第三單元物質構成的奧秘課題1分子和原子第1課時物質由微觀粒子構成分子的基本性質1分子的_和_都很小。2分子總是在不停地_。溫度越高，分子運動速率越_。3分子間有_。一般來說，氣體分子間間隔液體分子間間隔固體分子間間隔。溫度升高，分子間間隔_。壓強增大，分子間間隔_。4同種分子化學性質_，不同種分子化學性質_。第2課時分子可分為原子)一、分子與原子1分子的概念：由分子構成的物質，分子是_。2原子的概念：原子是_。3本質區(qū)別：在化學變化中分子可分，原子不可再分。4聯系：(1)分子由原子構成。(2)分子和原子都是構成物質的粒子。二、物理變化與化學變化的微觀解釋1物理變化：分子種類_，如水的三態(tài)變化只是分子間間隔_。2化學變化：分子種類_。課題2原子的結構第1課時原子的構成原子的構成1原子的結構原子2在原子中，核電荷數質子數核外電子數。注意：質子數不一定等于中子數。原子的質量主要集中在原子核上。第2課時原子核外電子的排布離子一、原子核外電子排布1原子結構示意圖2. 原子結構與原子化學性質之間的關系原子的分類最外層電子數得失電子趨勢化學性質稀有氣體原子_個(氦為_個)不易得失穩(wěn)定金屬原子一般小于_個易_最外層電子不穩(wěn)定非金屬原子一般大于_個易_電子不穩(wěn)定結論：原子的化學性質與_關系密切二、離子1定義：_原子(或原子團)稱為離子。2離子的形成：原子得失電子形成離子。3原子與離子的區(qū)別與聯系粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質子數核外電子數質子數>核外電子數質子數<核外電子數電性不顯電性帶正電荷帶負電荷符號舉例Na、ClNaCl聯系第3課時相對原子質量一、定義以_為標準，其他原子的_與它相比較所得到的比。符號為Ar。單位為“1”。二、計算公式1相對原子質量2相對原子質量_課題3元素第1課時元素元素1概念：元素是_(即_)相同的一類原子的總稱。注意：同種元素的原子中子數可能不同，同種元素可能有不同原子。元素的種類由_決定。元素的化學性質與_關系密切。2分類：金屬元素、非金屬元素(包括稀有氣體元素)。3地殼中元素含量：_>_>_>_>_。4元素與原子的區(qū)別：元素為宏觀概念，只講種類，不講個數；原子為微觀粒子，既講種類，又講個數。第2課時元素符號元素周期表一、元素符號1元素符號的書寫：(1)只有一個字母的：用大寫字母。(2)有兩個字母的：第一個字母大寫，第二個字母小寫。2元素符號的意義：(1)表示_(宏觀)；(2)表示該元素的_(微觀)；(3)表示_(由原子構成的物質：包括_等)。二、元素周期表1周期：每一個橫行稱為一個周期。元素周期表中共有7個橫行，7個周期。同一周期元素的原子_相同，_依次遞增，質子數依次遞增。2族：每一個縱行稱為一個族。元素周期表中共有18個縱行，16個族(8，9，10三個縱行共同組成一個族)。同一族元素的原子一般_相同，化學性質相似，_依次遞增。3元素周期表中每一格可以獲得的信息三、物質的構成粒子從微觀上看：_、_、_等物質是由原子直接構成的，_、_等物質是由離子直接構成的，_、_等物質是由分子直接構成的。如果從宏觀上看，所有物質都是由_組成的。參考答案第三單元物質構成的奧秘課題1分子和原子第1課時物質由微觀粒子構成1質量；體積2運動；快3間隔；增大；減小4相同；不同第2課時分子可分為原子一、1.保持物質化學性質的最小粒子2化學變化中的最小粒子二、1.不變；改變2改變課題2原子的結構第1課時原子的構成1質子；正；不帶電；核外電子；負第2課時原子核外電子的排布離子一、1.2.原子的分類最外層電子數得失電子趨勢化學性質稀有氣體原子_8_個(氦為_2_個)不易得失穩(wěn)定金屬原子一般小于_4_個易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬原子一般大于_4_個易得到電子不穩(wěn)定結論：原子的化學性質與最外層電子數關系密切二、1.帶電的第3課時相對原子質量一、一種碳原子質量的1/12；質量二、2.質子數；中子數課題3元素第1課時元素1質子數；核電荷數；質子數；最外層電子數3氧；硅；鋁；鐵；鈣第2課時元素符號元素周期表一、2.(1)一種元素(2)一個原子(3)一種物質；金屬、稀有氣體、碳、硫、磷、硅二、1.電子層數；最外層電子數2最外層電子數；電子層數三、金屬；稀有氣體；金剛石；硫酸銅；氯化鈉；水；二氧化碳；元素14