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2019-2020年高中化學(xué)《離子晶體》教案11 新人教版選修3 教學(xué)內(nèi)容分析： 學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點，為學(xué)習(xí)晶格能作好知識的鋪墊。 教學(xué)目標(biāo)設(shè)定： 1．掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。 2．學(xué)會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 3．通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。 4、通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。 教學(xué)重點難點 1、離子晶體的物理性質(zhì)的特點 2、離子晶體配位數(shù)及其影響因素 教學(xué)方法建議：分析、歸納、討論、探究 教學(xué)過程設(shè)計： [引入]1、什么是離子鍵？什么是離子化合物？ 2、下列物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？ Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2 3、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過幾種晶體？它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么？ [板書]一、離子晶體 [展示] NaCl 、CsCl晶體模型 [板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體 離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體 注：（1）結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子 （2）相互作用：離子鍵 （3）種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽 （4）理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴展 [思考]下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體？離子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么？ 干冰、NaOH、H2SO4 、K2SO4 、NH4Cl、CsCl [投影]2、離子晶體的物理性質(zhì)及解釋 性質(zhì) 解釋 硬度（ ） 熔沸點（ ） 溶于水（ ） 熔融（ ） 離子晶體溶解性差異較大：NaCl、 KNO3、(NH4)2SO4_______ BaSO4 、CaCO3_______ [板書]3、離子晶體中離子鍵的配位數(shù)（C.N.） 定義：是指一個離子周圍鄰近的異電性離子的數(shù)目 [探究] NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù) 離子晶體 陰離子的配位數(shù) 陽離子的配位數(shù) NaCl CsCl 決定離子晶體結(jié)構(gòu)的主要因素：正、負(fù)離子的半徑比 [投影] 離子 Na+ Cs+ Cl- 離子半徑/pm 95 169 181 [學(xué)生活動] NaCl、CsCl中正、負(fù)離子的半徑比和配位數(shù) NaCl CsCl r+/r- = r+/r- = C.N.=6 C.N.=8 [自主探究]CaF2晶體中陰、陽離子的配位數(shù) [板書]（3）影響陰、陽離子的配位數(shù)的因素| ①正、負(fù)離子半徑比的大小 ②正、負(fù)離子所帶電荷的多少 [學(xué)生活動]四種類型晶體的比較 晶體類型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 構(gòu)成粒子 粒子間相互作用 可能的相互作用 硬度 熔沸點 導(dǎo)電性 溶解性 典型實例 [科學(xué)視野]學(xué)生自學(xué) [課內(nèi)練習(xí)] 1、下列含有極性鍵的離子晶體是（ ） 醋酸鈉 ②氫氧化鉀 ③金剛石 ④乙醇 ⑤氯化鈣 A、①②⑤ B、①② C、①④⑤ D、①⑤ 2下列說法正確的是（ ） 一種金屬元素和一種非金屬元素一定能形成離子化合物 離子鍵只存在于離子化合物中 共價鍵只存在于共價化合物中 離子化合物中必定含有金屬元素 3、CsCl晶體中Cs+的 C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____. CaF2晶體中Ca2+的 C.N.是 ____ F-的C.N.是_____. 已知KCl的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的相似，則KCl晶體中K+的 C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____.