《2019-2020年高中化學(xué)《金屬晶體》教案7 新人教版選修3.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)《金屬晶體》教案7 新人教版選修3.doc（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué)《金屬晶體》教案7 新人教版選修3 教學(xué)目標(biāo)： 1． 了解金屬鍵，能夠用電子氣理論解釋金屬的導(dǎo)電性和金屬的延展性。 2． 知道金屬晶體的主要特性及其原因 3． 了解金屬晶體中原子的堆積方式 難點(diǎn)：原子的堆積方式 教學(xué)內(nèi)容： 一、 1、概念：通過金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)的相互作用形成的晶體。 金屬鍵：在金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子之間的較強(qiáng)的相互作用。 二、金屬晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： 構(gòu)成微粒：金屬陽離子與自由電子；微粒間的作用：金屬鍵 電子氣理論：價(jià)電子形成遍布整塊晶體電子氣，被所有原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起。 （1）在金屬晶體中，不存在單個(gè)分子 （2）金屬陽離子被自由電子所包圍 物性特點(diǎn)：大部分金屬熔點(diǎn)較高、質(zhì)硬（少數(shù)質(zhì)軟），—— 難溶于水（K、 Na、Ca等與水反應(yīng)），能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性等 三、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系 1、金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬導(dǎo)電性的關(guān)系 2、金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬導(dǎo)熱性的關(guān)系 3、金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬延展性的關(guān)系 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 金屬離子和自由電子 自由電子在外加電場的作用下發(fā)生定向移動(dòng) 自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量 晶體中各原子層相對(duì)滑動(dòng)仍保持相互作用 四、金屬晶體原子堆積模型 類型 簡單立方 鉀型（體心立方） 鎂型（ABAB） 銅型（ABCABC） 代表物 Po(釙) Na、K、Fe Mg、Zn、Ti Cu、Ag、Au 配位數(shù) 6 8 12 12 空間利用率 52% 68% 74% 74% 五、課堂練習(xí) 1.金屬具有延展性的原因是（ ） A.金屬原子半徑都較大，價(jià)電子較少 B.金屬受外力作用變形時(shí)，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈作用 C.金屬中大量自由電子受外力作用時(shí)運(yùn)動(dòng)速度加快 D.自由電子受外力作用時(shí)能迅速傳遞能量 2.據(jù)研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，這金屬鍵越強(qiáng)。金屬鍵越強(qiáng)，其晶體的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高。由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A.鎂的硬度大于鋁 B.鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣 C.鎂的硬度大于鉀 D.鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀 3．下列敘述正確的是 ( ) A.任何晶體中,若含有陽離子也一定含有陰離子 B.原子晶體中只含有共價(jià)鍵 C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵 D.分子晶體中只存在分子間作用力，不含有 其他化學(xué)鍵 4.合金是不同金屬或金屬與一些非金屬熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下表中提供的不同單質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷可以形成合金的是 ( ) A.鋁和硅 B.鋁和硫 C.鈉與硫 D.鈉與硅