2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)31 鹽類水解考點(diǎn)過關(guān)鹽類水解的原理【基礎(chǔ)梳理】1. 鹽類水解的原理(1)定義:在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的或結(jié)合生成的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。(2)實(shí)質(zhì):鹽電離產(chǎn)生的離子(弱酸根或弱堿根離子)與水電離產(chǎn)生的相結(jié)合成難電離的分子或離子，促進(jìn)了水的電離。(3)特點(diǎn)可逆反應(yīng):鹽類水解方程式一般用(填“”或“”)。吸熱反應(yīng):鹽的水解是反應(yīng)的逆反應(yīng)。水解程度小:一般(填“產(chǎn)生”或“不產(chǎn)生”，下同)沉淀，氣體。(4)水解結(jié)果:水的電離平衡向方向移動(dòng)，通常使溶液中c(H+)c(OH-)，溶液呈現(xiàn)出一定的酸堿性。(5)水解規(guī)律:強(qiáng)酸弱堿鹽顯性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯性，酸式鹽的酸堿性取決于酸式根的和的相對(duì)大小。鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性酸性、堿性或中性代表物NaCl、KNO3AlCl3、NH4NO3Na2S、K2CO3CH3COONH42. 鹽類水解方程式的書寫(1)由于水解程度一般不大，不能進(jìn)行到底，只能達(dá)到平衡狀態(tài)，所以方程式書寫時(shí)一般用“”。由于生成的難溶物或通常不穩(wěn)定、易分解的物質(zhì)濃度都很小，不能達(dá)到飽和形成沉淀或分解為氣體放出，所以不標(biāo)沉淀“”與氣體“”符號(hào)。(2)多元弱酸鹽的水解進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解方程式。Na2CO3的水解方程式:、。(3)多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完。CuCl2的水解方程式:。3. 影響鹽類水解的因素(1)內(nèi)因:組成鹽的酸(堿)相對(duì)強(qiáng)弱。酸越弱，其鹽的水解程度越，堿性越。(2)外因:鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升溫(填“促進(jìn)”或“抑制”，下同)水解，稀釋水解。因 素水解平衡移動(dòng)方向溶液的酸(堿)性水解百分率濃度增大能水解離子的濃度水解方向(促進(jìn)水解)增強(qiáng)下降加水稀釋水解方向(促進(jìn)水解)減弱升高溫度升溫水解方向(促進(jìn)水解)增強(qiáng)升高降溫中和方向(抑制水解)減弱下降加酸強(qiáng)酸弱堿鹽，如NH4Cl中和方向(抑制水解)酸性增強(qiáng)下降強(qiáng)堿弱酸鹽，如CH3COONa水解方向(促進(jìn)水解)堿性減弱升高加堿強(qiáng)酸弱堿鹽，如NH4Cl水解方向(促進(jìn)水解)酸性減弱升高強(qiáng)堿弱酸鹽，如CH3COONa中和方向(抑制水解)堿性增強(qiáng)下降加鹽水解后性質(zhì)相同的同類離子中和方向(抑制水解)增強(qiáng)下降水解后性質(zhì)相反的異類離子水解方向(促進(jìn)水解)減弱升高微課1電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系(1)電荷守恒:電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HC)+2n(C)+n(OH-)推出:c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)如Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(HC)(2)物料守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其他離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+)n(C)=11，推出:c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)如HAc溶液中:c(HAc)總=c(HAc)+c(Ac-)(3)質(zhì)子守恒:是指在強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H+與OH-量相等。即電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。如0.1 molL-1 Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)在NH4HCO3溶液中H+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，NH3、OH-、C為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系:c(H+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(C)【典型例題】一、 水解方程式的書寫下列離子方程式正確的是 ()A. 硫化鈉水解: S2-+2H2OH2S+2OH-B. 硫氫化鈉的水解: HS-+H2OH3O+S2-C. 氯化銨溶液顯酸性: N+H2ONH3H2O+H+D. 明礬用于凈水: Al3+3H2OAl(OH)3+3H+答案C解析:A項(xiàng)，S2-水解要分兩步，且不產(chǎn)生H2S氣體，S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-。B項(xiàng)，是HS-的電離方程式，硫氫化鈉的水解方程式:HS-+H2OH2S+H+。D項(xiàng)，明礬凈水應(yīng)是Al3+水解生成Al(OH)3膠體，應(yīng)標(biāo)示“膠體”，且不寫沉淀符號(hào)。下列用于解釋溶液呈酸性或堿性原因的表達(dá)式正確的是 ()A. AlCl3溶液呈酸性:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+B. Na2CO3溶液呈堿性:C+2H2OH2CO3+2OH-C. CH3COONa溶液呈堿性:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D. NaHSO4溶液呈酸性:NaHSO4Na+H+S答案D解析:A、C選項(xiàng)應(yīng)為可逆反應(yīng)，B選項(xiàng)應(yīng)分步水解。二、 溶液中離子濃度大小比較常溫下，Na2CO3溶液中存在平衡:C+H2OHC+OH-，下列正確的是 ()A. Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(H+)B. Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(C)>c(H+)>c(OH-)C. Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)D. 升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)答案A解析:Na2CO3溶液顯堿性，所以B錯(cuò)誤;C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，Na2CO3溶液中存在如下關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)，C錯(cuò)誤;D項(xiàng)，鹽類的水解平衡是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?！绢}組訓(xùn)練】1. 常溫下，下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()A. 等物質(zhì)的量濃度的溶液中，水電離出的c(H+):HCl>CH3COOHB. pH相同的溶液中:c(Na2CO3)<c(NaHCO3)C. 在Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-)D. 0.1 molL-1NaHS溶液中:c(Na+)=c(HS-)答案B解析:等物質(zhì)的量濃度的溶液中，c(H+)越大，抑制水的電離程度越強(qiáng)，水電離出的c(H+):HCl<CH3COOH;pH相同的溶液中:c(Na2CO3)<c(NaHCO3);電荷守恒式左邊缺少c(H+);HS-發(fā)生水解反應(yīng)，0.1 molL-1NaHS溶液中:c(Na+)>c(HS-)。2. 25 時(shí)，某濃度的NH4Cl溶液pH=4，下列敘述正確的是 ()A. 溶液中的c(OH-)>110-10 molL-1B. 溶液中的c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C. 溶液中的c(H+)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-)D. 溶液中的c(NH3H2O)=c(N)答案C解析:A項(xiàng)，c(H+)=10-4molL-1，所以c(OH-)=10-10 molL-1;B項(xiàng)，溶液中的c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-);D項(xiàng)，溶液中的c(NH3H2O)<)。3. (xx天津卷)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 ()A. pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S)+c(OH-)B. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C. CO2的水溶液:c(H+)>c(HC)=2c(C)D. 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)答案A解析:由溶液中的電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=)+c(OH-)，又因NaHSO4溶液中c(Na+)=c(S)，所以c(H+)=c(S)+c(OH-)，A項(xiàng)正確;因Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Cl-)>c(I-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2的水溶液中存在電離平衡:H2CO3H+HC、HCH+C，因第一步電離的程度遠(yuǎn)大于第二步電離的程度，故溶液中c(HC)遠(yuǎn)大于2c(C)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒得:2c(Na+)=3c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4. 25 時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()A. 飽和純堿(Na2CO3)溶液中:2c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)B. 1 molL-1NH4Cl溶液中:c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C. 0.10 molL-1醋酸鈉溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D. 等體積，pH=3的鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)后，c(Cl-)=c(CH3COO-)答案C解析:A項(xiàng)錯(cuò)誤，根據(jù)物料守恒，應(yīng)該為c(Na+)=)+2c(HC)+2c(H2CO3);B項(xiàng)應(yīng)為c(Cl-)>)>c(H+)>c(OH-);C項(xiàng)，由電荷守恒可得出;D項(xiàng)，醋酸是弱電解質(zhì)，發(fā)生了部分電離，pH相同時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，與足量鋅反應(yīng)后，c(Cl-)<)。三、 反應(yīng)后溶液的離子濃度室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度c(HA)起始濃度c(NaOH)反應(yīng)后溶液的pH0.1 molL-10.1 molL-19x0.2 molL-17下列說法正確的是 ()A. 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A-)B. 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液中c(A-)>c(Na+)C. 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前HA溶液濃度x=0.2 molL-1D. 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液中c(A-)+c(HA)=c(Na+)答案A解析:HA與NaOH恰好反應(yīng)，生成NaA，反應(yīng)后溶液顯堿性，說明HA是弱酸，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液中c(A-)<c(Na+)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，HA必須過量，x>0.2 molL-1。中A原子數(shù)目多于鈉原子數(shù)目，所以，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液中c(A-)+c(HA)>c(Na+)?！绢}組訓(xùn)練】5. 對(duì)于常溫下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列說法正確的是()A. 0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B. 0.1 molL-1氨水加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH-)都減小C. 0.1 molL-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)D. 0.1 molL-1醋酸與0.1 molL-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)答案D解析:一水合氨是弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，c(OH-)<0.1 molL-1;氨水加水稀釋后，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，Kw不變，c(H+)增大;醋酸中，c(CH3COO-)<c(H+)。6. 常溫下，100 mL蒸餾水中加入0.1 mol CH3COONa，下列說法正確的是 ()A. 該溶液中存在:c(Na+)=c(CH3COO-)B. 加入酚酞后加熱，溶液顏色變淺C. 若在該溶液中再通入0.1 mol HCl，存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)D. 若在該溶液中再投入0.1 mol NaCl，存在:c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)答案D解析:A項(xiàng)，CH3COO-水解，所以c(Na+)>c(CH3COO-);B項(xiàng)，溫度升高，使CH3COO-的水解平衡向正方向移動(dòng)，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，OH-濃度增大，堿性增強(qiáng)，滴入酚酞后，溶液顏色加深;C項(xiàng)，通入0.1 mol HCl后，生成CH3COOH，c(Na+)>c(H+)>);D項(xiàng)，由物料守恒可知正確。7. 常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 ()A. 新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B. pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)C. 常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)D. 0.1 molL-1CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)答案C解析:根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-);HC的水解程度大于其電離程度，所以c(Na+)>c(HC)>c(H2CO3)>c(C);由電荷守恒可知:c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)，正確;根據(jù)質(zhì)子守恒可知，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)。8. 下列敘述正確的是 ()A. pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7B. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)C. 常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時(shí)溶液中:c(N)>c(Cl-)D. 0.1 molL-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)答案D解析:A項(xiàng)，醋酸過量，混合后pH<7;B項(xiàng)應(yīng)為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+);C項(xiàng)，根據(jù)溶液中的電荷守恒可知，c(N)=c(Cl-)。四、 反應(yīng)圖像中的離子濃度常溫下，用0.100 0 molL-1HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1NH3H2O溶液，滴定曲線如下圖。下列說法正確的是 ()A. 溶液:c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)B. 溶液:c(N)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)C. 溶液:c(OH-)>c(H+)D. 滴定過程中可能出現(xiàn):c(NH3H2O)>c(N)>c(OH-)>c(H+)>c(Cl-)答案B解析:A項(xiàng)，溶液，溶質(zhì)是等濃度等體積的NH4Cl和NH3H2O，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒可知，c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);B項(xiàng)，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可得出:c(N)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+);C項(xiàng)，由圖可以看出，c(H+)>c(OH-);D項(xiàng)，在滴定過程中，若鹽酸很少，NH3H2O很多，則根據(jù)電荷守恒可以得知可能出現(xiàn)c(NH3H2O)>c(N)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)?！绢}組訓(xùn)練】9. 常溫下，用0.100 0 molL-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1鹽酸和20.00 mL0.100 0 molL-1醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。 圖1 圖2若以HA表示酸，下列說法正確的是 ()A. 滴定鹽酸的曲線是圖2B. 達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)C. 達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D. 當(dāng)0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)答案B解析:根據(jù)滴定起始時(shí)的pH，可知圖1為滴定鹽酸的曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤;達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液均呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)溶液呈電中性，均有關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故B項(xiàng)正確;醋酸為弱酸，滴加等物質(zhì)的量的NaOH時(shí)消耗CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量相等，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中c(A-)和c(Na+)的大小決定于所加NaOH溶液的多少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10. 25 時(shí)，在20 mL 0.1 molL-1氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2 molL-1CH3COOH，溶液pH的變化曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較不正確的是 ()A. B點(diǎn):c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B. C點(diǎn):c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C. D點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D. 對(duì)曲線上A、B間任何一點(diǎn)，溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)答案D解析:A、B間在剛開始滴定時(shí)溶液中的OH-可能比CH3COO-的濃度大，D錯(cuò)誤，其余各項(xiàng)由電荷守恒和物料守恒易得。11. 25 ，有c(CH3COOH)+)=0.1 molL-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是 ()A. pH=5.5溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B. W點(diǎn)表示溶液中: c(Na+)+c(H+)=2c(CH3COO-)C. pH=3.5溶液中: c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1D. 向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)答案C解析:pH=5.5比4.75大，從曲線來看CH3COOH的電離在增大，CH3COO-的水解在減小，不可能出現(xiàn)c(CH3COOH)>c(CH3COO-);W點(diǎn)表示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)是完全正確的，其實(shí)這關(guān)系在溶液中始終存在;pH=3.5溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)再把題干中的c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1代入即可;向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05 mol HCl氣體，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=)+c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒關(guān)系為2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1，不可能得出D項(xiàng)中關(guān)系。12. 室溫時(shí)，向20 mL 0.1 molL-1醋酸溶液中不斷滴入0.1 molL-1NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如下圖所示。在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述正確的是 ()A. a點(diǎn)時(shí):c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B. b點(diǎn)時(shí):c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)C. c點(diǎn)時(shí):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D. d點(diǎn)時(shí):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)答案B解析:a點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa，溶液呈現(xiàn)酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，A錯(cuò);根據(jù)電荷守恒和pH=7推出c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，B正確;c點(diǎn)時(shí)恰好生成CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒得出c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，C錯(cuò);d點(diǎn)中的溶質(zhì)CH3COONa和NaOH的物質(zhì)的量之比為21，D錯(cuò)誤。 電解質(zhì)溶液中離(粒)子濃度大小比較單一電解質(zhì)溶液中兩種電解質(zhì)混合溶液中CH3COOH溶液中:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)1. 兩種物質(zhì)不反應(yīng)等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液(溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)等濃度的NH4Cl和NH3H2O溶液(溶液呈堿性，說明NH3H2O電離程度大于N水解程度):c(N)>(Cl-)>c(NH3H2O)>c(OH-)>c(H+)等濃度的NaCN和HCN溶液(溶液呈堿性，說明CN-水解程度大于HCN的電離程度):c(HCN)>(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)等濃度的Na2CO3與NaHCO3混合溶液(CO一級(jí)水解遠(yuǎn)大于二級(jí)水解):c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)2. 兩種物質(zhì)反應(yīng)后(1)向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL-1NaOH溶液:c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)(2)向0.2 molL1NH4Cl溶液中加入等體積0.1 molL-1NaOH溶液，得到pH>7溶液:c(Cl-)>c(N)>c(Na+)>c(NH3H2O)>c(OH-)(3)0.2 molL-1HCl與0.1 molL-1NaAlO2溶液等體積混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)(4)0.1 molL-1CH3COONa溶液與0.1 molL-1HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)H2CO3溶液中:c(H2CO3)>c(H+)>c(HC)>c(OH-)氨水中:c(NH3H2O)>c(OH-)>c(N)>c(H+)CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(NH3H2O)>c(OH-)Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)NaHCO3溶液中(水解的程度大于電離的程度):c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)c(Na+)>c(HC)>c(H2CO3)>c(C)NaHSO3溶液中(電離的程度大于水解的程度):c(Na+)>c(HS)>c(H+)>c(S)>c(OH-)c(Na+)>c(HS)>c(S)>c(H2SO3)鹽類水解的應(yīng)用1. 某些鹽溶液的配制、保存(1)在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液時(shí)為防止水解，常先將鹽溶于少量相應(yīng)的中，再到所需濃度。(2)Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能貯存于磨口玻璃塞的試劑瓶中，因?yàn)镹a2SiO3、Na2CO3水解呈堿性，產(chǎn)生較多，NH4F水解產(chǎn)生HF，OH-、HF均能腐蝕玻璃。2. 判斷加熱濃縮鹽溶液能否得到同溶質(zhì)的固體(1)弱堿易揮發(fā)性酸鹽，加熱蒸干通常得到氫氧化物固體(除銨鹽)，再灼燒繼續(xù)生成氧化物。如高溫蒸發(fā)濃縮FeCl3溶液，最后灼燒，得到的固體物質(zhì)是。(2)強(qiáng)堿易揮發(fā)性酸鹽，加熱蒸干可以得到同溶質(zhì)固體。如高溫蒸發(fā)濃縮Na2CO3溶液，最后灼燒，得到的固體物質(zhì)仍是。3. 解釋有關(guān)事實(shí)(1)FeCl3、KAl(SO4)212H2O等可作凈水劑的原因:Fe3+、Al3+水解產(chǎn)生少量膠狀的Fe(OH)3、Al(OH)3，其結(jié)構(gòu)疏松、表面積大、吸附能力強(qiáng)，故它們能水中懸浮的小顆粒而沉降，從而起到凈水的作用。(2)熱的純堿液去油污效果好的原因:加熱能促進(jìn)純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生的c(OH-)較大，而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下，水解受到促進(jìn)，故熱的純堿液比冷的去油污效果好。4. 除雜如除去MgCl2溶液中的Fe3+:可在加熱攪拌條件下，加入后過濾?！镜湫屠}】(xx?？诙?無水氯化鋁是有機(jī)化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178 時(shí)升華，極易潮解，遇水后會(huì)發(fā)熱并產(chǎn)生白霧。實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備少量無水氯化鋁，其反應(yīng)原理為2Al+6HCl(g)2AlCl3+3H2。完成下列填空:(1)A中為濃硫酸，B中為NaCl固體，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃(填“B”或“D”)處酒精燈。(3)用粗短導(dǎo)管連接D、E的目的是(填字母)。a. 防堵塞b. 防倒吸c(diǎn). 平衡氣壓 d. 冷凝回流(4)F中盛有堿石灰，其目的是(填字母)。a. 吸收多余HClb. 吸收Cl2c. 吸收CO2 d. 防止空氣中H2O進(jìn)入E瓶(5)將D中固體改為氯化鋁晶體(AlCl36H2O)也能進(jìn)行無水氯化鋁的制備，此時(shí)通入HCl氣體的目的是。若實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)，且質(zhì)量是原氯化鋁晶體(AlCl36H2O)的40%，則可推算n的值為。答案(1)NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl(2)B(3)a(4)ad (5)抑制AlCl3水解4下列溶液加熱蒸干后，所得物質(zhì)為原溶質(zhì)的是()A. Fe(NO3)3溶液B. NaHSO4溶液C. KHSO3溶液 D. NH4Cl溶液答案B解析:A項(xiàng)，F(xiàn)e(NO3)3水解:+3H2OFe(OH)3+3HNO3，因水解是吸熱反應(yīng)，在蒸干過程中，HNO3揮發(fā)和分解，使水解平衡向生成Fe(OH)3方向移動(dòng)，得到的是Fe(OH)3，如溫度較高，F(xiàn)e(OH)3分解，最后得到的是Fe2O3;C項(xiàng)，KHSO3蒸干過程中被氧化，得不到原溶質(zhì);D項(xiàng)，NH4Cl分解。 鹽類水解?？键c(diǎn)應(yīng)用舉例加熱促進(jìn)水解熱的純堿溶液去污力強(qiáng)分析鹽溶液的酸堿性，并比較酸堿性的強(qiáng)弱等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性，且堿性:Na2CO3>NaHCO3判斷溶液中離子能否大量共存Al3+和HC因發(fā)生水解互促反應(yīng)不能大量共存配制或貯存易水解的鹽溶液配制FeCl3溶液，要向FeCl3溶液中加入適量鹽酸膠體的制備，作凈水劑明礬溶于水，生成膠狀物氫氧化鋁，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀使水澄清化肥的使用銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合使用泡沫滅火器的反應(yīng)原理(雙水解)Al3+3HCAl(OH)3+3CO2無水鹽的制備由MgCl26H2O制MgCl2，在干燥的HCl氣流中加熱判斷鹽溶液的蒸干產(chǎn)物將AlCl3溶液蒸干灼燒得到的是Al2O3，而不是AlCl3某些鹽的分離除雜為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgO、MgCO3或Mg(OH)2，過濾后再加入適量的鹽酸鹽溶液除銹NH4Cl溶液除去金屬表面的氧化物(N水解溶液顯酸性)判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱CH3COONa溶液能使酚酞變紅(pH>7)，說明CH3COOH是弱酸