2019-2020年高考物理知識要點總結 微觀量的計算教案知識要點：宏觀量，如物體的質量、體積、密度等是可以測量的。微觀量，如分子質量；分子直徑；分子體積；分子間的距離；分了個數(shù)等不能直接測量的。我們可以通過能直接的宏觀量，來估算微觀量。阿伏加德羅常數(shù)是把宏觀量與微觀量聯(lián)系起來的橋梁。一、估算分子數(shù)：設分子個數(shù)N，摩爾數(shù)n，阿伏加德羅數(shù)NA.摩爾n的計算有兩種方法：1、已知物質的質量為M，摩爾質量Mm 則摩爾數(shù)2、已知物質的體積為V，摩爾體積Vm則摩爾數(shù)例1：估算10g水中，含有的水分子數(shù)。（保留兩位有效數(shù)字）解：例2：估算壓強為0.5atm，體積為10 l溫度27，空氣中的分子數(shù)。（保留兩位有效數(shù)字）解題思路：1、將所給氣體狀態(tài)轉化為標準狀態(tài)下，求出氣體體積V2、用標況下氣體的摩爾體積求出摩爾數(shù)n3、分子個數(shù)解：二、估算分了的質量和，固體或液體的分子直徑1、估算分子質量：分子質量m，摩爾質量M摩。阿伏加德羅常數(shù)NA。2、估算液體或固體分子的直徑：估算液體或固體的分子直徑時，可忽略分子之間的空隙，分子一個挨一個排列，則分子體積V分再將分子視為直徑為d的小球例1：已知銅的摩爾質量是64g / mol，銅的密度是8.9103kg / m3試估算銅原子的質量和半徑。解：銅原子的質量 銅的摩爾體積：銅的原子體積：每個銅分子的直徑：d代入數(shù)據(jù)三、估算氣體分子間的平均距離氣體分子模型：氣體分子間距離比分子的線度大的多，在進行估算時，可以認為氣體分子均勻分布在空間。每個分子占有一個小立方體的空間，分子位于重點方體中心，如圖所示。每個分子平均占空體積 分子間距離例：某容器中氣體壓強為0.2atm，溫度為27，求容器中空氣分子間的平均距離。解：1 mol 標況下的氣體，在題目所給狀態(tài)下，求占有的體積V， 每個分子平均占空體積分子間的平均距離氣體的性質知識要點：（一）氣體的狀態(tài)參量體積、溫度和壓強1、氣體的體積：國際單位制中，體積單位：m3常用單位及換算關系：2、氣體的溫度：（1）溫度：表示物體的冷熱程度，是七個基本物理量之一。（2）國際單位制中，用熱力學溫度標表示的溫度，叫熱力學溫度。單位：開爾文。（符號）：K熱力學溫度攝氏溫標換算關系：3、氣體的壓強：（1）氣體壓強：氣體對容器壁單位面積上的壓力。（2）氣體壓強可以用壓強計測量。（3）壓強的單位：國際單位制中用：帕斯卡、符號：Pa 1 Pa = 1N / m2常用單位：標準大氣壓 （atm）毫米汞柱（mmHg）換算關系：1 atm = 760mmHg = 1.013105 Pa1mmHg = atm = 133.3 Pa（2）氣體的實驗定律：1、破意定律：（1）定律：一定質量的氣體在溫度不變的條件下，它的壓強跟體積成反比。即：或：（2）適用條件：氣體壓強不太大（與大氣壓相比）溫度不太低（與室溫相比）質量不變，溫度不變（3）等溫線：在PV；PT；VT坐標中的等溫線：圖象：為一條過原點的直線： 對一定質量的氣體，溫度越高，PV越大（ PV=nRT）。下圖為一定質量氣體在不同溫度下的等溫線，其中2、查理定律（1）表述一：一定質量的氣體，在體積不變的條件下，溫度每升高（或降低）1，它們的壓強增加（或減少）量等于在0時壓強的即：或Pt圖中的等容線：過273（2）表述二：一定質量的氣體，在體積不變的條件下，它的壓強和熱力學溫度成正比。即：在PV坐標中 （3）等容線一定質量在不同體積下的PT圖線（）V越大，斜率（）越小。圖中3、蓋呂薩克定律：（1）表述一：一定質量的氣體，在壓強不變的條件下，溫度每升高（或降低）1，它的體積的增加（或減少）量等于0時體積的。即：Vt坐標中等壓線： （2）表述二：一定質量的氣體，在壓強不變的條件下，它的體積跟熱力學溫度成正比。即：（3）等壓線：一定量氣體在不同壓強下的VT圖象。（）P越大，斜率（）越小。下圖中 4、理想氣體狀態(tài)方程：利用玻意耳定律和查理定律證明一定質量不理想氣體滿足