2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時30 水的電離和溶液的pH課堂評價1. (xx各地模考題組合)判斷下列說法的正誤(正確的劃“”，錯誤的劃“”)。(1)pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的HCl溶液，c(H+)相同()(2)pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)()(3)在蒸餾水中滴加濃硫酸，Kw不變()(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()(5)25 與60 時，水的pH相等()(6)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()(7)用0.200 0 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL-1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和()(8)常溫下，將pH=3的醋酸稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4()(9)“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用()(10)已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為，Ka=。若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移動，減小，Ka變小()(11)25 時NH4Cl溶液的Kw大于100 時NaCl溶液的Kw()(12)100 時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性()(13)50 時，pH=4的醋酸中，c(H+)=4.0 molL-1()(14)50 時，pH=12的純堿溶液中，c(OH-)=1.010-2 molL-1()(15)pH=11的氨水和pH=11的NaOH溶液分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相等()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)解析:(1)pH=-lg c(H+)，、溶液的pH相等，溶液中的c(H+)相等。(2)c(Na+)<c(CH3COO-)，所以錯誤。(3)在蒸餾水中滴加濃硫酸，溫度升高，離子積常數(shù)增大。(4)CH3COONH4發(fā)生水解互促反應(yīng)促進(jìn)水電離。(5)水的電離是吸熱反應(yīng)，升溫，促進(jìn)水的電離，c(H+)增大。(7)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液正好完全中和時，所得溶液pH=7，而強(qiáng)堿與弱酸正好完全中和時，溶液的pH>7，若所得溶液的pH=7，則堿不足。(8)稀釋10倍后，3<pH<4。(9)容量瓶、錐形瓶不用潤洗，但滴定管和移液管須潤洗或干燥后才可使用。(10)醋酸溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO-)增大，平衡左移，減小，由于溫度不變，Ka不變。(11)溫度越高，Kw越大。(12)由于100 時，Kw>10-14，所以pH=12的NaOH過量，呈堿性。(15)溶液的pH相同，氨水為弱堿，故NH3H2O濃度大于NaOH，所以氨水消耗的鹽酸更多。2. 在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是 ()答案C解析:鎂最多失去電子的物質(zhì)的量為2=0.01 mol。A、B項，在反應(yīng)過程中，CH3COOH進(jìn)一步電離，CH3COOH的pH小于HCl的pH，生成氫氣的速率:v(CH3COOH)>v(HCl)，A、B均錯;C、D項，由于Mg是定量的，HCl恰好完全反應(yīng)，而CH3COOH過量，且CH3COOH與Mg反應(yīng)速率快，所以C對，D錯。3. 用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖所示儀器從下表中選出正確選項 ()選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙答案D解析:解答本題的關(guān)鍵是:明確酸、堿式滴定管使用時的注意事項，指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿，而堿式滴定管不能盛放酸，指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊，另外還要注意在酸堿中和滴定中，無論是標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測溶液，還是待測溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)液，只要操作正確，都能得到正確的結(jié)果。4. 已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a molL-1的一元酸HA與b molL-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 ()A. a=bB. 混合溶液的pH=7C. 混合溶液中，c(H+)= molL-1D. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)答案C解析:判斷溶液呈中性的依據(jù)是c(H+)=c(OH-)。A項中，a=b，酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽和水，由于酸堿強(qiáng)弱未知，不能確定溶液的酸堿性;B項中未說明溫度為25 ，故混合溶液的pH=7時不一定呈中性;C項混合溶液中，c(H+)c(OH-)=Kw，因為c(H+)=molL-1，則c(OH-)=molL-1，c(H+)=c(OH-)，故溶液呈中性;D項中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)，只能說明溶液中電荷守恒，無法判斷溶液的酸堿性?！緟⒖即鸢浮繂栴}思考問題1：(1)6接近(2)pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差;用pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)。不能用pH試紙測定氯水的pH，因為氯水呈酸性的同時呈現(xiàn)強(qiáng)氧化性(漂白性)。問題2：c(OH-)= molL-1=510-3 molL-1c(H+)= molL-1=210-12 molL-1pH=11.7基礎(chǔ)梳理考點1：1. 弱H2OH+OH- 2. (1)c(H+)c(OH-)110-14(2)不變增大3. (1)促進(jìn)增大中(2)增大逆反應(yīng)減小(3)減小正反應(yīng)增大考點2：1. (1)-lg c(H+)(3)114(4)強(qiáng)強(qiáng)(5)表面皿或玻璃片上不能pH計2. (1)c(H+)c(OH-)(2)pH7(3)=><<>考點3：2. 紫色紅色淺紅紅色3. (1)酸式堿式4. 指示劑5. (1)檢漏潤洗(2)活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)不斷旋轉(zhuǎn)搖動錐形瓶錐形瓶中溶液的顏色(3)不一定6. 化學(xué)計量數(shù)之比