2019-2020年高考化學一輪收官核心考點復習 第3章 金屬及其化合物 新人教版必修11化學方程式的有關計算【知識點的認識】化學常用計算方法：主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、極值法、關系式法等 一、差量法 在一定量溶劑的飽和溶液中，由于溫度改變（升高或降低），使溶質的溶解度發(fā)生變化，從而造成溶質（或飽和溶液）質量的差量；每個物質均有固定的化學組成，任意兩個物質的物理量之間均存在差量；同樣，在一個封閉體系中進行的化學反應，盡管反應前后質量守恒，但物質的量、固液氣各態(tài)物質質量、氣體體積等會發(fā)生變化，形成差量差量法就是根據(jù)這些差量值，列出比例式來求解的一種化學計算方法常見的類型有：溶解度差、組成差、質量差、體積差、物質的量差等在運用時要注意物質的狀態(tài)相相同，差量物質的物理量單位要一致 二、十字交叉法 凡能列出一個二元一次方程組來求解的命題，即二組分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除運算轉化為加減運算，給計算帶來很大的方便十字交叉法的表達式推導如下：設A、B表示十字交叉法的兩個分量，表示兩個分量合成的平均量，xA、xB分別表示A和B占平均量的百分數(shù)，且xA+xB=1，則有：AxA+BxB=（xA+xB），化簡得三、平均法 對于含有平均含義的定量或半定量習題，利用平均原理這一技巧性方法，可省去復雜的計算，迅速地作出判斷，巧妙地得出答案，對提高解題能力大有益處平均法實際上是對十字交叉所含原理的進一步運用解題時，常與十字交叉結合使用，達到速解之目的原理如下： 若AB，且符合=AxA%+BxB%，則必有AB，其中是A、B的相應平均值或式，xA、xB分別是A、B的份數(shù)四、守恒法 學反應中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質量守恒（含原子守恒、元素守恒）、電荷守恒、電子得失守恒、能量守恒等，利用這些守恒關系解題的方法叫做守恒法電荷守恒即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液、膠體等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)相等電子得失守恒是指在發(fā)生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進行的氧化還原反應還是以后將要學習的原電池或電解池均如此1、質量守恒2、電荷守恒3、得失電子守恒五、極值法 “極值法”即“極端假設法”，是用數(shù)學方法解決化學問題的常用方法，一般解答有關混合物計算時采用可分別假設原混合物是某一純凈物，進行計算，確定最大值、最小值，再進行分析、討論、得出結論六、關系式法 化工生產中以及化學工作者進行科學研究時，往往涉及到多步反應：從原料到產品可能要經過若干步反應；測定某一物質的含量可能要經過若干步中間過程對于多步反應體系，依據(jù)若干化學反應方程式，找出起始物質與最終物質的量的關系，并據(jù)此列比例式進行計算求解方法，稱為“關系式”法利用關系式法可以節(jié)省不必要的中間運算步驟，避免計算錯誤，并能迅速準確地獲得結果用關系式解題的關鍵是建立關系式，建立關系式的方法主要有：1、利用微粒守恒關系建立關系式，2、利用方程式中的化學計量數(shù)間的關系建立關系式，3、利用方程式的加合建立關系式【命題方向】題型一：差量法典例1：加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不在變化，剩余固體的質量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)分析：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，利用差量法，根據(jù)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O計算碳酸氫鈉的質量，進而計算碳酸鈉的質量分數(shù)解答：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應為2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，則固體質量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設混合物中碳酸氫鈉的質量為m，利用差量法計算，則2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om284g 62g m 10.0g8.45g=1.55g m=4.2g，所以混合物中碳酸鈉的質量為10.0g4.2g=5.8g，混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為：100%=58%答：混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為58%點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定的性質，利用差量法計算題型二：十字交叉法典例2：實驗測得C2H4與O2混合氣體的密度是H2的14.5倍，可知其中乙烯的質量分數(shù)為（）A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0%分析：由，十字交叉得出物質的量之比為3：1，據(jù)此解答解答：由，十字交叉得出物質的量之比為3：1，則乙烯的質量分數(shù)為100%72.4%，故選C點評：本題主要考察十字交叉法的應用，十字交叉法雖然能給計算帶來很大的方便，但也不是萬能的，要注意適用場合，如果掌握不好，建議還是采用常規(guī)方法解題題型三：平均法典例3：10g含有雜質的CaCO3和足量的鹽酸反應，產生CO20.1mol，則此樣品中可能含有的雜質是（）AKHCO3和MgCO3 BMgCO3和SiO2 CK2CO3和SiO2 D無法確定分析：由“10g含有雜質的CaCO3和足量的鹽酸反應，產生CO20.1mol”得出樣品的平均相對分子質量是100，碳酸鈣也是100，則樣品中一種的相對分子質量比100大，另一種比100少，二氧化硅不與鹽酸反應，認為相對分子質量比碳酸鈣大解答：由“10g含有雜質的CaCO3和足量的鹽酸反應，產生CO20.1mol”得出樣品中物質的平均相對分子質量是100，AKHCO3的相對分子質量為100，MgCO3的相對分子質量為84，則平均值不可能為100，故A錯誤；BMgCO3的相對分子質量為84，SiO2不與鹽酸反應，認為相對分子質量比碳酸鈣大，則平均值可能為100，故B正確；CK2CO3的相對分子質量為為138，SiO2不與鹽酸反應，認為相對分子質量比碳酸鈣大，則平均值不可能為100，故C錯誤；D由B可知，可以判斷混合物的可能性，故D錯誤故選B點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意用平均值的方法進行比較和判斷題型四：質量守恒或元素守恒典例4：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100ml濃度為1mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出標況下224ml的氣體所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)若用足量的H2在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（）分析：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeSO4溶液，根據(jù)硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）；用足量的H2在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO4），據(jù)此結合m=nM計算得到的鐵的質量解答：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeSO4溶液，根據(jù)硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.1L1mol/L=0.1mol；用足量的H2在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO4）=0.1mol，故得到Fe的質量為0.1mol56g/mol=5.6g，故選B點評：本題考查混合物的計算，難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質的量是解題關鍵，注意守恒思想的運用題型五：電荷守恒典例5：將8g Fe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68L H2（標準狀況），同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4molL1的NaOH溶液150mL則原硫酸的物質的量濃度為（）A1.5molL1 B0.5molL1 C2molL1 D1.2molL1分析：Fe和Fe2O3均無剩余，而硫酸過量，加入氫氧化鈉溶液使溶液中鐵元素完全沉淀，最終溶液中的溶質是Na2SO4，由鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（Na2SO4），由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4），再根據(jù)c=計算解答：Fe和Fe2O3均無剩余，而硫酸過量，加入氫氧化鈉溶液使溶液中鐵元素完全沉淀，最終溶液中的溶質是Na2SO4，由鈉離子守恒可知：n（NaOH）=n（Na2SO4）=0.15L4mol/L=0.6mol，故n（Na2SO4）=0.3mol，由硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（Na2SO4）=0.3mol，則c（H2SO4）=2 molL1，故選C點評：本題考查物質的量濃度計算、化學方程式有關計算，清楚發(fā)生的反應是關鍵，注意利用守恒思想進行計算，側重對解題方法與學生思維能力的考查，難度中等題型六、得失電子守恒典例6：將一定量鐵粉投入到500mL某濃度的稀硝酸中，恰好完全反應，在標準狀況下產生NO氣體11.2L，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度之比為1：2，則該硝酸溶液的物質的量濃度為（）A1molL1 B2 molL1 C3 molL1 D4 molL1分析：鐵與硝酸反應所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度之比為1：2，則Fe與硝酸都完全反應，二者都沒有剩余，根據(jù)電子轉移守恒計算n（Fe2+）、（Fe3+），由N原子守恒可知n（HNO3）=2n（Fe2+）+3（Fe3+）+n（NO），結合c=計算解答：n（NO）=0.5mol，鐵與硝酸反應所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度之比為1：2，則Fe與硝酸都完全反應，二者都沒有剩余，令n（Fe2+）=ymol、則n（Fe3+）=2y mol，根據(jù)電子轉移守恒，則：ymol2+2ymol3=0.5mol（52）解得y=mol則n（Fe3+）=2y mol=mol2=mol由N原子守恒可知n（HNO3）=2n（Fe2+）+3（Fe3+）+n（NO）=mol2+mol3+0.5mol=2mol，故原硝酸的濃度=4mol/L，故選D點評：本題考查氧化還原反應的計算，理解原子守恒、得失電子守恒是解答本題的關鍵，側重解題方法技巧的考查，題目難度中等題型七：極值法典例7：已知相對原子質量：Li為6.9；Na為23；K為39；Rb為85今有某堿金屬R及其氧化物R2O的混合物10.8g，加足量的水，充分反應后，溶液經蒸發(fā)、干燥，得16g固體試經計算確定是哪一種金屬 分析：本題可采用極值法進行解題，假設混合物全是堿金屬和全是堿金屬氧化物兩種情況進行分析解答：設R的相對原子質量為M，（1）假設混合物全是堿金屬，則有 2R+2H2O=2ROH+H2 2M 2（M+17） 10.8g 16g解得：M=35.5（2）假設混合物全是堿金屬氧化物，則有 R2O+H2O=2ROH 2M+16 2（R+17） 10.8g 16g解得：M=10.7 因10.7M35.5 所以堿金屬R為鈉點評：本題主要考察極值法的應用，通過極值法可以得出最大值和最小值，從而得出答案，難度不大【解題思路點撥】化學計算方法很多，關鍵是解題時能選出恰當?shù)姆椒ㄟM行解題2海水資源及其綜合利用【知識點的認識】海水的綜合利用 浩瀚的海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還孕育著豐富的礦產，而海水本身含有大量的化學物質，又是寶貴的化學資源可從海水中提取大量的食鹽、鎂、溴、碘、鉀等有用物質，海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽綜合利用圖示如圖所示： 1、海水曬鹽1）食鹽在自然界里的存在形式：食鹽主要分布在海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中2）為什么海水是咸的？ 海水中含量最多的礦物質是食鹽，是人類最早從海水中提取的物質3）我國的海鹽生產情況： 我國是海水曬鹽產量最多的國家世界原鹽產量中，海鹽只占20%多一點，80%左右是用工業(yè)化方法生產的礦鹽而我國年產海鹽1500萬噸左右，約占全國原鹽產量的70%供應全國一半人口的食用鹽和80%的工業(yè)用鹽4）海水曬鹽的原理 食鹽是海水中含量最多的礦物質由于食鹽在溫度改變時溶解度變化較小，海水經日光照射后，蒸發(fā)了大部分的水隨著溶劑的量不斷減少，溶解在水中的食鹽總量也在不斷減少，導致食鹽從溶液中析出而其它雜質由于含量遠遠少于食鹽，故它們大部分仍留在溶液中 從海水中提取食鹽的方法很多，主要有太陽能蒸發(fā)法、電滲析法和冷凍法5）食鹽的用途食鹽對于人類的生活有著極其重要的作用人和哺乳動物血清中含鹽量高達0.9%，這就是目前醫(yī)學上使用的濃度為0.9%的食鹽溶液叫做生理鹽水的原因人必須吃鹽才能進行正常的新陳代謝在工業(yè)上，食鹽是一種重要的化工原料常用來生產燒堿、純堿、液氯、鹽酸、漂白粉等多種化工產品6）粗鹽提純的實驗室方法原理：粗鹽中含有少量泥沙、可溶性的其它鹽等雜質泥沙不溶于水，可以將粗鹽溶解后進行過濾而除去；對蒸發(fā)后得到的晶體進行洗滌，可除去其他可溶性鹽實驗儀器及用品：天平、燒杯、量筒、漏斗、鐵架臺及附件、酒精燈、玻璃棒、濾紙、蒸發(fā)皿、坩堝鉗等實驗步驟：稱量溶解過濾蒸發(fā)洗滌注意點：溶解食鹽時，在保證食鹽能完全溶解的前提下，水的用量要盡量少由于食鹽的溶解度一般在35g/100g水，故每溶解10 g食鹽需加入30 mL左右的水過濾操作中要注意：一貼（漏斗與濾紙的角度要吻合）、二低（濾紙邊緣低于漏斗邊緣；過濾液液面低于濾紙邊緣）、三靠（燒杯尖口靠住玻璃棒；玻璃棒靠住濾紙三層處；漏斗頸端靠住盛液燒杯壁）在將要蒸干時用小火加熱，利用余熱使食鹽蒸干如果將要蒸干時仍用大火加熱，食鹽晶體很容易飛濺出來要用少量水的洗滌得到的精鹽這是因為得到的精鹽中可能含有象氯化鉀那樣的易溶于水的物質本實驗多次用到玻璃棒，它起的作用如加速溶解、轉移溶液、擴散熱量等2、氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水溶液的反應原理陰極電極反應式（Fe棒）：2H+2e=H2（H+得電子產生H2后，陰極區(qū)OH濃度增大而顯堿性）陽極電極反應式（石墨）：2C12e=Cl2電解的總化學方程式：2NaCl+H2Ofracunderline;通電;2NaOH+H2+Cl2設備：離子交換膜電解槽離子交換膜電解槽主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成，每臺電解槽由若干個單元槽串聯(lián)或并聯(lián)組成電解槽的陽極用金屬鈦制成；陰極由碳鋼網(wǎng)制成陽離子交換膜的作用：把電解槽隔為陰極室和陽極室；只允許Na+通過，而Cl、OH和氣體則不能通過這樣，既能防止生成的H2和Cl2相混合而發(fā)生爆炸，又能避免C12進入陰極區(qū)與NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質量3、海水提溴流程： 4、海水提鎂流程：海水stackrel石灰乳Mg（OH）2stackrelHClMgCl2溶液MgCl2（熔融）stackrel電解Mg【命題方向】 由于海水資源涉及內容比較廣：化學物質、能量、生物、礦物及空間資源等等，因而這類題目綜合性強，涵蓋了高中化學基本概念、基本理論、元素化合物性質、化學實驗、化學計算等諸多方面的知識和技能，對學生綜合分析能力要求較高題型一：海水利用注意問題典例1：（xx朝陽區(qū)）海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（）A利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能 B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學變化C從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg D海水中含有溴元素，只需經過物理變化就可以得到溴單質分析：A根據(jù)能量轉化的方式分析；B抓住“蒸發(fā)”二字分析；C根據(jù)電解熔融氯化鎂的原理分析；D可從化合價的變化思考解答：A、利用朝汐發(fā)電是朝汐能轉化為電能，沒有發(fā)生化學反應，而化學能轉化為電能必須要發(fā)生化學反應，故A錯誤；B海水中含有氯化鈉，經過海水蒸發(fā)制得氯化鈉，只發(fā)生了物理變化，沒有發(fā)生化學變化，故B錯誤；C從海水中得到氯化鎂后，可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故C正確；D海水中含有的溴元素是以Br的形式存在，要轉化為溴單質，元素必然降價，要發(fā)生還原反應，即只經過物理變化不能從海水中得到溴單質，故D錯誤；故選C點評：本題主要考查基本知識和基本反應原理，需要正確記憶并深化理解，才能從基本的知識著手，快速答題題型二：海水綜合利用流程分析典例2：（xx南昌模擬）海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程下列有關說法正確的是（）A制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl B用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C在工段、中，溴元素均被氧化 D工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂分析：A往精鹽溶液中通氨氣，得沉淀，據(jù)此解答；B碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液加入澄清石灰水，均有白色沉淀產生；C第步中，溴元素被還原；D工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂解答：A往精鹽溶液中通氨氣，得碳酸氫鈉沉淀，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故A正確；B分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3、2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3+2H2O，均有白色沉淀產生，故B錯誤；C在工段、中，第步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中S元素的化合價升高，則二氧化硫被氧化，溴元素被還原，故C錯誤；D電解飽和MgCl2溶液，只能得到氫氧化鎂沉淀，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故D錯誤；故選A點評：本題考查了海水的利用，利用所學知識結合框圖信息是解答本題的關鍵，難度不大【解題方法點撥】1、粗鹽提純的實驗方案：步驟：粗鹽溶解加入過量的NaOH溶液加入過量的BaCl2溶液加入過量的Na2CO3溶液過濾加入適量的鹽酸蒸發(fā)結晶 試劑作用：加入過量的NaOH溶液除去Mg2+加入過量的BaCl2溶液除去SO42加入過量的Na2CO3溶液除去Ca2+，和過量的Ba2+加入鹽酸除去上述過量的NaOH和Na2CO3，調節(jié)溶液的酸堿度 2、萃取：（1）原理：利用溶質在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從另一種溶劑中提取出來（2）操作步驟：1混合震蕩； 2靜止分層； 3分液（3）注意事項：1）萃取劑必須具備三點：萃取劑和原溶劑互不混溶；萃取劑和溶質互不發(fā)生反應；溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度2）萃取常在分液漏斗中進行，分液是萃取操作中的一個步驟分液時，打開分液漏斗的活塞，將下層液體從下口放出，當下層液體剛好放完時立即關閉活塞，不要讓上層液體從下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出（4）鹵單質在不同溶劑中的顏色水CCl4（密度1）苯（密度1）酒精Cl2淡黃綠色Br2橙黃色橙紅色橙紅色橙紅色I2淡黃色紫紅色紫紅色褐色3硝酸的化學性質【知識點的知識】1）強酸性：HNO3=H+NO3；硝酸是一元強酸，具有酸的通性 2）不穩(wěn)定性：4HNO34NO2+O2+2H2O 注意：濃度越大，越易分解；久置硝酸呈黃色的原因的分解的NO2溶于溶液，使得溶液變黃；硝酸應保存在玻璃塞（HNO3腐蝕橡膠）棕色細口瓶中，放于陰涼處 3）強氧化性：與金屬反應：除Pt、Au外的金屬均能與HNO3反應 Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O（實驗室制NO2）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（實驗室制NO，常溫下緩慢反應，加熱反應較劇烈） 注意：a常溫下，濃HNO3使Fe、Al等金屬鈍化； b金屬與硝酸反應不產生H2 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+2NO+4H2O 4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O+5H2O4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O 金屬與硝酸反應規(guī)律：硝酸同金屬的反應比較復雜，因為（a）硝酸的濃度；（b）金屬的活潑性；（c）反應的溫度等不同，所生成的產物亦不同，并且所生成的產物往往是混合物但是就其主要產物而言，可以概括出以下幾點（1）在金屬活動性順序表中，位于“H”以后的金屬如Cu、Ag、Hg等與濃HNO3反應主要得到NO2，與稀HNO3反應主要得到NO（2）活潑性適中的金屬如：Fe、Co、Ni、Cr、Ca、Al等金屬，在一般情況下與濃HNO3不反應這是由于“鈍化”作用，使金屬表面覆蓋了一層致密的氧化膜，阻止了內層金屬進一步與濃硝酸反應這些金屬與稀HNO3作用主要生成N2O或者NO，這是由于它們的還原性較強，能將硝酸還原到較低的價態(tài)若與更稀的硝酸反應，則可以生成NH3（3）活潑性的金屬如Mg、Zn等與不同濃度的稀HNO3作用能得到不同低價態(tài)的還原產物（4）Au、Pt、Rh、Ti、Ta等貴金屬和硝酸不發(fā)生反應因為它們特別穩(wěn)定，不易被氧化（5）Sn、Pb、As、W等金屬與HNO3作用得到的是金屬氧化物或其水合物而不是硝酸鹽因為這些金屬氧化物不溶于硝酸對于同一種金屬來說，酸越稀則硝酸本身被還原的程度越大鎂與不同濃度硝酸反應的方程式是：Mg+4HNO3（濃 ）=Mg（NO3）2+2NO2+2H2O3Mg+8HNO3（8M）=3Mg（NO3）2+2NO+4H2O4Mg+10HNO3（2M）=4Mg（NO3）2+N2O+5H2O4Mg+10HNO3（lM）=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2OMg+2HNO3（極稀）=Mg（NO3）2+H2與非金屬反應：能氧化C、S、P等非金屬 C+4HNO3（濃）=CO2+4NO2+H2O S+6HNO3（濃）=H2SO4+6NO2+2H2O 與H2S、HBr、HI、SO2、KI、Na2SO3等物質反應 6KI+8HNO3=6KNO3+3I2+2NO+4H2O 3H2S+2HNO3（稀）=3S+2NO+4H2O 3Na2S+8HNO3（?。?6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO+H2O 說明：a氧化性：濃硝酸稀硝酸； b一般情況下：濃硝酸的還原產物是NO2；稀硝酸的還原產物是NO c王水：濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合而成王水有很強的氧化性，能溶解Pt、Au等金屬4氯、溴、碘及其化合物的綜合應用【考點歸納】一、氯氣1、氯氣的物理性質（1）常溫下，氯氣為黃綠色氣體加壓或降溫后液化為液氯，進一步加壓或降溫則變成固態(tài)氯（2）常溫下，氯氣可溶于水（1體積水溶解2體積氯氣）（3）氯氣有毒并具有強烈的刺激性，吸入少量會引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量則會中毒死亡因此，實驗室聞氯氣氣味的正確方法為：用手在瓶口輕輕扇動，僅使少量的氯氣飄進鼻孔2、氯氣的化學性質氯原子在化學反應中很容易獲得1個電子所以，氯氣的化學性質非?；顫姡且环N強氧化劑（1）與金屬反應：Cu+C12CuCl2實驗現(xiàn)象：銅在氯氣中劇烈燃燒，集氣瓶中充滿了棕黃色的煙一段時間后，集氣瓶內壁附著有棕黃色的固體粉末向集氣瓶內加入少量蒸餾水，棕黃色固體粉末溶解并形成綠色溶液，繼續(xù)加水，溶液變成藍色2Na+C122NaCl 實驗現(xiàn)象：有白煙產生說明：在點燃或灼熱的條件下，金屬都能與氯氣反應生成相應的金屬氯化物其中，變價金屬如（Cu、Fe）與氯氣反應時呈現(xiàn)高價態(tài)（分別生成CuCl2、FeCl3）在常溫、常壓下，干燥的氯氣不能與鐵發(fā)生反應，故可用鋼瓶儲存、運輸液氯“煙”是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質如銅在氯氣中燃燒，產生的棕黃色的煙為CuCl2晶體小顆粒；鈉在氯氣中燃燒，產生的白煙為NaCl晶體小顆粒；等等（2）與氫氣反應 H2+C122HCl注意：在不同的條件下，H2與C12均可發(fā)生反應，但反應條件不同，反應的現(xiàn)象也不同點燃時，純凈的H2能在C12中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，反應產生的氣體在空氣中形成白霧并有小液滴出現(xiàn)；在強光照射下，H2與C12的混合氣體發(fā)生爆炸物質的燃燒不一定要有氧氣參加任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應，都屬于燃燒如金屬銅、氫氣在氯氣中燃燒等“霧”是小液滴懸浮在空氣中形成的物質；“煙”是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質要注意“霧”與“煙”的區(qū)別 H2與Cl2反應生成的HCl氣體具有刺激性氣味，極易溶于水HCl的水溶液叫氫氯酸，俗稱鹽酸（3）與水反應C12+H2O=HCl+HClO 離子方程式：Cl2+H2O=H+Cl+HClO說明：C12與H2O的反應是一個C12的自身氧化還原反應其中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，H2O只作反應物在常溫下，1體積水能溶解約2體積的氯氣，故新制氯水顯黃綠色同時，溶解于水中的部分C12與H2O反應生成HCl和HClO，因此，新制氯水是一種含有三種分子（C12、HClO、H2O）和四種離子（H+、Cl、ClO和水電離產生的少量OH）的混合物所以，新制氯水具有下列性質：酸性（H+），漂白作用（含HClO），Cl的性質，C12的性質新制氯水中含有較多的C12、HClO，久置氯水由于C12不斷跟H2O反應和HClO不斷分解，使溶液中的C12、HClO逐漸減少、HCl逐漸增多，溶液的pH逐漸減小，最后溶液變成了稀鹽酸，溶液的pH7C12本身沒有漂白作用，真正起漂白作用的是C12與H2O反應生成的HClO所以干燥的C12不能使干燥的有色布條褪色，而混有水蒸氣的C12能使干燥布條褪色，或干燥的C12能使?jié)癫紬l褪色注意“氯水”與“液氯”的區(qū)別，氯水是混合物，液氯是純凈物（4）與堿反應常溫下，氯氣與堿溶液反應的化學方程式的通式為：氯氣+可溶堿金屬氯化物+次氯酸鹽+水重要的反應有：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O或Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，該反應用于實驗室制C12時，多余Cl2的吸收（尾氣吸收）2Cl2+2Ca（OH）2 =Ca（C1O）2 +CaCl2 +2H2O說明：Cl2與石灰乳Ca（OH）2的懸濁液或消石灰的反應是工業(yè)上生產漂粉精或漂白粉的原理漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分為Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（C1O）2次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定漂粉精和漂白粉用于漂白時，通常先跟其他酸反應，如：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO漂粉精和漂白粉露置于潮濕的空氣中易變質，所以必須密封保存有關反應的化學方程式為：Ca（ClO）2 +CO2 +H2O=CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2由此可見，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用3、氯氣的用途殺菌消毒；制鹽酸；制漂粉精和漂白粉；制造氯仿等有機溶劑和各種農藥4、次氯酸次氯酸（HClO）是一元弱酸（酸性比H2CO3還弱），屬于弱電解質，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在，因此在書寫離子方程式時應保留化學式的形式HClO不穩(wěn)定，易分解，光照時分解速率加快有關的化學方程式為：2HClO=2H+2Cl+O2，因此HClO是一種強氧化劑HClO能殺菌自來水常用氯氣殺菌消毒（目前已逐步用C1O2代替）HClO能使某些染料和有機色素褪色因此，將Cl2通入石蕊試液中，試液先變紅后褪色5、氯氣的實驗室制法（1）反應原理：實驗室中，利用氧化性比C12強的氧化劑如MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等將濃鹽酸中的Cl氧化來制取C12例如：MnO2 +4HCl（濃）MnCl2 +C12+2H2O 2KMnO4 +16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2 +5Cl2+8H2O（2）裝置特點：根據(jù)反應物MnO2為固體、濃鹽酸為液體及反應需要加熱的特點，應選用“固+液加熱型”的氣體發(fā)生裝置所需的儀器主要有圓底燒瓶（或蒸餾燒瓶）、分液漏斗、酒精燈、雙孔橡膠塞和鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）等（3）收集方法：氯氣溶于水并跟水反應，且密度比空氣大，所以應選用向上排氣法收集氯氣此外，氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，故氯氣也常用排飽和食鹽水的方法收集，以除去混有的HCl氣體因此在實驗室中，要制取干燥、純凈的Cl2，常將反應生成的C12依次通過盛有飽和NaCl溶液和濃硫酸的洗氣瓶（4）多余氯氣的吸收方法：氯氣有毒，多余氯氣不能排放到空氣中，可使用NaOH溶液等強堿溶液吸收，但不能使用石灰水，因為Ca（OH）2的溶解度較小，不能將多余的氯氣完全吸收（5）應注意的問題：加熱時，要小心地、不停地移動火焰，以控制反應溫度當氯氣出來較快時，可暫停加熱要防止加強熱，否則會使?jié)恹}酸里的氯化氫氣體大量揮發(fā)，使制得的氯氣不純而影響實驗收集氯氣時，導氣管應插入集氣瓶底部附近，這樣收集到的氯氣中混有的空氣較少利用濃鹽酸與足量的MnO2共熱制取C12時，實際產生的C12的體積總是比理論值低主要原因是：隨著反應不斷進行，濃鹽酸會漸漸變稀，而稀鹽酸即使是在加熱的條件下也不能與MnO2反應6、Cl的檢驗方法：向待檢溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，若產生白色沉淀，則原待檢液中含有C1注意：（1）不能加入鹽酸酸化，以防止引入C1（若酸化可用稀HNO3）（2）若待檢液中同時含有SO42或SO32時，則不能用HNO3酸化的AgNO3溶液來檢驗Cl，因為生成的Ag2SO4也是不溶于稀HNO3的白色沉淀（SO32能被HNO3氧化為SO42）二、鹵族元素1、鹵族元素 簡稱鹵素包括氟（F）、氯（C1）、溴（Br）、碘（I）和放射性元素砹（At）在自然界中鹵素無游離態(tài)，都是以化合態(tài)的形式存在2、鹵素單質的物理性質顏色狀態(tài)（常態(tài)）熔點、沸點溶解度（水中）密度F2淺黃綠色淺深氣體低高降低小大Cl2黃綠色氣體部分溶于水，并與水發(fā)生不同程度反應Br2深紅棕色液體易揮發(fā)I2紫黑色固體升華說明：（1）實驗室里，通常在盛溴的試劑瓶中加水（即“水封”），以減少溴的揮發(fā)（2）固態(tài)物質不經液態(tài)而直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象，叫做升華升華是一種物理變化利用碘易升華的性質，可用來分離、提純單質碘（3）Br2、I2較難溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有機溶劑中醫(yī)療上用的碘酒，就是碘（溶質）的酒精（溶劑）溶液利用與水互不相溶的有機溶劑可將Br2、I2從溴水、碘水中提取出來（這個過程叫做萃?。?、鹵素單質的化學性質（1）鹵素的原子結構及元素性質的相似性、遞變性氟F氯Cl溴Br碘I核電荷數(shù)9173553原子結構的相似性最外層上的電子數(shù)都是7個鹵素化學性質的相似性氟只有1價，其余鹵素有l(wèi)、+1、+3、+5、+7價單質都具有強氧化性，是強氧化劑單質均能與H2化合生成鹵化氫氣體，與金屬單質化合生成金屬鹵化物單質都能與水、強堿反應，Br2、I2的反應與C12類似原子結構的遞變性核電荷數(shù)電子層數(shù)少 多原子半徑小 大化學性質的遞變 性原子得電子能力強 弱單質的氧化性單質與氫氣化合易 難單質與水反應 劇烈 緩慢（微弱）對應陰離子的還原性弱 強（2）鹵素單質與氫氣的反應F2Cl2Br2I2與H2化合的條件冷、暗點燃或光照500持續(xù)加熱反應情況爆炸強光照射時爆炸緩慢化合緩慢化合，生成的HI同時分解產生鹵化氫的穩(wěn)定性HFHClHBrHI（3）鹵素單質與水的反應 2F2 +2H2O=4HF+O2（置換反應）注意：將F2通入某物質的水溶液中，F(xiàn)2先跟H2O反應如將F2通入NaCl的水溶液中，同樣發(fā)生上述反應，等等X2 +H2O=HX+HXO （X=C1、Br、I）（4）鹵素單質間的置換反應2NaBr+C12（新制、飽和）=2NaCl+Br2 2Br+C12 =2C1+Br2說明 加入CCl4并振蕩后，液體分層上層為含有NaCl的水層，無色；下層為溶有Br2的CCl4層，顯橙色2NaI+C12（新制、飽和）=2NaCl+I2 2I+Cl2 =2C1+I2說明 加入CCl4并振蕩后，液體分層上層為含有NaI的水層，無色；下層為溶有I2的CCl4層，顯紫紅色將反應后的溶液加熱蒸干灼燒，生成的I2升華，故殘留的固體為NaCl（C12足量時）或NaCl和NaI的混合物（C12不足量時）2NaI+Br2 =2NaBr+I2 2I+Br2 =2Br+I2說明 加入CCl4并振蕩后，液體分層上層為含有NaBr的水層，無色，下層為溶有I2的CCl4層，顯紫紅色將反應后的溶液加熱蒸干灼燒，生成的I2升華，故殘留的固體為NaBr（Br2足量時）或NaBr和NaI（Br2不足量時）F2 +NaX（熔融）=2NaF+X2 （X=C1、Br、I）注意：將F2通入含Cl、Br或I的水溶液中，不是發(fā)生鹵素間的置換反應，而是F2與H2O反應（5）碘單質（I2）的化學特性I2 +淀粉溶液藍色溶液說明：利用碘遇淀粉變藍的特性，可用來檢驗I2的存在只有單質碘（I2）遇淀粉才顯藍色，其他價態(tài)的碘無此性質例如，向NaI溶液中滴加淀粉，溶液顏色無變化若再滴加新制氯水，因有I2被置換出來，則此時溶液顯藍色4、氟化氫性質有劇毒的無色氣體，極易溶于水氫氟酸為弱酸（其它氫鹵酸均為強酸）與SiO2反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 注：此反應為HF的特性，換成HCl則與SiO2不反應 氫氟酸能腐蝕玻璃，用于玻璃刻字 氫氟酸應保存在鉛制容器或塑料容器中（2）制法：CaF2+H2SO4（濃）=2HF+CaSO4 此反應不能在玻璃器皿中進行，為什么？CaF2是螢石的主要成分，它不溶于水，是氟元素的重要資源5、鹵化銀AgFAgClAgBrAgI顏 色白色白色淺黃色黃色 逐 漸 加 深溶解性易溶于水難溶于水，也難溶于稀HNO3感光性見光分解：2AgX2Ag+X2 （X=Cl、Br、I）用 途檢驗X：Ag+X=AgX（試劑為AgNO3溶液和稀HNO3）制作感光材料（常用AgBr） AgI用于人工降雨6、碘的化合物碘的化合物有KIO3（碘酸鉀）、KI等人體中的碘主要存在于甲狀腺內，人體如果缺碘，就會患甲狀腺腫癥（大脖子?。榉乐沟馊狈Σ?，最為方便、有效的方法就是食用加碘鹽，通常加入的是碘酸鉀強調：X的還原性逐漸增強；HXO4酸性逐漸減弱；HF有劇毒能腐蝕玻璃；HClO有漂白性；HF無感光性；HBr、HI有還原性，HBr、HI不可用濃硫酸制取7、重要的離子反應（1）Cl2與FeBr2溶液反應：由于還原性Fe2+Br，Cl2應先氧化Fe2+，待Fe2+被氧化完全后再氧化Br當Cl2少量，只氧化Fe2+時，即n（Cl2）：n （FeBr2）1：2時，離子方程式為：Cl2 +2Fe2+2Fe3+2Cl當Cl2過量，F(xiàn)e2+、Br全被氧化時，即n（Cl2）：n （FeBr2）3：2時，離子方程式為：3Cl2 +2Fe2+4Br2Fe3+6Cl+2Br2當Cl2 將Fe2+全部氧化，Br部分氧化時，即1：2n（Cl2）：n （FeBr2）3：2時，離子方程式寫為：2Cl2+2Fe2+2Br2Fe3+4Cl+Br2等多種，依具體用量而定（2）Cl2與FeI2溶液反應：由于還原性IFe2+，Cl2應先氧化I，待I完全被氧化后再氧化Fe2+當Cl2少量，只氧化I時，即n（Cl2）：n （FeI2）1：1時，離子方程式為：Cl2 +2I2Cl+I2當 Cl2過量，I、Fe2+全被氧化時，即n（Cl2）：n （FeI2）3：2時，離子方程式為：3Cl2 +2Fe2+4I2Fe3+6Cl+2I2當Cl2將I全部氧化，F(xiàn)e2+部分氧化時，即1：1n（Cl2）：n （FeI2）3：2時，離子方程式可寫為：4Cl2 +2Fe2+6I2Fe3+8Cl+3I2等多種，依具體用量而定5常見金屬的活動性順序及其應用【知識點的知識】1、常見金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au2、金屬活動性順序表的意義 （1）金屬的位置越靠前，它的活動性越強 （2）位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫（強氧化酸除外） （3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K，Ca，Na除外） （4）很活潑的金屬，如K、Ca、Na與鹽溶液反應，先與溶液中的水反應生成堿，堿再與鹽溶液反應，沒有金屬單質生成如：2Na+CuSO4+2H2OCu（OH）2+Na2SO4+H2（5）不能用金屬活動性順序去說明非水溶液中的置換反應，如氫氣在加熱條件下置換氧化鐵中的鐵：Fe2O3+3H2Fe+3H2O3、金屬活動性順序表的應用 （1）判斷某些置換反應能否發(fā)生 a判斷金屬與酸能否反應：條件：金屬必須排在氫前面 酸一般指鹽酸或稀硫酸 b判斷金屬與鹽溶液能否反應：條件：單質必須排在鹽中金屬的前面鹽必須可溶于水金屬不包含K、Ca、Na（2）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應判斷濾液、濾渣的成分如向CuSO4，AgNO3混合液中加鐵粉，反應后過濾，判斷濾液和濾渣成分鐵與CuSO4和AgNO3溶液反應有先后順序，如果鐵足量，先將AgNO3中的Ag完全置換后再置換CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果鐵的量不足，應按照“先后原則”分別討論濾液和濾渣的成分 （3）根據(jù)金屬活動性順序表判斷金屬與酸反應的速率或根據(jù)反應速率判斷金屬的活動性順序如鎂、鋅、鐵三種金屬與同濃度的稀H2SO4反應產生氫氣的速率：MgZnFe，則可判斷金屬活動性MgZnFe，（4）利用金屬活動性順序表研究金屬冶煉的歷史金屬活動性越弱，從其礦物中還原出金屬單質越容易； 金屬活動性越強，從其礦物中還原出金屬單質越難所以越活潑的金屬越不易冶煉，難于冶煉的金屬開發(fā)利用的時間就越遲 （5）應用舉例 a濕法煉銅我國勞動人民在宋代就掌握了濕法煉銅技術，即將鐵放入硫酸銅溶液中置換出銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu b從洗相廢液中回收銀洗相廢掖中含有大量的硝酸銀，可用鐵置換回收：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag c處理工業(yè)廢水中的銅、汞離子工業(yè)廢水中常含銅、汞等金屬離子，這些離子對生物有很大的危害，在排放前必須進行處理，可用鐵置換回收：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu d實驗室選擇金屬與酸反應制取氫氣在金屬活動性順序表中，H之前的金屬都能跟稀 H2SO4、稀HCl反應產生氫氣，但Zn之前的金屬與酸反應太快不便操作；Zn之后的金屬與酸反應太慢，花費時間太長，從經濟效益和反應速率多方而考慮，Zn是最合適的金屬6金屬冶煉的一般原理【知識點的知識】1、金屬冶煉的主要步驟：礦石的富集 目的：除去雜質，提高礦石有用成分的含量； 冶煉 目的：得到金屬單質原理：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質精煉 目的：提高金屬的純度2、金屬冶煉的一般方法：根據(jù)金屬的活潑性（1）熱分解法：適用范圍：不活潑金屬 AgAu 如：2Ag2O4Ag+O2；2HgO2Hg+O2 （2）還原法：適用范圍：較活潑的金屬 ZnCu 如：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3常用的還原劑：C、CO、H2和活潑金屬如鋁等說明鋁熱反應也屬于熱還原法（3）電解法：適用范圍：活潑的金屬 KAl 如：2Al2O34Al+3O2；2NaCl2Na+Cl2 比較：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2 電解法也常用于某些不活潑的金屬的精煉說明電解法的缺點是要消耗大量的電能，成本較高7鈉的化學性質【知識點的知識】【知識點的知識】1、鈉的結構：鈉元素的原子序數(shù)等于11，在周期表中位于第三周期，第A族，因此鈉的金屬性比較強，是很活潑的金屬材料其單質很軟，具有銀白色金屬光澤，是熱和電的良導體鈉的密度比水小，比煤油大，熔點97.81，沸點882.92、鈉的物理性質：鈉單質很軟，具有銀白色金屬光澤，是熱和電的良導體鈉的密度比水小，比煤油大，熔點97.81，沸點882.9概括為：銀白軟輕低，熱電良導體3、鈉的化學性質：與非金屬單質的反應 A與氧氣反應 4Na+O2=2Na2O（白色固體，不穩(wěn)定）（空氣中，鈉的切面由銀白色逐漸變暗的原因）2Na+O2Na2O2（淡黃色固體，較穩(wěn)定）B與硫反應 2Na+S=Na2S （研磨時發(fā)生爆炸） C與氯氣反應2Na+Cl22NaCl與水反應2 主要實驗現(xiàn)象 對實驗現(xiàn)象的分析 浮在水面上 密度比水小 熔化成閃亮的小球 反應放熱，且鈉的熔點低 迅速游動 反應產生氣體（H2） 嘶嘶作響 反應劇烈 溶液呈紅色 反應生成NaOH，遇酚酞變紅與鹽溶液反應 鈉與鹽溶液反應，先考慮鈉與水反應生成氫氧化鈉，在考慮氫氧化鈉是否與鹽反應 A投入NaCl溶液中，只有氫氣放出2Na+2H2O2NaOH+H2B投入飽和NaCl溶液中，有氫氣放出，還有NaCl晶體析出（溫度不變） C投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出2Na+2NH4Cl2NaCl+2NH3+H2 D投入CuSO4溶液中，有氣體放出和藍色沉淀生成 2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2+H28鈉的重要化合物【知識點的知識】一、氧化鈉的過氧化鈉1、氧化鈉的基本性質：白色固體，堿性氧化物，不穩(wěn)定 （1）與水反應：Na2O+H2O2NaOH （2）與CO2反應：Na2O+CO2Na2CO3（3）與HCl反應：Na2O+2HCl2NaCl+H2O 2、過氧化鈉：淡黃色固體，較穩(wěn)定，可用作供氧劑、漂白劑 （1）與水反應：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 （2）與CO2反應：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（3）與HCl反應：2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2 過氧化鈉的強氧化性：試劑現(xiàn)象FeCl2溶液4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+O2+8NaCl紅褐色沉淀Na2SO3溶液Na2O2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2NaOH氫硫酸Na2O2+H2S=S+2NaOH溶液變渾濁酚酞溶液Na2O2與水反應生成NaOH，Na2O2有強氧化性先變紅后褪色品紅溶液Na2O2有強氧化性紅色褪去氧化鈉和過氧化鈉的比較：物質氧化鈉過氧化鈉色態(tài)白色固體淡黃色固體類別堿性氧化物過氧化物（不屬于堿性氧化物）化學鍵類型僅含離子鍵離子鍵和非極性鍵電子式生成條件常溫點燃或加熱氧的化合價21陰陽離子個數(shù)比1：21：2穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定轉化關系2Na2O+O2=2Na2O2用途用于制取少量過氧化鈉供氧劑、漂白劑、氧化劑與水反應方程式2Na2O+2H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2是氧化產物，NaOH是還原產物與CO2反應Na2O+CO2=NaCO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，可用于呼吸面具中潛艇中的供氧劑與HCl反應Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2保存隔絕空氣、密封保存隔絕空氣、遠離易燃物、密封保存碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較：表示名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗稱蘇打小蘇打物理性質色態(tài)白色粉末白色晶體溶解性易溶于水能溶于水，溶解度：Na2CO3NaHCO3化學性質與鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H