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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)15 氮及其化合物能力摸底 1. 判斷下列說(shuō)法的正誤(用“√”或“”回答)。 (1)汽車(chē)尾氣中有NOx，主要是汽油不充分燃燒引起的。(　　) (2)常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸。(　　) (3)CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在。(　　) (4)液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑。(　　) (5)氨氣顯堿性，可用P2O5或無(wú)水CaCl2干燥。(　　) (6)銨鹽與氫氧化鈉共熱，放出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。(　　) (7)向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該溶液中一定不含N。 (　　) (8)濃硝酸見(jiàn)光易分解，所以要保存在棕色試劑瓶中。(　　) (9)氨氣具有氧化性，可用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏。(　　) (10)NH3H2O為一元弱堿，含有N的水溶液均顯弱堿性。 (　　) (11)分別加熱盛有NH4Cl和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結(jié)。(　　) (12 )常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用鐵制容器盛裝濃硝酸。(　　) (13)某無(wú)色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有S。 (　　) (14)濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙。(　　) (15)熱分解氯化銨是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理之一。(　　) [答案]　(1)　(2)√　(3)　(4)√　(5)　(6)√　(7)　(8)√　(9)　(10)　(11)√　(12 )　(13)　(14) [解析]　(1)汽車(chē)尾氣中有NOx ，主要是空氣中的氧氣和氮?dú)庠谄?chē)氣缸的高溫作用下生成的。(2)濃硝酸會(huì)使鐵表面鈍化，生成致密氧化膜不能繼續(xù)反應(yīng)，因此可用鐵制容器盛裝濃硝酸。(3)NO不穩(wěn)定，易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2。(4)液氨汽化形成氣體時(shí)要吸收外界大量的熱，使溫度降低，可用作制冷劑。(5)P2O5為酸性氧化物能與氨氣反應(yīng)生成磷酸銨，不能干燥氨氣。(6)正確，是檢驗(yàn)銨根離子的方法。(7)稀溶液中N與NaOH溶液生成NH3H2O，加熱時(shí)產(chǎn)生氨氣，檢驗(yàn)過(guò)程缺少加熱條件。(8)正確。(9)氯氣和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙:3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，氨氣表現(xiàn)還原性。(10)含有N的水溶液不一定顯堿性，也可能顯中性，如(NH4)2CO3，也可能顯酸性，如NH4HSO4。(11)單質(zhì)碘加熱后能夠升華，在管口遇冷凝結(jié);NH4Cl受熱會(huì)分解，溫度降低后在管口氯化氫與氨氣重新形成NH4Cl固體。(12)硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，所以不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子，故錯(cuò)誤。(13)濃硝酸易揮發(fā)，和濃氨水揮發(fā)出來(lái)的氨氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙是生成了NH4NO3，但是這與濃硝酸的強(qiáng)氧化性無(wú)關(guān)。(14)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣是用氯化銨與氫氧化鈣共熱。 2. 關(guān)于下列圖示的說(shuō)法不正確的是 (　　) A. 圖1:制備并收集少量NO氣體 B. 圖2:實(shí)驗(yàn)室制取NH3 C. 圖3:打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的蒸餾水，可觀察到紅色的噴泉 D. 圖4:驗(yàn)證氨氣極易溶于水 [答案]　B [解析]　實(shí)驗(yàn)室制NH3應(yīng)加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，B項(xiàng)錯(cuò)。 3. 相同質(zhì)量的銅片分別與過(guò)量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者相比較，相等的是 (　　) A. 銅片完全消耗時(shí)所用的時(shí)間 B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù) C. 反應(yīng)所消耗硝酸的物質(zhì)的量 D. 反應(yīng)生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) [答案]　B [解析]　溶液的濃度大，反應(yīng)速率大，銅片完全消耗時(shí)所用的時(shí)間:濃硝酸<稀硝酸;濃硝酸、稀硝酸均過(guò)量，且銅片的質(zhì)量相同，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)用銅的物質(zhì)的量計(jì)算，所以相同，B正確;銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，得出關(guān)系式:Cu~4HNO3，銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，得出關(guān)系式:Cu ~HNO3，濃硝酸消耗的物質(zhì)的量多，C錯(cuò)誤;由銅與濃硝酸反應(yīng)的關(guān)系式:Cu ~2NO2，銅與稀硝酸反應(yīng)的關(guān)系式:Cu ~NO，可知與濃硝酸反應(yīng)生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)大。 4. NH3是一種重要的還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。 (1)甲、乙組選擇了不同裝置和試劑制取氨氣。 　 　　 　 a b c ①甲組實(shí)驗(yàn)裝置是a，實(shí)驗(yàn)試劑是　　　　　　　　　　　　。 ②乙組實(shí)驗(yàn)試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，實(shí)驗(yàn)裝置是　　　　(填字母)。 用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉固體的作用: 　。 (2)甲、乙組選擇不同方法探究氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。 　 　 A B ①甲組用A裝置，加熱鉑絲一段時(shí)間后，通入NH3和O2，寫(xiě)出裝置A硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:　　　　　　　　　　　。 ②乙組用B裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將紅熱的鉑絲插入B裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中含有的離子包括H+、OH-、　　　　　　　　。 (3)丙組按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。 NH3、NO混合氣體→催化反應(yīng)器→反應(yīng)→尾氣處理 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:若控制其他條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸(溶液的體積、濃度均相同)。在不同的催化劑下，測(cè)定　 。 [答案]　(1)①氯化銨固體和氫氧化鈣固體　②b　固體氫氧化鈉溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3的揮發(fā)，溶液中OH-濃度增加，使NH3+H2ONH3H2ON+OH-向生成NH3的方向移動(dòng)，加快氨氣逸出 (2)①?、贜、N (3)溶液顯色所需要的時(shí)間 [解析]　(1)制備氨氣可以是加熱氯化銨與氫氧化鈣混合固體粉末，也可以是濃氨水加入到固體氫氧化鈉粉末中，固體氫氧化鈉溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3的揮發(fā)，溶液中OH-濃度增加，使NH3+H2ONH3H2ON+OH-向生成NH3的方向移動(dòng)，加快氨氣逸出。(2)②氨氧化生成一氧化氮，再氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸再與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，所以溶液里含有的離子包括H+、OH-、N、N。(3)測(cè) 定溶液顯色所需要的時(shí)間，可以探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。