2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時12 氯氣的性質(zhì)及其制備檢測與評估一、 單項選擇題1. 氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列敘述不正確的是 ()A. 紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B. 鐵在氯氣中燃燒，生成FeCl3C. 實驗室制備Cl2時用氫氧化鈉除去氯氣中的氯化氫氣體D. 氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸2. 某同學(xué)用下列裝置裝備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是 ()A. 圖中:如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B. 圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C. 圖中:生成藍(lán)色的煙D. 圖中:濕潤的有色布條能褪色3. 下列敘述正確的是 ()A. 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B. 能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C. 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D. 某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+4. 下列離子方程式正確的是 ()氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O濃鹽酸與二氧化錳共熱:MnO2+4HClMn2+2Cl-+Cl2+2H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w:Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClOA. B. C. D. 5. 下列物質(zhì)不能通過置換反應(yīng)得到的是 ()A. CO B. F2 C. C D. Fe3O46. 關(guān)于漂白粉的說法正確的是 ()A. 工業(yè)上用氯氣與澄清的石灰水反應(yīng)可制得漂白粉B. 漂白粉固體中加入濃鹽酸可生成氯氣，加入稀鹽酸不反應(yīng)C. 用pH試紙測試可知漂白粉混合溶液呈堿性D. 漂白粉在空氣中會變質(zhì)，并且有氧化還原反應(yīng)發(fā)生7. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是 ()A. 電解飽和食鹽水，Cl2從陰極得到B. 石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑又是還原劑C. 常溫下，干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)8. (xx山東師大附中一模)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是()A. 新制氯水中只含Cl2和HClO分子B. 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C. 光照條件下，氯水中有氣泡冒出，該氣體為Cl2D. 氯水放置數(shù)天后，pH將增大二、 非選擇題9. 海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下:(1) 請列舉海水淡化的兩種方法:、。(2) 將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、或H2、。(3) 步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br-，其目的為 。(4) 步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是。10. (xx北京海淀二模)研究小組用右圖裝置制取Cl2，證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。(1) 儀器A的名稱為;A中反應(yīng)的離子方程式為。(2) 甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液:實驗序號試劑現(xiàn)象a紫色石蕊溶液bAgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀實驗a中的現(xiàn)象為 。不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是(填字母)。(3) 已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因:。(4) 已知:2S2+I2S4+2I-。丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進(jìn)行以下實驗證明氣體中含有HCl。. 測定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達(dá)滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL。. 測定X中Cl元素總量。另取25.00 mL溶液X，選用適當(dāng)?shù)倪€原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。X中的HClO不會影響的測定結(jié)果，原因是。由、中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于(用含V的代數(shù)式表示)mL。11. 某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。實驗:制取NaClO2晶體。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38 時析出的晶體的是NaClO2，高于60 時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。(1) 裝置的作用是 。(2) 裝置中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 。(3) 從裝置反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:減壓，55 蒸發(fā)結(jié)晶;趁熱過濾;低于60 干燥，得到成品。(4) 設(shè)計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是:取少量晶體溶于蒸餾水， 。實驗:測定某亞氯酸鈉樣品的純度。設(shè)計如下實驗方案，并進(jìn)行實驗:準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知:Cl+ 4I-+4H+2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成100 mL待測溶液。移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點。重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S22I-+S4)。(5) 滴定中使用的指示劑是，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為 。(6) 樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。12. 工業(yè)上用鐵屑還原法制備碘化鈉的主要流程如下圖:(1) 碘元素位于周期表中第周期族。(2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3) 判斷反應(yīng)中碘是否已完全反應(yīng)的操作是。(4) 某同學(xué)推測步驟中得到的白色晶體是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，設(shè)計如下方案進(jìn)行檢驗，實驗結(jié)果表明其推測正確。已知:I+5I-+6H+3I2+3H2O;NaIO3水溶液呈中性。限選試劑:1 molL-1 H2SO4，2 molL-1 HNO3、淀粉溶液、酚酞試液、石蕊試液、蒸餾水。其他儀器和用品自選。實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論將白色晶體溶于水，并滴2滴淀粉溶液得到無色溶液取少量溶液于試管A中， 溶液顯藍(lán)色溶液中含I另取少量溶液于試管B中， 溶液中含OH-要得到更純的NaI，還需進(jìn)一步的操作是 (填操作名稱)。專題三非金屬元素及其化合物課時12氯氣的性質(zhì)及其制備1. C【解析】實驗室制備Cl2時用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體。2. D【解析】A項濃鹽酸變稀后,反應(yīng)不再發(fā)生,故濃鹽酸不可能全部被消耗;B項發(fā)生取代反應(yīng);C項生成棕黃色的煙;D項Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。3. A【解析】因為液溴易揮發(fā),試劑瓶中存放液溴時應(yīng)水封,由此判斷A項正確;B項,只要能把碘化鉀氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰t變藍(lán),因此B項錯誤;C項,碘單質(zhì)在四氯化碳中顯紫色,加入四氯化碳,四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質(zhì)而不是I-,C項錯誤;D項,加入氯化鋇產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇,原溶液中可能存在Ag+、S、S,D項錯誤。4. B【解析】反應(yīng)生成的HClO為弱酸,應(yīng)用HClO表示;反應(yīng)中濃鹽酸可全部電離,應(yīng)寫成H+和Cl-的形式。5. B【解析】F2因其非金屬性非常強,目前只能用電解法制得。6. D【解析】漂粉精有效成分是次氯酸鈣,工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得; 次氯酸鈣與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng); 漂白粉混合溶液能漂白pH試紙;漂白粉在空氣中與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸, 次氯酸因其分解而發(fā)生氧化還原反應(yīng),所有會變質(zhì)。7. B【解析】A項中,Cl2從陽極得到,A項錯誤;石灰乳與Cl2的反應(yīng)中氯發(fā)生歧化反應(yīng),Cl2既是氧化劑又是還原劑,B項正確;常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,僅代表常溫下Cl2不與鐵反應(yīng),加熱、高溫時可以反應(yīng),C項錯誤;在侯氏制堿法中不涉及氧化還原反應(yīng),D項錯誤。8. B【解析】氯水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-、H2O 7種粒子,A不正確;新制氯水顯酸性,可使藍(lán)色石蕊試紙變紅,其中HClO有強氧化性,可起到漂白作用,B正確;氯水中的HClO在光照條件下可分解生成HCl和O2,C不正確;氯水放置數(shù)天后,HClO分解生成HCl和O2,溶液中c(H+)增大,pH將變小,D不正確。9. (1) 蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種(2) Cl2NaOHNaClO(3) 富集溴元素(4) Br2+SO2+2H2O4H+S+2Br-強酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕【解析】本題考查從海水中提取溴的實驗。(2) 從反應(yīng)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2可判斷出產(chǎn)物,但其中Cl2有可能與NaOH反應(yīng)生成NaClO。(3) 步驟I中Br2的濃度很小,若把其中的Br2蒸餾出來,耗能太大,所以要先把溴元素富集。(4) 蒸餾的目的,就是通過沸點不同而提純Br2,所以要把溫度控制在Br2的沸點,盡可能只使Br2揮發(fā)。10. (1) 圓底燒瓶MnO2+4H+2Cl-Cl2+2H2O+Mn2+(2)溶液先變紅再褪色a、b(3) Cl2+H2OHCl+HClO,Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大,也能析出晶體(4) 生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2, HClO也有氧化性,1 mol HClO和1 mol Cl2均能將2 mol KI氧化成I2?；駽l2+H2OHCl+HClO,Cl2發(fā)生反應(yīng)時,上述平衡逆向移動,相當(dāng)于Cl2全部參與氧化I-的反應(yīng)。0.4V【解析】(1) 根據(jù)圖示儀器A為圓底燒瓶;反應(yīng)是二氧化錳在酸性條件下將氯離子氧化為氯氣;(2) 因為Cl2+H2OH+Cl-+HClO,所以氯氣通入紫色石蕊溶液現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色;氯氣和氯化氫都能使紫色石蕊溶液變紅、使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,答案是a、b;(3) Cl2+H2OHCl+HClO,Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大,也能析出晶體;(4) 生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2, HClO也有氧化性,1 mol HClO和1 mol Cl2均能將2 mol KI氧化成I2?；駽l2+H2OHCl+HClO,Cl2發(fā)生反應(yīng)時,上述平衡逆向移動,相當(dāng)于Cl2全部參與氧化I-的反應(yīng)。 因為Cl2I22S2,所以n(Cl2)=n(S2)=0.04 molL-1V mL10-3=0.02V10-3 mol,假設(shè)這些氯氣全部轉(zhuǎn)化為氯離子與硝酸銀溶液反應(yīng),即Cl22Cl-2AgNO3,n(AgNO3) =2n(Cl2)=0.04V10-3 mol,v(AgNO3) =0.04V10-3 mol0.10 molL-1=0.4V10-3 L=0.4V mL。11. (1) 防止倒吸(或作安全瓶)(2) 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃) 2ClO2+2Na2SO4+H2O(3) 用3860 的溫水洗滌(4) 滴加幾滴BaCl2溶液,若有白色沉淀出現(xiàn),則含有Na2SO4;若無白色沉淀出現(xiàn),則不含Na2SO4(5) 淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色(6) %(或 )【解析】(3) 由信息“NaClO2飽和溶液在溫度低于38 時析出的晶體是NaClO23H2O,高于38 時析出的晶體是NaClO2,高于60 時NaClO2分解成NaClO3和NaCl”可知,用3860 的溫水洗滌。(4) 檢驗溶液中是否含有S來確定是否含有雜質(zhì)Na2SO4,檢驗S的方法,因為無其他離子的干擾,可以直接滴加幾滴BaCl2溶液,若有白色沉淀出現(xiàn),則含有Na2SO4,若無白色沉淀出現(xiàn),則不含Na2SO4。(6)Cl2I24S214 x molc molL-1V 10-3 L解得x=w(NaClO2)=100%=%12. (1) 5A(2) 6NaOH+3I25NaI+NaIO3+3H2O(3) 取少量反應(yīng)液于試管中,向試管中加入幾滴淀粉溶液,若溶液變藍(lán),說明還未反應(yīng)完;若無現(xiàn)象,說明已完全反應(yīng)(4) 加入足量的1 molL-1 H2SO4滴入幾滴酚酞溶液溶液變紅重結(jié)晶