第八單元 金屬和金屬材料 課題二 金屬的化學性質(zhì)（1）一、學習目標：1.知道鐵鋁銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認識常見金屬與鹽酸稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題?！菊n前預(yù)習】 1.金屬與氧氣的反應(yīng)鎂、鋁在常溫下就能反應(yīng)，其化學方程式分別為 ； 。銅、鐵在高溫時能與氧氣反應(yīng)，其化學方程式分別為： ； ?！罢娼鸩慌禄馃挕笔墙鹪诟邷叵乱膊慌c 反應(yīng)，說明了金的 性質(zhì)非常穩(wěn)定。鋁抗腐蝕性好的原因是 2.金屬與酸的反應(yīng)鋅和稀硫酸的反應(yīng) 鎂和稀鹽酸的反應(yīng) 3.置換反應(yīng)：一種_跟一種_反應(yīng)生成另一種_和另一種_的反應(yīng)。以前我們學過的化學反應(yīng)，請舉例： （請寫化學方程式）?！厩榫硨?dǎo)入】展示“可樂”易拉罐，它是用什么金屬制作的呢？有什么優(yōu)點？二、自主探究： 知識點一：金屬與氧氣的反應(yīng)【實驗探究】探究一：分別把鎂條、鋁箔、銅絲用砂紙打磨后在空氣中用酒精燈加熱，觀察實驗現(xiàn)象，并按要求完成下表：實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式鎂條在空氣中燃燒鋁箔在空氣中燃燒銅絲在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒思考：根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可看出金屬具有怎樣的化學性質(zhì)？ 是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢？如果不是，你能舉出一些例子嗎？ 結(jié)論： 和 比較活潑， 和 次之， 最不活潑【分組討論】1.鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？ 2.為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ 知識點二：金屬與酸的反應(yīng)【實驗探究】學生分組完成課本P10-11活動與探究。探究二：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅【交流討論】 1.上述四種金屬中能跟酸反應(yīng)的有幾種？反應(yīng)劇烈程度如何？不跟酸反應(yīng)的有幾種？由此排列出四種金屬活動性強弱順序。2.從反應(yīng)物和生成物的類別角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？結(jié)論：金屬活動性 > > > 【歸納小結(jié)】置換反應(yīng)1、定義：一種_與一種_反應(yīng)生成另一種_和另一種_的反應(yīng)。2、特征：A +BC =B +AC（取而代之）【知識拓展】在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后表面也會變黑。這是為什么呢？這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。鐵釘放時間長了會長出紅棕色的鐵銹，這又是鐵與什么反應(yīng)？產(chǎn)生了什么樣的物質(zhì)呢？知識點三：金屬與化合物溶液的反應(yīng)【實驗探究】學生分組完成課本P11-12活動與探究。探究三：將用砂紙打磨過的鋁絲、銅片、銅絲分別浸入硫酸銅、硫酸鋁、硝酸銀中，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅 溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中【交流討論】1.為什么要用砂紙打磨鋁絲？2.上述能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式的特點是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？3.通過上述反應(yīng)你認為鋁、銅、銀的金屬活動性順序如何排列？4.通過以上學習探究，你獲得了哪些判斷金屬活動性順序的方法？結(jié)論：金屬活動性順序為 > > 【知識拓展】“藥金”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金（在合金中各種金屬仍然保持各自的化學性質(zhì)不變）。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請你設(shè)計實驗，證明“藥金”戒指是假黃金戒指。方案一： 方案二： 方案二： 【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？三、自我測評【課堂練習】1.公元二世紀我國煉丹專家魏殃著有周易參同契是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強熱條件下（ ）A很穩(wěn)定 B很活潑 C易氧化 D易還原2.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減輕，其中正確的是（ ）A B C D3.下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（ ）鎂 硫 鐵 磷 銅A、 B、 C、 D、4.下列不能由金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（ ）A、氯化鎂 B、硫酸鋅 C、氯化亞鐵 D、硫酸銅5.鎂、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如：鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制作鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學方程式為 市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉可與人體胃液中的少量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為可溶于水的物質(zhì)氯化亞鐵而被人體吸收，從而起到補血的作用，其中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為 【中考直通車】6.下列反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)參加的反應(yīng)是（ ）A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、氧化反應(yīng)7.要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是（ ）A、稀硫酸 B、稀鹽酸 C、硫酸銅溶液 D、水8.A是地殼中含量第二的金屬元素，A的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒時火星四射，生成一種黑色固體C，把A單質(zhì)放入稀硫酸中產(chǎn)生可燃氣體D，A單質(zhì)跟氯化銅溶液反應(yīng)能生成紫紅色金屬E。A的元素符號是 ，B單質(zhì)的名稱為 ，D單質(zhì)的化學式為 A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學方程式為 A單質(zhì)在氯化銅溶液中反應(yīng)的化學方程式為 該反應(yīng)的基本類型為 9.小華欲測定Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀器。小華取出該合金的粉末65克與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4克氣體，試計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。10.某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過濾，得到的固體是 ，將濾液蒸發(fā)后得到的固體是 ，有關(guān)的化學方程式為 、 11.比較、分析、歸納是學習化學的有效方法?，F(xiàn)有反應(yīng)：Zn+CuCl2ZnCl2+Cu Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCl2+2NaBr2NaCl+Br2 Br2+2NaI2NaBr+I2(1)通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應(yīng)有相似之處，均屬于 反應(yīng)再分析這四個反應(yīng)前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處： 分析反應(yīng)和，可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是 用同樣的思維分析和，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動性順序由強到弱的是