應(yīng)的速率。iii.濃度：在其它條件不變情況下，濃度大化學(xué)反應(yīng)速率增快。濃度減小化學(xué)反應(yīng)速率減慢。布置作業(yè)1教材P47T1、T2、T3、T4 板書(shū)設(shè)計(jì)活動(dòng)與探究：1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究臭氧層被破壞問(wèn)題的三位環(huán)境化學(xué)家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物。近來(lái)由于大氣中污染物（如冰箱制冷劑氟利昂CF2Cl2和汽車尾氣中的氮氧化物等)不斷增加使得臭氧層遭到破壞，從而造成對(duì)環(huán)境和生物的嚴(yán)重影響。產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用(臭氧的分子式為(O3)。有關(guān)反應(yīng)為CF2Cl2 CF2Cl + Cl NO2 NO + O因此 Cl原子或NO2分子能消耗大量的O3 ClO3ClO+O2NO + O3 N2 + O2ClOOClO2NO2 + O NO + O2 總反應(yīng)O3+ O = 2O2 總反應(yīng)O3+ O = 2O2在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過(guò)程中，Cl和NO2 起什么作用？應(yīng)如何保護(hù)臭氧層？第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 （第2課時(shí)）三維目標(biāo)知識(shí)與技能1理解可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)平衡的概念，化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。2學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究響形成化學(xué)反應(yīng)平衡的概念及化學(xué)反應(yīng)限度的概念過(guò)程與方法1重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。2通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)去分析和解決實(shí)際問(wèn)題。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題做出合理的判斷。教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素。教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀。教學(xué)過(guò)程新課導(dǎo)入 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，你是否考慮過(guò)這樣的問(wèn)題：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，所有反應(yīng)物能否完全（按照方程式中相應(yīng)物質(zhì)的量關(guān)系）轉(zhuǎn)變成生成物，如果能，反應(yīng)條件是什么？如果不能，原因是什么？解決這些問(wèn)題的重要性是不言而喻的。例如在預(yù)知理論產(chǎn)率極低的情況下，就不必再耗費(fèi)人力、物力和時(shí)間去進(jìn)行探索性實(shí)驗(yàn)等。 板書(shū)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度推進(jìn)新課師：請(qǐng)同學(xué)閱讀課本P44實(shí)驗(yàn)2-7,回答有關(guān)問(wèn)題。生：探究實(shí)驗(yàn)2-7：把1mol/l的 Na2SO4溶液逐滴加到3ml-4ml 的CaCl2溶液中，直到不再有沉淀產(chǎn)生為止。 反應(yīng)現(xiàn)象是：白色沉淀產(chǎn)生。離子反應(yīng)方程式：Ca2 + SO42 = CaSO4生2：繼續(xù)演示實(shí)驗(yàn)2-7：過(guò)濾，取澄清溶液與小試管中，加入適量的1mol/l的 Na2CO3溶液，可能的現(xiàn)象是：有白色的沉淀CaCO3產(chǎn)生，或者沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。板書(shū)二、化學(xué)反應(yīng)限度學(xué)生自學(xué)閱讀課本P45頁(yè) 板書(shū) 可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱可逆反應(yīng)。板書(shū) 化學(xué)平衡不同的平衡體系到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)限度不同。例如 平衡體系1，Ca2 + SO42 = CaSO4 平衡體系2，Ca2 +CO32 = CaCO3合作探究煉鐵高爐尾氣之謎三、化學(xué)反應(yīng)的條件控制在生產(chǎn)生活中，促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，這就要討反應(yīng)條件的控制。學(xué)生自學(xué)閱讀課本P46頁(yè)師：帶領(lǐng)學(xué)生探究 A.建筑物定向爆破問(wèn)題；B煤的燃燒條件問(wèn)題。原煤含S量：要求 2%，否則SO2排放濃度會(huì)偏高；原煤粒度：要求 40mm，且越均勻越好，但不能使用粉煤； 爐膛：耐高溫；煙囪抽力要求有大于20%的富余能力，氧氣要適當(dāng)充足，等。必要時(shí)查閱資料。 課堂小結(jié)i通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，同學(xué)們了解：可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)反應(yīng)限度。ii.控制反應(yīng)條件可以使化學(xué)反應(yīng)向有益的方向盡可能多、快地進(jìn)行。布置作業(yè)1教材P48T5、T6. 板書(shū)設(shè)計(jì) 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度二、化學(xué)反應(yīng)限度實(shí)驗(yàn)探究2-7i 可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)反應(yīng)限度。ii.控制反應(yīng)條件可以使化學(xué)反應(yīng)向有益的方向盡可能省、快地進(jìn)行。活動(dòng)與探究1.利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來(lái)指示放熱過(guò)程和吸熱過(guò)程（1）按圖2-7所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。（2）向其中一個(gè)燒杯的水中投入一定量的CaO固體，CaO與水反應(yīng)放熱，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深。查找資料：NO2平衡氣體遇熱顏色加深，遇冷顏色變淺的反應(yīng)原理。第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 （復(fù)習(xí)課）三維目標(biāo)知識(shí)與技能：1掌握化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能的關(guān)系；化學(xué)反應(yīng)速率與限度的概念及其意義。2用探究實(shí)驗(yàn)的方法解決化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)變化的速率和限度、能量的轉(zhuǎn)化的化學(xué)問(wèn)題。過(guò)程與方法：1通過(guò)典型例題的分析學(xué)習(xí)，掌握分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法。2能對(duì)自己的化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程進(jìn)行計(jì)劃、反思、評(píng)價(jià)和調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀： 贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。教學(xué)重點(diǎn)：比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。教學(xué)難點(diǎn)：培養(yǎng)舉一反三的能力，培養(yǎng)發(fā)散思維、創(chuàng)新思維的能力。教具準(zhǔn)備：實(shí)物投影儀教學(xué)過(guò)程新課導(dǎo)入目前人類正在使用的能源一覽表師：從這張表中我們?nèi)菀装l(fā)現(xiàn)化學(xué)能與電能、熱能、其他形式的能的密切關(guān)系。充分說(shuō)明了本章內(nèi)容的重要性。同學(xué)們請(qǐng)看書(shū)和筆記本等，然后歸納、整理一下本章內(nèi)容，比較，看誰(shuí)歸納的最好。板書(shū) 復(fù)習(xí)課生：開(kāi)始?xì)w納、整理師：巡視，了解、掌握學(xué)生情況。用實(shí)物投影儀投出學(xué)生歸納、總結(jié)情況二、化學(xué)反應(yīng)速率和限度化學(xué)反應(yīng)速率的概念化學(xué)反應(yīng)速率是指化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。放出能量？直接應(yīng)用一、化學(xué)反應(yīng)與能量物質(zhì)中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化途徑變化原因?qū)嶋H應(yīng)用轉(zhuǎn)化形式化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵的改變電能生活生產(chǎn)其他熱能反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂？燃燒其他反應(yīng)火電轉(zhuǎn)化化學(xué)電源 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法_。對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)_。 例題剖析例1：某學(xué)校設(shè)計(jì)了一節(jié)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)課，讓學(xué)生從廢舊干電池回收碳棒、鋅皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。（1）有關(guān)干電池的基本構(gòu)造和工作原理。下圖是干電池的基本構(gòu)造圖。干電池工作時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式是 ，MnO2的作用是除去正極上的產(chǎn)物，本身生成Mn2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。（2）鋅皮和碳棒的回收。用鉗子和剪刀剪開(kāi)回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷刷洗干凈，將電池的黑色粉末移入小燒杯中。（3）氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗(yàn)和分離。如何從黑色粉末中提取NH4Cl、ZnCl2等晶體的混合物？寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟（填操作名稱） 。（4）最后剩余黑色殘?jiān)闹饕煞质荕nO2，還有炭黑和有機(jī)物?？捎米茻姆椒ǔルs質(zhì)，該實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要儀器除酒精燈外有 【教師精講】干電池是同學(xué)們熟悉的電源，它的負(fù)極是鋅片，正極是石墨碳棒。書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式時(shí)，要根據(jù)化合價(jià)的變化,確定正負(fù)極;2.根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式。答案：（1）Zn-2e-= Zn2+ 2MnO2+H2=Mn2O3+ H2O（3）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 （a）取所得晶體適量于燒杯中，加入溶解（b）?。╝）所得溶液少許于試管中，加NaOH溶液，加熱（c）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 （d）NH4+OH-= NH3.+H2O（e）?。╝）所得少量溶液于試管中，加入NaOH溶液使全部生成沉淀，將沉淀分成三份，一份加鹽酸至過(guò)量，一份加NaOH溶液至過(guò)量，一份加氨水至過(guò)量（f）三份白色沉淀均溶解 （4）坩堝、玻璃棒、三腳架、泥三角等例2化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3，和Na2CO3，與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。請(qǐng)回答：(1)各組反應(yīng)開(kāi)始時(shí)_.，裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是_.布置作業(yè)活動(dòng)與探究12003年10月15日，我國(guó)成功發(fā)射“神舟五號(hào)”載人飛船。這標(biāo)志著我國(guó)在航天領(lǐng)域的大突破：（1）肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。一般將液太N2O4作為火箭的推進(jìn)劑。已知1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)N2O4完全反應(yīng)放出QkJ的熱量，產(chǎn)物是對(duì)環(huán)境無(wú)害的氮?dú)夂退魵?，但?shí)際發(fā)射過(guò)程中會(huì)看到有大量紅色的煙霧，除了該反應(yīng)可能產(chǎn)生少量NO外，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因可能是 。（2）最理想的燃燒熱大，體積小，本身毒性小、安全的固態(tài)氫，目前人們還不能制得固態(tài)氫，因?yàn)?。（3）新型無(wú)機(jī)材料在航天工業(yè)中也有廣泛應(yīng)用。如飛船表面覆蓋有一種耐高溫的氮化硅陶瓷，該物質(zhì)中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，則氮化硅的化學(xué)式為 。（4）飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池。常用的燃料電池是氫氧燃料電池，已知負(fù)極的反應(yīng)式為：2H24e+4OH 4H2O，正極的反應(yīng)式為 ， 工作時(shí) 極pH相對(duì)較大。