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2019-2020年中考化學 考點跟蹤突破第17講 溶液的濃度（含答案） 一、選擇題 1．(xx，阜新模擬)一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時應配成質量分數(shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水( B ) A．1.5 mL B．2 mL C．3 mL D．4 mL 2．(xx，廈門)粗鹽提純實驗和配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液實驗中，下列操作正確的是( C ) 3．(xx，廣州)將50 g 98%的濃硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為( A ) A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6% 4．配制溶質質量分數(shù)為10%的下列溶液，能達到目的的是( A ) A．稱取10.0 g氯化鈉，放入90 mL水中，充分攪拌 B．稱取10.0 g生石灰，放入90 mL水中，充分攪拌 C．量取10.0 mL濃鹽酸，放入90 mL水中，充分攪拌 D．稱取10.0 g硫酸鋇，放入90 mL水中，充分攪拌 5．(xx，大連模擬)實驗室配制50 g溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。下列說法中錯誤的是( C ) A．實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉移 B．溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率 C．把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標簽 D．量取水時，用規(guī)格為50 mL的量筒量取42.5 mL蒸餾水 6．(xx，陜西)將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關量隨時間變化趨勢的圖象不正確的是( D ) 7．(xx，無錫)泡菜具有獨特的風味，適合制作泡菜的食鹽水濃度是4%。在配制4%的食鹽水時，會導致溶液濃度偏小的是( B ) ①稱量好的食鹽倒入燒杯時，有少許灑出?、诹克捏w積時，俯視量筒?、廴芙馐雏}的燒杯內壁是潮濕的?、苡? g食鹽和100 g水配制溶液 A．②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④ 8．(xx，廈門)甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是( D ) A．t1 ℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于乙飽和溶液 B．t2 ℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)都為30% C．t2 ℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1 ℃，甲溶液飽和，乙溶液不飽和 D．t2 ℃時，質量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3 ℃，為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質量大于乙 9．(xx，衢州)如圖為配制50 g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程，下列有關操作與目的分析均正確的是( C ) 選項 操作 目的 A 用剩的食鹽放回原試劑瓶 避免浪費 B 天平調平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙 保證稱取的食鹽質量更準確 C 用50 ml量筒替代天平量取所需的水 更加簡便 D 溶解時用玻璃棒攪拌 增加食鹽的溶解能力 10.小紅同學在一定溫度下進行KNO3的溶解實驗，實驗數(shù)據(jù)如下： 實驗序號 實驗1 實驗2 實驗3 實驗4 水的質量(g) 100 100 100 100 加入KNO3 的質量(g) 80 100 120 140 溶液質量(g) 180 200 210 210 　 根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是( D ) A．實驗1所得溶液的溶質質量分數(shù)＝100% B．實驗2所得溶液為飽和溶液 C．實驗4所得溶液的溶質質量分數(shù)比實驗3大 D．該溫度下，KNO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)＝100% 二、填空題 11．(xx，營口)右圖為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}： (1)P點的意義是__t2_℃時，甲、丙兩種物質溶解度相等均為50_g__。 (2)t2 ℃時，向30 g甲物質中加入50 g水，充分溶解后，所得溶液質量為__75_g__，將其升高到t3 ℃時，所得溶液中溶質和溶液質量比為__3∶8__。 (3)t4 ℃時，把等質量的甲、乙、丙三種物質分別配制成飽和溶液，所得溶液質量由大到小的順序為__丙＞乙＞甲__。 (4)將t4 ℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1 ℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序為__乙＞丙＞甲__。 12．(xx，濱州)請根據(jù)圖中A、B兩種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題。 (1)在__t1__℃時，A、B兩種物質的溶解度相同。 (2)t2 ℃時，100 g水中溶解__25__ g A物質恰好達到飽和，該飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為__20%__，若要把該飽和溶液稀釋成質量分數(shù)為10%的溶液，應加水__125__g。 (3)將t2 ℃時A、B兩種物質的飽和溶液降溫至t1 ℃(其他條件不變)，溶質的質量分數(shù)保持不變的是__B__(填字母)。 13．(xx，長春)在實驗室里可用以下兩種方法配制質量分數(shù)為10%的NaOH溶液。 (1)方法一中配制100 g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固體__10__ g。 (2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液時仰視讀數(shù)，其他操作均正確，所配溶液中溶質的質量分數(shù)__大于__(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 (3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混勻”，都要用到的儀器是__燒杯、玻璃棒__。 三、實驗探究與計算題 14．(xx，自貢)請你參與實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的硝酸鉀溶液的實驗，并進行實驗過程的探究： (1)計算：配制50 g質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質量為__5__g，所需蒸餾水的體積為__45__mL(水的密度約為1 g/mL)。 (2)稱量：分別在天平左右兩盤放上紙片，調節(jié)平衡后，應__A__(填字母)。 A．先在托盤上放置所需的砝碼，再添加硝酸鉀直至天平平衡 B．先添加所需的硝酸鉀，再添加砝碼到所在的托盤直至天平平衡 【探究一】在稱量過程中，某同學的稱量操作如上圖所示，你認為該操作對本次實驗的數(shù)據(jù)處理的正確性__沒有__(填“有”或“沒有”)影響，理由是__稱量過程中沒有使用游碼__。 (3)量?。簻蚀_量取所需蒸餾水要用到的儀器是__BC__(填圖中的字母標號)。 (4)溶解：將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。 【探究二】20 ℃時，將20 mL質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液稀釋成質量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液。從表中找出計算所需的數(shù)據(jù)為：__1.063__g/mL。 　　　溫度/℃ 質量分數(shù)/%　　　 20 40 60 4 1.023 1.016 1.007 10 1.063 1.054 1.044 15.(xx，丹東模擬)化學實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題： (1)上述濃硫酸中溶劑的質量分數(shù)是__2%__。 (2)要把50 g上述濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質量是多少？(請寫出計算過程) 解：設稀釋后溶液的質量為x。 50 g98%＝x10% x＝＝490 g 需要水的質量＝490 g－50 g＝440 g 答：要把50 g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為10%的硫酸需要水440 g。