2019-2020年高中化學(xué)鈉、鎂及其化合物教案11 蘇教版必修1教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)探索研究碳酸鈉的性質(zhì)，并知道它在生活、生產(chǎn)中的主要用途；掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差異以及區(qū)別它們的實(shí)驗(yàn)方法。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和全面地分析事物的邏輯思維能力，完善學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力?？茖W(xué)品質(zhì)：通過碳酸鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，及碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，激發(fā)學(xué)生的求知欲望，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉的性質(zhì)。難點(diǎn)：區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法。教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入新課】（投影侯德榜相片）同學(xué)們知道這個(gè)人嗎？他是我國化學(xué)工業(yè)史上最有名的化工專家之一，是著名的“侯氏制堿法”的發(fā)明人侯德榜先生。“侯氏制堿法”是中國近代第一項(xiàng)打破洋人技術(shù)壟斷，令國人揚(yáng)眉吐氣的化工技術(shù)。下面我們先認(rèn)識“侯氏制堿法”（投影有關(guān)“侯氏制堿法”的簡介）。觀看，聆聽。通過“侯氏制堿法”培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義情感，并引入課題。【設(shè)問】請問“候氏制堿法”制得的“堿”是指什么物質(zhì)？它有什么性質(zhì)和用途？這節(jié)課我們一起通過實(shí)驗(yàn)來探究。思考，回答。以問引思，激發(fā)學(xué)生的求知欲。【實(shí)驗(yàn)探究】請學(xué)生按下列要求完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn) 象性 質(zhì)實(shí)驗(yàn)a觀察Na2CO3的顏色、狀態(tài)及其在水中的溶解情況實(shí)驗(yàn)b測定Na2CO3溶液的pH值實(shí)驗(yàn)c沾有油污的銅片浸入熱的Na2CO3溶液中靜置約2min，取出用水沖冼干凈實(shí)驗(yàn)d分別向澄清石灰水、氯化鈣溶液中滴加Na2CO3溶液實(shí)驗(yàn)eNa2CO3與濃鹽酸混合（具體操作見課本50頁）【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】教師巡視學(xué)生實(shí)驗(yàn)，糾正學(xué)生不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作，幫助學(xué)生解決在實(shí)驗(yàn)中遇到的問題。1.分組按要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，作相關(guān)記錄。2.小組討論：.各實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與碳酸鈉表現(xiàn)出來的性質(zhì).碳酸鈉被稱為“純堿”的原因.分別寫出碳酸鈉與澄清石灰水、氯化鈣溶液，濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.利用碳酸鈉的性質(zhì)有什么用途激發(fā)學(xué)生的求知欲望，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和全面地分析推理事物的邏輯思維能力，完善學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰罢J(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度?！窘處煔w納】（一）在引導(dǎo)學(xué)生得出正確結(jié)論的過程中，不失時(shí)機(jī)地表揚(yáng)和肯定那些對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察仔細(xì)，視角獨(dú)特，記錄準(zhǔn)確，見解獨(dú)到的學(xué)生。現(xiàn) 象性質(zhì)實(shí)驗(yàn)a白色粉末，易溶于水形成澄清溶液白色粉末，易溶于水實(shí)驗(yàn)b試紙顯示 pH > 7溶液呈弱堿性（可用于消除面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸和灑在皮膚上的酸）實(shí)驗(yàn)c銅片上的油污消失溶液能去油污（熱溶液去油污能力更強(qiáng)）實(shí)驗(yàn)d兩支試管溶液中都出現(xiàn)白色沉淀在溶液中與Ca2+ 生成CaCO3沉淀實(shí)驗(yàn)e溶液中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體（二）教師評析學(xué)生寫的化學(xué)方程式Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaClNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2各小組各抒己見，評議投影在屏幕上的學(xué)生所寫的化學(xué)方程式。提高學(xué)生表達(dá)思想、討論問題的能力。進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度?！就队鞍鍟刻妓徕c是一種白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性，因此稱為“純堿”。碳酸鈉屬于鹽，能與某些酸、堿、鹽反應(yīng)1. 與酸反應(yīng) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO22. 與堿反應(yīng) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH3. 與鹽反應(yīng)Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl碳酸鈉溶液可用來去除物體表面的油污（熱溶液去油污能力更強(qiáng)），消除面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸等?；卮穑?.通過實(shí)驗(yàn)探究出碳酸鈉有哪些主要的性質(zhì)？2.利用這些性質(zhì)碳酸鈉有哪些主要用途？及時(shí)小結(jié)，滲透性質(zhì)決定用途的化學(xué)思想。【引言】碳酸鈉溶液能穩(wěn)定存在，但往碳酸鈉溶液中通入二氧化碳就會生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體加熱又可以分解生成碳酸鈉。【投影】4. 與碳酸氫鈉（小蘇打）的相互轉(zhuǎn)化Na2CO3 + CO2+ H2O = 2NaHCO32NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O回答：1. 碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化與初中學(xué)過的那兩種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化相似？2. 從組成看這兩種物質(zhì)有哪些相似？怎樣區(qū)別它們？回憶、鞏固舊知識，以問設(shè)疑。【引導(dǎo)閱讀】引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本51頁表2-6提供的信息，要求學(xué)生設(shè)計(jì)區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實(shí)驗(yàn)方案。閱讀課本提供的信息，分組討論設(shè)計(jì)區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實(shí)驗(yàn)方案。提出新問題。【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】（一） 要求學(xué)生利用上面實(shí)驗(yàn)所用的藥品：pH試紙、鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水等驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案。（二） 教師演示：用加熱的方法區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】利用給出的實(shí)驗(yàn)藥品驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案。拓展學(xué)生思維，提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性?！窘處煔w納】投影（在學(xué)生討論各組設(shè)計(jì)的區(qū)別方案的可行性后）：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論配制相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，分別測pH值分別測兩種溶液pH值的試紙顯示出一高一低的pH值pH值高的是碳酸鈉溶液分別加熱兩者，把生成的氣體分別通入澄清石灰水中，觀察石灰水的變化一方的澄清石灰水變渾濁，另一方的澄清石灰水無明顯變化使澄清石灰水變渾濁的一方中加熱的是碳酸氫鈉取大致等質(zhì)量的兩種物質(zhì)，分別滴加相同濃度的鹽酸兩者都反應(yīng)生成氣體，一方與鹽酸的反應(yīng)比另一方與鹽酸的反應(yīng)劇烈反應(yīng)更劇烈的一方是碳酸氫鈉將兩種物質(zhì)分別配成溶液，分別加入CaCl2溶液一方溶液變渾濁，另一方溶液無明顯變化變渾濁的是碳酸鈉溶液討論各組設(shè)計(jì)的區(qū)別方案的可行性，選代表回答、歸納。培養(yǎng)學(xué)生全面地分析事物的邏輯思維能力及創(chuàng)造思維能力,學(xué)以致用?！驹O(shè)問】碳酸鈉有哪些重要的用途呢？，請同學(xué)們閱讀課本第52頁第一自然段。閱讀課本第52頁第一自然段，了解碳酸鈉的用途。提高學(xué)生對碳酸鈉性質(zhì)的認(rèn)識。【小結(jié)】通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識了侯氏制堿法，知道了碳酸鈉是一種白色粉末，其水溶液呈堿性，俗名“純堿”，它可以跟某些酸、堿、鹽反應(yīng)，碳酸鈉和碳酸氫鈉能相互轉(zhuǎn)化。碳酸鈉是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。聆聽，回想。及時(shí)梳理、總結(jié)已學(xué)知識，加深印象?！菊n堂練習(xí)】1.能把Na2CO3、KCl、BaCl2 三種溶液鑒別出來的一種試劑是 （） A、Na2SO4溶液B、稀鹽酸 C、稀硫酸 D、AgNO3溶液2.怎樣檢驗(yàn)露置空氣中的NaOH是否變質(zhì)？3.除去下列物質(zhì)括號中的雜質(zhì)： （1）NaCl溶液（Na2CO3）方法是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）NaOH溶液（Na2CO3）方法是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?！静贾米鳂I(yè)】課本P56第4題，P57第8題。做練習(xí)。及時(shí)反饋學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況?！景鍟O(shè)計(jì)】碳酸鈉的性質(zhì)一. 物理性質(zhì)碳酸鈉俗名純堿或蘇打，是一種白色粉末，易溶于水，溶液呈堿性。二. 化學(xué)性質(zhì)1. 與酸反應(yīng)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO22. 與堿反應(yīng)Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH3. 與鹽反應(yīng)Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl 4. 與碳酸氫鈉（小蘇打）的相互轉(zhuǎn)化Na2CO3 + CO2+ H2O = 2NaHCO32NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的鑒別：可以通過測相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性大小、熱穩(wěn)定性、與相同濃度的酸反應(yīng)的劇烈程度來鑒別。