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2019-2020年高二化學金屬晶體集體備課教案三 科目 化 學 年級 高二 班級 時間 課題 第三節(jié) 金屬晶體（第3課時） （知識、能力、品德） 教 學 目 標 1．了解金屬晶體內(nèi)原子的幾種常見排列方式 2．訓練學生的動手能力和空間想象能力。 3． 培養(yǎng)學生的合作意識 （重點、難點） 教 材 分 析 重點：金屬晶體內(nèi)原子的空間排列方式 難點：金屬晶體內(nèi)原子的空間排列方式 板書 設計 示意 框圖 金屬晶體的四種堆積模型對比 混合晶體 教學操作過程設計（重點寫怎么教及學法指導，含課練、作業(yè)） 個人備課 密置層的原子按鉀型堆積方式堆積，會得到兩種基本堆積方式，鎂型和銅型。鎂型如下圖左側，按ABABABAB……的方式堆積;銅型如圖右側,按ABCABCABC……的方式堆積.這兩種堆積方式都是金屬晶體的最密堆積,配位數(shù)均為12,空間利用率均為74℅,但所得的晶胞的形式不同. [歸納與整理] 金屬晶體的四種堆積模型對比 堆積模型 采用這種堆積的典型代表 空間利用率 配位數(shù) 晶胞 簡單立方 Po 52℅ 6 鉀型 Na K Fe 68℅ 8 鎂型 Mg Zn Ti 74℅ 12 銅型 Cu Ag Au 74℅ 12 混合晶體 石墨不同于金剛石,這的碳原子不像金剛石的碳原子那樣呈sp3雜化.而是呈sp2雜化,形成平面六元并環(huán)結構,因此石墨晶體是層狀結構的,層內(nèi)的碳原子的核間距為142pm層間距離為335pm，說明層間沒有化學鍵相連，是靠范德華力維系的；石墨的二維結構內(nèi)，每一個碳原子的配位數(shù)為3，有一個末參與雜化的2p電子，它的原子軌道垂直于碳原子平面。石墨晶體中，既有共價鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，不能簡單地歸屬于其中任何一種晶體，是一種混合晶體。 教 學 后 記