2019-2020年高中化學(xué)第三章 金屬及其化合物單元練習(xí) 新人教版必修1一、選擇題在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在( )。A水中B煤油中C四氯化碳中D汽油中下列各金屬作還原劑時(shí)，還原性最強(qiáng)的是( )。AAlBFeCCuDNa下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )。NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部下列關(guān)于Na和Na 的敘述中，錯(cuò)誤的是( )。A它們相差一個(gè)電子層B它們的化學(xué)性質(zhì)相似C鈉原子，鈉離子均為同一元素D灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是( )。A加入適量鹽酸B加入NaOH溶液C加熱D配成溶液后通入CO2鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有( )。AAlOBCu2CAl3DMg2下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是( )。A金屬元素的原子只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性B金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體C含金屬元素的離子都是陽(yáng)離子D金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)8將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是( )。AKSCNBBaCl2CHClDNaOH9將Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中有( )。ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe10將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是( )。A硫酸B硫酸銅C氯水D氯化銅11下列離子方程式書寫正確的是( )。A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH2AlOH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OHAl(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3Fe2Fe2DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2Cl22Fe32Cl12下列離子在溶液中能大量共存的是( )。AAl3、NO、OH、ClBH、Ba2、Ag、ClCFe2、Fe3、Na、NODCa2、H、Cl、COABCDm(沉淀)V(NaOH)m(沉淀)V(NaOH)m(沉淀)m(沉淀)V(NaOH)V(NaOH)13向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中， 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) ( )。14下列各組反應(yīng)中，最終的溶液中無(wú)白色沉淀的是( )。AAlCl3溶液中加入過(guò)量氨水BAl2(SO4)3溶液中加入過(guò)量KOH溶液CMgCl2溶液中加入過(guò)量氨水DMgSO4溶液中加入過(guò)量KOH溶液15為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是( )。A分別加入1 mol/L的鹽酸溶液，看有無(wú)氣泡產(chǎn)生 B分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁C分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀D分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色二、填空題 16明礬在水中的電離方程式是 ，明礬的用途 。17胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃病。下面是甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要。甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)受熱分解；(4)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；(5)胃酸過(guò)多患者服用后多見(jiàn)胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。乙：(1)與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持34小時(shí)；(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用，并能吸附H；(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。(1)請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成分是 (填化學(xué)式，下同)；乙中含有的主要化學(xué)成分是 。(2)試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式_。(3)試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 、 。三、簡(jiǎn)答題18銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點(diǎn)是1 183.4 ，鐵的熔點(diǎn)是1 534.8 。) 四、實(shí)驗(yàn)題19(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是_，離子方程式為_(kāi)。(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是_，離子方程式為_(kāi)。(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用_方法，化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是_，離子方程式為_(kāi)。20兩同學(xué)為制得純凈的Fe(OH)2，使用如圖所示的裝置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：(1)同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開(kāi)始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是 。(2)同學(xué)乙：打開(kāi)a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 ，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。五、計(jì)算題21現(xiàn)有鎂鋁銅合金1.2 g，加入過(guò)量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.12 L，反應(yīng)后過(guò)濾得沉淀0.2 g。若將此合金放入過(guò)量的燒堿溶液中，反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積約為多少？22將6 g 鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)得到200 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計(jì)算：(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案 一、選擇題1B解析：考查鈉的保存。2D解析：考查常見(jiàn)金屬的還原性。3D解析：考查Al、Al2O3、Al(OH)3的兩性。4B解析：考查Na的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。從氧化還原反應(yīng)的角度來(lái)看Na表現(xiàn)還原性，Na表現(xiàn)氧化性。5C解析：該方法最簡(jiǎn)便，加熱條件下NaHCO3分解。解析：銅不與鹽酸反應(yīng)，加入過(guò)量鹽酸后濾液中有Al3、Mg2，向其中加入過(guò)量燒堿，Mg2轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2沉淀，Al3轉(zhuǎn)化成AlO。7D解析：AFe2既有還原性又有氧化性；BHg在常溫下為液體；C含金屬元素的離子可以是陰離子AlO。8D解析：氯化鋁遇NaOH先產(chǎn)生沉淀后沉淀消失，氯化亞鐵遇NaOH先產(chǎn)生白色沉淀后轉(zhuǎn)化成紅褐色，氯化鐵遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，氯化鎂遇NaOH產(chǎn)生白色沉淀，氯化鈉遇NaOH無(wú)明顯現(xiàn)象。9D解析：Fe不能與Fe3、Cu2共存。10C解析：氯水有強(qiáng)氧化性。11D解析：A沒(méi)有配平，應(yīng)為2Al2OH2H2O2AlO3H2；B在離子方程式中，氨水不能寫成OH，應(yīng)為Al33NH3 H2OAl(OH)33NH；C電荷不守衡，應(yīng)為Fe2Fe33Fe2。12C解析：AAl3、OH不能共存；BAg、Cl不能共存；DCa2與CO不能共存，H與CO不能共存。13D解析：先產(chǎn)生Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，后Al(OH)3溶解、但Mg(OH)2不溶解。14B 解析：Al(OH)3能溶于強(qiáng)堿、不溶于弱堿，而Mg(OH)2不溶于堿。15A解析：A向K2CO3和NaHCO3中加入鹽酸均有氣泡產(chǎn)生；BNaHCO3受熱分解，而K2CO3受熱難分解；CK2CO3遇BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，而NaHCO3遇BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；DK2CO3的焰色為紫色，NaHCO3的焰色為黃色。二、填空題16KAl(SO4)2KAl32SO 凈水劑解析：考查電離方程式的書寫和明礬的應(yīng)用。17(1)NaHCO3 Al(OH)3 (2)HCOHCO2H2O(3)Al(OH)33HAl33H2O Al(OH)3OHAlO2H2O解析：考查NaHCO3、Al(OH)3作抗酸藥的原理。三、簡(jiǎn)答題18銅和鐵相比，銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉成型。解析：考查銅的性質(zhì)及特點(diǎn)。四、實(shí)驗(yàn)題19(1)鹽酸 CO2HCO2H2O；(2)鹽酸 HCOHCO2H2O；(3)加熱 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(4)氫氧化鈉溶液 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2解析：除雜試劑的選擇依據(jù)的是兩種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性，另外注意不要引入新的雜質(zhì)。20(1)產(chǎn)生紅褐色沉淀(2)有白色沉淀生成 Fe22OHFe(OH)2 解析：(1)A管產(chǎn)生的氣體將含F(xiàn)eSO4 的溶液壓入B管，但由于生成的Fe(OH)2極易被氧化，很快轉(zhuǎn)化成了Fe(OH)3。(2)打開(kāi)a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間，產(chǎn)生的氫氣沿a鼓入B管，排盡了裝置中空氣，防止后面生成的Fe(OH)2被氧化。五、計(jì)算題21解：m(Cu)0.2 g Mg H2 2Al 3H2 1 mol 1 mol 2 mol 3 mol n1 n1 n2 n2 24 g/moln127 g/moln21.2 g0.2 g1.0 gn1n21.12 L22.4 L/mol0.05 moln10.017 mol n20.022 mol2Al2NaOH2H2O2NaAlO23 H22 mol 67.2 L0.022 mol VV0.74 L22(1)銅質(zhì)量為2.56 g(2)原溶液中Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L解：Fe Fe2(SO4)3 3FeSO4 m 1 mol 1 mol 3 mol 56 g n1 n1 3n1 Fe CuSO4 FeSO4 Cu m1 mol 1 mol 1 mol 64 g56 g8 g n2 n 2 n 2 3n1n20.5 mol/L0.2 L0.1 mol56n1 g/mol8n2 g/mol6 g5.2 g0.8 gn10.02 mol n20.04 molm(Cu)0.04 mol64 g/mol2.56 g原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度0.02 mol0.2 L0.1 mol/L