《2017-2018學年高中化學蘇教版選修4 專題2第三單元 化學平衡的移動 課件（27張）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2017-2018學年高中化學蘇教版選修4 專題2第三單元 化學平衡的移動 課件（27張）（27頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第三單元化學平衡的移動專題2化學反應速率與化學平衡 1理解化學平衡移動的概念和移動的條件。2理解溫度、濃度、壓強的改變對化學平衡的影響。3理解勒夏特列原理并能結合實際情況進行應用。 1外界條件變化對可逆反應正、逆反應速率的影響(1)增大反應物的濃度,正反應速率_,逆反應速率_,反應速率_。(2)對于有氣體參加的可逆反應,增大壓強,反應速率_,正、逆反應速率均增大。但改變程度與方程式的計量數有關。(3)升高溫度，反應速率_，v正v逆。(4)使用催化劑，v正、v逆同等倍數增大。2化學平衡是在一定條件下建立的，改變條件，原平衡被破壞，重新建立新平衡。增大不變增大增大增大 一、化學平衡的移動當一個可逆

2、反應在一定條件下達到平衡狀態(tài)后，如果改變影響平衡的條件(如_等)，原化學平衡狀態(tài)會被破壞即_不再相等,一段時間后，在新條件下_再次相等達到新的化學平衡狀態(tài)。這種現象稱作平衡狀態(tài)的移動,簡稱平衡移動。該過程可表示如下：濃度、溫度、壓強正、逆反應速率正、逆反應速率 二、影響化學平衡的因素因素化學平衡的移動濃度_反應物濃度或_生成物濃度，平衡向正反應方向移動，反之，逆向移動溫度其他條件不變,升溫平衡向_移動,降溫平衡向_移動壓強對于有氣體參加的反應,其他條件不變,增大壓強,平衡向_的方向移動，減小壓強，平衡向_的方向移動催化劑能_改變正、逆反應速率，對平衡移動_結論：如果改變影響平衡的條件之一，平衡

3、將向著_的方向移動(即勒夏特列原理)增大減小吸熱反應方向放熱反應方向體積減小體積增大同等倍數無影響減弱這種改變 解析：選B。該反應為體積減小的放熱反應，加壓、降溫都可使平衡向正反應方向移動。 外界條件對化學平衡的影響 條件變化速率變化移動方向速率變化曲線增大c(A)或c(B)減小c(A)或c(B)增大c(C) v(正)增大，v(正)v(逆)正反應方向v(正)減小，v(正)v(正)逆反應方向 條件變化速率變化移動方向速率變化曲線減小c(C)增大壓強或升高溫度減小壓強或降低溫度v(逆)減小，v(正)v(逆)正反應方向v(正)、v(逆)均增大，v(逆)v(正)逆反應方向v(正)、v(逆)均減小，v(

4、正)v(逆)正反應方向 條件變化速率變化移動方向速率變化曲線充入不參與反應的氣體加催化劑體積不變時，v(正)、v(逆)均不變不移動壓強不變時，v(正)、v(逆)均減小，相當于減小壓強向氣體體積增大的方向移動與減小壓強相同v(正)、v(逆)均加快，v(正)v(逆)不移動 特別提醒化學平衡移動的實質是因為外界條件改變時,正、逆反應速率變化程度不同而導致v(正)v(逆)，從而破壞了平衡狀態(tài)，使平衡發(fā)生移動，分析時應注意條件改變的瞬間及以后的速率變化趨勢，從而確定平衡移動的方向。若改變條件，對正、逆反應的速率影響相同，則平衡不發(fā)生移動。 思路點撥解決平衡移動問題要關注以下幾點：(1)明確反應方程式的特

5、點(包括物質的狀態(tài)、反應前后氣體體積的變化、H )。(2)結合外界條件對平衡移動影響的結論判斷平衡移動方向。解析該反應為體積減小的放熱反應，增大壓強和降低溫度均可使平衡向生成Z的方向移動；若分離出Z，Z的濃度減小，平衡右移；使用催化劑，v正、v逆同等倍數增大，平衡不移動。答案C 對例題中的反應體系：(1)在恒容容器中建立平衡后，再充入氬氣，增大壓強，平衡如何移動？(2)在恒壓容器中建立平衡后，再充入氬氣，平衡如何移動？ 解析：壓強對平衡的影響實際上是通過改變體系中各組分的濃度來實現的。(1)恒容容器中充入Ar，反應體系中各物質的濃度不變，平衡不移動。(2)恒壓容器中充入Ar，容器體積增大，體系

6、中各物質的濃度減小，相當于減小壓強，平衡向體積增大的方向移動，即逆向移動。答案：(1)不移動(2)逆向移動 勒夏特列原理的理解和應用 1原理：如果改變影響化學平衡的一個條件(如溫度、壓強或濃度等)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。2對“減弱這種改變”的正確理解(1)定性角度：用于判斷平衡移動的方向。(2)定量角度：“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉”。若將體系溫度從50 升高到80 ，則化學平衡向吸熱方向移動,則體系的溫度降低,達到新的平衡狀態(tài)時50 t80 。 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系加壓后顏色

7、變深C為提高合成氨的效率，在反應過程中需不斷將氨液化并除去D在含有Fe(SCN)2的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去 答案B 1升高溫度，K不一定增大，平衡一定移動。2改變壓強，有氣體參與的平衡體系，不一定移動。3平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率不一定增大。4外界條件改變，平衡不一定發(fā)生移動(1)若條件改變，未引起化學反應速率的變化，則平衡一定不移動，如增加固體的用量。(2)若條件改變，引起了化學反應速率的變化，但v(正)、v(逆)同等程度的改變，則平衡不發(fā)生移動。(3)若條件改變，引起v(正)v(逆)，則平衡一定發(fā)生移動。5平衡發(fā)生移動，說明外界條件一定發(fā)生改變。 本 部 分 內 容 講 解 結 束按ESC鍵退出全屏播放