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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時21 反應(yīng)熱 蓋斯定律課堂評價.docx

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時21 反應(yīng)熱 蓋斯定律課堂評價.docx

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時21 反應(yīng)熱 蓋斯定律課堂評價 1. 除去雜質(zhì)后的水煤氣主要含H2、CO,是理想的合成甲醇的原料氣。 生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應(yīng): ①C(s)+CO2(g)2CO(g)        ΔH1 ②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  ΔH2 ③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  ΔH3 上述反應(yīng)ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系為  。 [答案] ΔH3=ΔH1+ΔH2 [解析] 由蓋斯定律③式=①式+②式。 2. 恒溫,容積為1 L恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJmol-1)。 請回答下列問題: (1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:              。 (2)ΔH2=     kJmol-1。 [答案] (1)S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-297 kJmol-1 (2)-78.64 [解析] 燃燒熱是燃燒1 mol硫,生成1 mol穩(wěn)定的氧化物SO2。所以由圖反應(yīng)到第二個平臺生成1 mol穩(wěn)定的氧化物SO2所放出的熱量,硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-297 kJmol-1。 反應(yīng)到第三個平臺時,由圖得知SO2反應(yīng)了0.8 mol。 已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJmol-1 所以ΔH2=(-297 kJmol-10.8)2=-78.64 kJmol-1 3. 大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。 O3將I-氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成: ①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g) ΔH1 ②IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq) ΔH2 ③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3 總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ,其反應(yīng)ΔH=        。 [答案] 2I-(aq)+O3(g)+2H+(aq)I2(aq)+O2(g)+H2O(l) ΔH1+ΔH2+ΔH3 [解析] 根據(jù)蓋斯定律:①+②+③三式相加得之。 4. (xx各地模擬組合) (1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。 Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH    (填“>”、“=”或“<”)0。 (2)燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等氣體,常用下列方法處理,以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時,常利用甲烷催化還原氮氧化物: CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-570 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJmol-1 則CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=        。 (3)在298 K時,1 mol CH4在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量890.0 kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                    。現(xiàn)有CH4和CO的混合氣體0.75 mol,完全燃燒后,生成CO2氣體和18 g液態(tài)水,并放出515 kJ熱量,則CH4和CO的物質(zhì)的量分別為    、     mol。 (4)碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為 2Li(s)+I2(s)2LiI(s)      ΔH 已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) ΔH1 4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2 則電池反應(yīng)的ΔH=    ;碘電極作為該電池的    極。 (5)①在25 ℃、101 kPa下,1 g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6 kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                        。 ②下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能,單位為kJmol-1): 化學(xué)鍵 C—H C—F H—F F—F 鍵能 414 489 565 158 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH: CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g) ΔH=    。 [答案] (1)< (2)-865 kJmol-1 (3)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.0 kJmol-1 0.5 0.25 (4) 正 (5)①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-889.6 kJmol-1 ②-1 928 kJmol-1 [解析] (1)大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng);(2)根據(jù)蓋斯定律,不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的。 ①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-570 kJmol-1 ②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJmol-1 ③CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH ③=,所以反應(yīng)熱:ΔH=-865 kJmol-1。 (3)書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式時,注意狀態(tài)。18 g液態(tài)水是由甲烷燃燒后的產(chǎn)物,根據(jù)關(guān)系式: CH4    2H2O 1   2 0.5 mol  1 mol 可以算出CH4和CO的混合氣體0.75 mol中CH4的物質(zhì)的量為0.5 mol,CO為0.25 mol。 (4)由蓋斯定律目標(biāo)方程式等于第一個方程式減去第二個方程式再除以2,所以ΔH=;因為I2在這個反應(yīng)中得電子作氧化劑,所以碘電極作為該電池的正極。 (5)①1 g甲烷的物質(zhì)的量為 mol,其燃燒放熱為55.6 kJ,所以每摩爾甲烷燃燒放出的熱量為1655.6 kJ=889.6 kJ。甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-889.6 kJmol-1 ②根據(jù)ΔH=∑反應(yīng)物鍵能之和-∑生成物鍵能之和,可計算ΔH=-1 928 kJmol-1。 【參考答案】 問題思考 問題1 不一定,放熱反應(yīng)不一定需要加熱,生石灰和水反應(yīng)不需要加熱,而燃料的燃燒通常則需要加熱。 問題2 在中和反應(yīng)熱的測定實驗中,使用弱酸或弱堿測得的中和熱的數(shù)值偏低,這是因為弱酸或弱堿在水溶液中部分電離,在反應(yīng)過程中,分子會繼續(xù)電離,而電離是吸熱的過程,故此時所測得的中和熱數(shù)值偏低。 基礎(chǔ)梳理 考點1: 1. kJmol-1 < > (1)無關(guān) (2)生成物 反應(yīng)物 2. (5)-571.6 (6)小于 考點2: 1. (1)1 mol 完全 CO2(g) H2O(l) N2(g) SO2(g) 393.5 (2)5 518 2. (1)1 mol 3. 一步 分多步 固定不變

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