2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 基礎(chǔ)課時(shí)3 化學(xué)鍵 新人教版一、選擇題1(xx咸寧高三上學(xué)期期末)下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵BC、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵C不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵DCH4中所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵解析A項(xiàng)，在銨鹽中含有離子鍵；B項(xiàng)，C、N、O、H形成的氨基酸只含共價(jià)鍵；C項(xiàng)，C2H6、C2H4等烴中除極性鍵外，還含有非極性鍵。答案D2下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中，正確的是()A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵解析NH4Cl中存在共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；如H2O2、CH3CH3等分子中也存在非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，C項(xiàng)正確；H2O2、C2H6等分子中都存在非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C3下列表達(dá)正確的是()AHClO的電子式為BH2S的電子式可表示為C用電子式表示Na2O的形成過(guò)程為DMgCl2的電子式為解析HClO的電子式應(yīng)為，A錯(cuò)；H2S為共價(jià)化合物，電子式應(yīng)為，B錯(cuò)；C中兩個(gè)鈉離子不能合并，正確的表達(dá)方法為，C錯(cuò)。答案D4下列各組物質(zhì)混合后，一定能形成離子鍵的是()AH2、F2 BNO、O2C稀硫酸與NaCl溶液 DBaCl2溶液與純堿溶液解析H2、F2混合后反應(yīng)生成共價(jià)化合物HF，NO、O2混合后反應(yīng)生成共價(jià)化合物NO2，C項(xiàng)物質(zhì)不反應(yīng)，D項(xiàng)生成了離子化合物BaCO3和NaCl。答案D5下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，有共價(jià)鍵被破壞的是()AI2升華BNaCl顆粒被粉碎C乙醇溶于水DNH4HCO3加熱分解時(shí)可以聞到刺激性氣味解析A項(xiàng)，I2的升華是物理變化，共價(jià)鍵未被破壞，破壞的只是分子間作用力；B項(xiàng)，NaCl是離子化合物，只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，且NaCl顆粒被粉碎是物理變化，沒(méi)有化學(xué)鍵的變化；C項(xiàng)，乙醇為共價(jià)化合物，溶于水時(shí)以分子形式存在，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞；D項(xiàng)，由反應(yīng)NH4HCO3NH3CO2H2O知，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體NH3，在此過(guò)程中破壞了NH4HCO3中的離子鍵和共價(jià)鍵。答案D6(xx江蘇南通期末)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是()A共價(jià)化合物中各原子最外層都一定滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)BBaO2晶體中陽(yáng)離子與陰離子數(shù)目之比為12CH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D在反應(yīng)2Na2O22H2O=4NaOHO2中，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成解析共價(jià)化合物H2O、BeCl2中H和Be兩原子最外層均不是8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A錯(cuò)；BaO2晶體中陽(yáng)離子是Ba2，陰離子是O，兩者的物質(zhì)的量之比為11，選項(xiàng)B錯(cuò)；水非常穩(wěn)定的原因是氫氧鍵鍵能比較大，選項(xiàng)C錯(cuò)。答案D7含有極性鍵且分子中各原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()ACH4 BCH2=CH2CCO2DN2解析CH4、CH2=CH2中氫不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項(xiàng)錯(cuò)；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)。答案C8干冰在一定條件下轉(zhuǎn)化為CO2氣體，CO2氣體在一定條件下與金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，這兩個(gè)變化過(guò)程中需要克服的作用力分別是()A化學(xué)鍵、化學(xué)鍵B化學(xué)鍵、分子間作用力C分子間作用力、化學(xué)鍵D分子間作用力、分子間作用力解析干冰屬于分子晶體，升華時(shí)需要克服分子間作用力；CO2氣體與金屬鎂反應(yīng)時(shí)破壞了其原有的化學(xué)鍵，形成了新的物質(zhì)。答案C9下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是()A氯氣二氧化碳?xì)溲趸cB氯化鈉過(guò)氧化氫氯化銨C氯化鈉過(guò)氧化鈉氯化銨D氯化鈉氦氣氫氧化鈉解析Cl2只含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)；NaCl只含有離子鍵，H2O2只含有共價(jià)鍵，NH4Cl中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，B正確；Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)；氦氣中沒(méi)有共價(jià)鍵，D錯(cuò)。答案B10(xx湖北武漢高三檢測(cè))將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確的是()A因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，因此其固體能夠?qū)щ夿NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是21CNaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵DNaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵解析雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽(yáng)離子(Na)和陰離子(HSO)的個(gè)數(shù)比是11；NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵，溶于水時(shí)電離成Na、H和SO，破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。答案D11有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2>W；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中正確的是()AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物BX、W、M三種元素形成的一種常見(jiàn)消毒劑，其結(jié)構(gòu)中只有離子鍵C元素Y與W可以形成離子化合物D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑解析Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是半導(dǎo)體材料，可知Y是Si，根據(jù)X、Y、Z、W同周期以及Z2、M2知Z是S，M是O(Z、M同主族)。X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則X為Na。離子半徑：Z2>W，則W為Cl。Na、O能形成Na2O和Na2O2兩種化合物，A錯(cuò)誤；NaClO 中Cl與O以共價(jià)鍵結(jié)合在一起形成ClO，B錯(cuò)誤；Si與Cl均是非金屬元素，形成的是共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；Cl和O形成的單質(zhì)Cl2、O3可作為水處理中的消毒劑，D正確。答案D二、填空題12原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成共價(jià)化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可組成離子化合物Y2O和Y2O2。(1)寫(xiě)出Y2O2的化學(xué)式_，其中含有的化學(xué)鍵是_。(2)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_(填寫(xiě)化學(xué)式)。(3)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_(填寫(xiě)化學(xué)式)，生成物屬于_化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。(4)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式XW3：_，Y2Z：_。解析由共價(jià)化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分別在A(yíng)族、A族和A族，由原子序數(shù)XYZW和離子化合物Y2O、Y2O2推知X、Y、Z、W分別為N、Na、S、Cl。答案(1)Na2O2離子鍵、非極性共價(jià)鍵(2)HClO4(3)NH3離子13A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；X的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)。(2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)；E的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類(lèi)型的化學(xué)鍵，分別為_(kāi)，該物質(zhì)屬于_(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是_(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)D是同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中離子半徑最_(填“大”或“小”)的元素。(5)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作_劑(填“氧化”或“還原”)。解析X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A為氫元素，B為氮元素；NH3含有10個(gè)電子，所以D為鈉元素；E為硫元素，所以F只能為氯元素，C為氧元素。答案(1)氨(2)NNHH離子鍵、共價(jià)鍵(或離子鍵、非極性鍵)離子化合物 (3)H2O(4)大(5)氧化14(xx山東青島期末，19)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)為：X_、Z_。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)，它的共價(jià)鍵屬于_(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。(3)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是_(寫(xiě)化學(xué)式)，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。解析Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Z是O，則Y是N，N、O的最外層電子數(shù)之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能夠與X形成含有三個(gè)共價(jià)鍵的分子，所以X是H。NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHH2O=NaOHH2，可知水作氧化劑。答案(1)HOHOOH(3)NH4NO3NHOHNH3H2O氧化劑選做題15(xx廊坊模擬)X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1 mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為33.6 L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為38，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為12的化合物，其電子式為_(kāi)。(2)經(jīng)測(cè)定，在2.51.01105Pa下，Y與P形成的化合物的熔點(diǎn)為190 ，沸點(diǎn)為180 ，則該化合物為_(kāi)，屬于_化合物(填“共價(jià)”或“離子”)。(3)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是_(填化學(xué)式)。(4)Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，X為N元素；1 mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為33.6 L，Y為Al元素，W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為38，W為S元素，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，Z為Si元素；又因?yàn)閄、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期，P為Cl元素。(1)SCl2電子式為，因?yàn)槁茸钔鈱?個(gè)電子，因此需要共用1對(duì)電子，硫最外層有6個(gè)電子，需要共用2對(duì)，所以是一個(gè)硫和2個(gè)氯一邊共用一對(duì)；(2)分子晶體是由分子構(gòu)成，分子間的作用力很弱，具有較低的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度小、易揮發(fā)等性質(zhì)；(3)氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；(4)鋁離子和硫離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，可以得到氫氧化鋁和硫化氫。答案(1) (2)AlCl3共價(jià)(3)HCl、H2S、SiH4(4)Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S