化學(xué)方程式 第五單元 第1課時(shí) 化學(xué)式2 3 41 5 課堂導(dǎo)學(xué) .對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 .課堂反饋 .課前預(yù)習(xí) . 中考鏈接.課題1 質(zhì)量守恒定律 第1課時(shí) 化學(xué)式 課前預(yù)習(xí)1化學(xué)方程式的定義：_ _。化學(xué)方程式是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子 第1課時(shí) 化學(xué)式 課前預(yù)習(xí)2化學(xué)方程式提供的信息(意義)：(1)_(2)_ _(3)_ _每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成44份質(zhì)量的二氧化碳。碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳每1個(gè)碳原子和1 個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃的條件下生成1個(gè)二氧化碳分子。反應(yīng)物和 生成 第1課時(shí) 化學(xué)式 課堂導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)1：化學(xué)方程式1概念：化學(xué)方程式是用_來表示_的式子。2化學(xué)方程式的意義及讀法(1)表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)的條件。 (2)表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比(即相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比)?；瘜W(xué)式化學(xué)反應(yīng) 第1課時(shí) 化學(xué)式 課堂導(dǎo)學(xué) (3)表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比(即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)。 例如:寫出化學(xué)方程式2H2+O2 2H2O表示的意義:_。_ _。_ _。點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕庠邳c(diǎn)燃的條件下生成水每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成36份質(zhì)量的水每2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃的條件下生成2個(gè)水分子。 第1課時(shí) 化學(xué)式 課堂導(dǎo)學(xué) 易錯(cuò)提醒：化學(xué)方程式的讀法：“”讀作“和”或“與”等，不能讀作“加”； “=”讀作“生成”，不能讀作“等于”。 第1課時(shí) 化學(xué)式 課堂導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)2：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1解釋化學(xué)現(xiàn)象(化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量增加或質(zhì)量減少的原因) (1)高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。_。 (2)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律，這種說法正確嗎？為什么？ _ _生成的氧氣擴(kuò)散到空氣中不正確。細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒消耗氧氣，因此生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。 第1課時(shí) 化學(xué)式 課堂導(dǎo)學(xué)2計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量 (1)氯酸鉀與二氧化錳的混合物285g，充分加熱，使之完全反應(yīng)，反應(yīng)后冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為189g，則生成氧氣_g。 (2)反應(yīng)ABCD，20g A和16g B恰好完全反應(yīng)生成14g C，則同時(shí)生成D_g；若5g A和足量B反應(yīng)時(shí)，生成D_g。9.65.522 第1課時(shí) 化學(xué)式 課堂導(dǎo)學(xué)3確定未知物質(zhì)的元素種類、化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)其依據(jù)是：在化學(xué)方程式“=”兩邊各種原子的_和_必須相同。 (1)某化合物在空氣中燃燒生成CO2和H2O,該化合物中一定含有_元素,可能含_元素。 (2)已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸，見光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為： 4HNO 3 2H2O4NO2X，判斷X的化學(xué)式：_。數(shù)目種類 O2C、H O 第1課時(shí) 化學(xué)式 課堂導(dǎo)學(xué) 易錯(cuò)提醒：質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng)。 第1課時(shí) 化學(xué)式 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)1：化學(xué)方程式1有關(guān)2COO2 2CO2的敘述正確的是() A一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳 B一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳 C兩個(gè)一氧化碳分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)二氧化碳分子 D2g一氧化碳和1g氧氣反應(yīng)生成2g二氧化碳點(diǎn)燃 B 第1課時(shí) 化學(xué)式 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是() A化學(xué)反應(yīng)的快慢 B該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 C反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系 A 第1課時(shí) 化學(xué)式 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)2：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用3“綠色省運(yùn)”是2015年省運(yùn)會(huì)的主題之一。為減輕大氣污染，在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其它物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體。試推測(cè)，該無毒混合氣體是() AN 2和CO2 BCO2和NO2 CCO2和O2 DCO2和SO2A 第1課時(shí) 化學(xué)式 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。下列說法中不正確的是()A該反應(yīng)為分解反應(yīng) B丙可能為該反應(yīng)的催化劑 C甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為14 D乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為75物質(zhì) 甲 乙 丙 丁反應(yīng)前物質(zhì) 質(zhì)量/g 8 32 5 4反應(yīng)后物質(zhì) 質(zhì)量/g 16 4 x 24C 第1課時(shí) 化學(xué)式 課堂反饋5黑火藥的主要成分是硝酸鉀、木炭粉、硫磺粉等，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式為：2KNO3S3C K2S3CO2X，其中X的化學(xué)式是() AN2 BNO2 CNO DN 2O點(diǎn)燃A 第1課時(shí) 化學(xué)式 課堂反饋6右圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，“和“”分別表示不同的原子。 (2)該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_反應(yīng)。 (3)寫出符合該微觀示意圖的一個(gè)具體反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (1)反應(yīng)前方框內(nèi)應(yīng)再填入1個(gè)_微粒(選填字母)。 A B C DD 分解2H 2O 2H2O2通電 第1課時(shí) 化學(xué)式 課堂反饋 通過比較發(fā)現(xiàn)： (1)它們有許多相似之處，請(qǐng)寫出其中的一條： _； (2)它們也有許多不同，請(qǐng)指出其中一個(gè)與另外兩個(gè)的不同之處：_ _(答一條即可)。7對(duì)知識(shí)的比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，現(xiàn)有以下三個(gè)化學(xué)方程式：H2CO3 H2OCO2CaCO3 CaOCO2Cu2(OH)2CO3 2CuOH2OCO2高溫 的生成物有三種物質(zhì)而只有兩種物質(zhì)都是分解反應(yīng) 第1課時(shí) 化學(xué)式 中考鏈接8(2018蜀山模擬)如圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2 固體在受熱過程中各物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)。下列說法不正確的是() Aa是氯酸鉀 Bb是氧氣 Cd是二氧化錳 Dt 1時(shí)反應(yīng)開始 B 第1課時(shí) 化學(xué)式 中考鏈接9(2015攀枝花)在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為21 Bx的取值范圍：0 x30 C當(dāng)y20時(shí)，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) Dxy65物質(zhì) a b c d反應(yīng)前的質(zhì)量/g 30 20 10 15反應(yīng)后的質(zhì)量/g x y 0 10B 感謝聆聽