2019-2020年高考化學一輪復習 課時15 氮及其化合物能力摸底1. 判斷下列說法的正誤(用“”或“”回答)。(1)汽車尾氣中有NOx，主要是汽油不充分燃燒引起的。()(2)常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸。()(3)CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在。()(4)液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑。()(5)氨氣顯堿性，可用P2O5或無水CaCl2干燥。()(6)銨鹽與氫氧化鈉共熱，放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。()(7)向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該溶液中一定不含N。 ()(8)濃硝酸見光易分解，所以要保存在棕色試劑瓶中。()(9)氨氣具有氧化性，可用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏。()(10)NH3H2O為一元弱堿，含有N的水溶液均顯弱堿性。 ()(11)分別加熱盛有NH4Cl和單質碘的試管，管口均有固體凝結。()(12 )常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學反應，可用鐵制容器盛裝濃硝酸。()(13)某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，產生白色沉淀，則原溶液中一定含有S。 ()(14)濃硝酸具有強氧化性，能和濃氨水反應產生白煙。()(15)熱分解氯化銨是實驗室制取氨氣的反應原理之一。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12 )(13)(14)解析(1)汽車尾氣中有NOx ，主要是空氣中的氧氣和氮氣在汽車氣缸的高溫作用下生成的。(2)濃硝酸會使鐵表面鈍化，生成致密氧化膜不能繼續(xù)反應，因此可用鐵制容器盛裝濃硝酸。(3)NO不穩(wěn)定，易與空氣中的氧氣反應生成NO2。(4)液氨汽化形成氣體時要吸收外界大量的熱，使溫度降低，可用作制冷劑。(5)P2O5為酸性氧化物能與氨氣反應生成磷酸銨，不能干燥氨氣。(6)正確，是檢驗銨根離子的方法。(7)稀溶液中N與NaOH溶液生成NH3H2O，加熱時產生氨氣，檢驗過程缺少加熱條件。(8)正確。(9)氯氣和濃氨水反應產生白煙:3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，氨氣表現(xiàn)還原性。(10)含有N的水溶液不一定顯堿性，也可能顯中性，如(NH4)2CO3，也可能顯酸性，如NH4HSO4。(11)單質碘加熱后能夠升華，在管口遇冷凝結;NH4Cl受熱會分解，溫度降低后在管口氯化氫與氨氣重新形成NH4Cl固體。(12)硝酸具有強氧化性，能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，所以不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子，故錯誤。(13)濃硝酸易揮發(fā)，和濃氨水揮發(fā)出來的氨氣反應產生白煙是生成了NH4NO3，但是這與濃硝酸的強氧化性無關。(14)實驗室制取氨氣是用氯化銨與氫氧化鈣共熱。2. 關于下列圖示的說法不正確的是 () A. 圖1:制備并收集少量NO氣體B. 圖2:實驗室制取NH3C. 圖3:打開止水夾，擠出膠頭滴管中的蒸餾水，可觀察到紅色的噴泉D. 圖4:驗證氨氣極易溶于水答案B解析實驗室制NH3應加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，B項錯。3. 相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應，二者相比較，相等的是 ()A. 銅片完全消耗時所用的時間B. 反應中轉移的電子總數(shù)C. 反應所消耗硝酸的物質的量D. 反應生成氣體的體積(標準狀況)答案B解析溶液的濃度大，反應速率大，銅片完全消耗時所用的時間:濃硝酸<稀硝酸;濃硝酸、稀硝酸均過量，且銅片的質量相同，反應中轉移的電子總數(shù)用銅的物質的量計算，所以相同，B正確;銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，得出關系式:Cu4HNO3，銅與稀硝酸反應:3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O，得出關系式:Cu HNO3，濃硝酸消耗的物質的量多，C錯誤;由銅與濃硝酸反應的關系式:Cu 2NO2，銅與稀硝酸反應的關系式:Cu NO，可知與濃硝酸反應生成氣體的體積(標準狀況)大。4. NH3是一種重要的還原試劑，在化學研究中應用廣泛。(1)甲、乙組選擇了不同裝置和試劑制取氨氣。 a b c甲組實驗裝置是a，實驗試劑是。乙組實驗試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，實驗裝置是(填字母)。用化學平衡原理分析氫氧化鈉固體的作用: 。(2)甲、乙組選擇不同方法探究氨的催化氧化實驗。 A B甲組用A裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2，寫出裝置A硬質玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向與數(shù)目:。乙組用B裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將紅熱的鉑絲插入B裝置的錐形瓶內，反應結束后，錐形瓶內溶液中含有的離子包括H+、OH-、。(3)丙組按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能。NH3、NO混合氣體催化反應器反應尾氣處理設計實驗方案:若控制其他條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸(溶液的體積、濃度均相同)。在不同的催化劑下，測定 。答案(1)氯化銨固體和氫氧化鈣固體b固體氫氧化鈉溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3的揮發(fā)，溶液中OH-濃度增加，使NH3+H2ONH3H2ON+OH-向生成NH3的方向移動，加快氨氣逸出(2)N、N(3)溶液顯色所需要的時間解析(1)制備氨氣可以是加熱氯化銨與氫氧化鈣混合固體粉末，也可以是濃氨水加入到固體氫氧化鈉粉末中，固體氫氧化鈉溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3的揮發(fā)，溶液中OH-濃度增加，使NH3+H2ONH3H2ON+OH-向生成NH3的方向移動，加快氨氣逸出。(2)氨氧化生成一氧化氮，再氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸再與氨氣反應生成硝酸銨，所以溶液里含有的離子包括H+、OH-、N、N。(3)測定溶液顯色所需要的時間，可以探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能。