2019-2020年中考化學(xué)專題練習(xí) 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（解析版）一、填空題1釩被譽(yù)為“合金中的維生素”，釩元素的部分信息如圖下列有關(guān)釩的說法正確的是（）A屬于非金屬元素B原子序數(shù)為23C原子核外電子數(shù)為28D相對(duì)原子質(zhì)量為50.94g2根據(jù)如圖的信息判斷，下列關(guān)于鋁的說法錯(cuò)誤的是（）A屬于金屬元素B原子的核電荷數(shù)是13C相對(duì)原子質(zhì)量是26.982gD在化學(xué)反應(yīng)中，原子易失去電子形成Al3+3下列化學(xué)用語與含義不相符的是（）A02氧離子B3H3個(gè)氫元素CFe304四氧化三鐵D2N22個(gè)氮?dú)夥肿?市場(chǎng)上有“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”等商品，這里的“碘、鈣、氟”指的是（）A單質(zhì)B元素C分子D原子5是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該原子的描述正確的是（）A容易得到電子B屬于非金屬原子C核電荷數(shù)為11D最外層電子數(shù)為116梔子花開，香氣四溢，此現(xiàn)象說明（）A分子在不斷運(yùn)動(dòng)B分子間有間隔C分子的體積很小D分子的質(zhì)量很小7如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和該元素在元素周期表中的單元格，下列說法不正確的是（）A該元素屬于金屬元素B該原子在化學(xué)變化中容易失去電子C該原子的大小主要決定于核外電子的運(yùn)動(dòng)空間D該原子的質(zhì)量由構(gòu)成其原子的質(zhì)子和電子決定8下列符合表示2個(gè)氧原子的是（）AO2B2O2C2ODO29下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A銅B二氧化碳C金剛石D氯化鈉10涂改液用量雖少毒性卻不小，大多數(shù)涂改液在使用時(shí)會(huì)聞到特殊的氣味，從分子的角度可以解釋為（）A分子可以再分B分子之間有間隔C分子在不斷運(yùn)動(dòng)D分子可以構(gòu)成物質(zhì)11在地殼中含量最多的元素是（）AOBSiCAlDFe12下列有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的說法不正確的是（）A物質(zhì)可由分子、原子或離子構(gòu)成B結(jié)構(gòu)示意圖為、的粒子，表示了同種元素不同的粒子C相對(duì)原子質(zhì)量為m的原子M，核外有n個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為：mnD原子序數(shù)為16的原子，位于周期表中第2周期第A族13加碘食鹽中的“碘”是指（）A分子B原子C元素D單質(zhì)14有關(guān)水分子的敘述正確的是（）A水在固態(tài)時(shí)分子是靜止不動(dòng)的B保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子C水由液態(tài)變成氣態(tài)時(shí)水分子質(zhì)量變小D水結(jié)冰后體積變大是水分子的體積增大造成的15硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病已知硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79下列有關(guān)硒原子的說法中，不正確的是（）A核電荷數(shù)為79B核外電子數(shù)為34C質(zhì)子數(shù)為34D中子數(shù)為4516我市盛產(chǎn)金屬銻如圖是銻元素在元素周期表中的部分信息，下列有關(guān)說法不正確的是（）A銻元素屬于金屬元素B銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量是121.8gC銻原子核外有51個(gè)電子D銻元素的原子序數(shù)為5117地殼中含量最多的金屬元素是（）A鋁B鐵C氧D硅18下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（）ANaClBH2OCCO2DFe19核電站中核燃料鈾或钚在中子的撞擊下，原子核發(fā)生分裂，產(chǎn)生氙、鍶等原子及一些粒子和射線，同時(shí)釋放大量的能量，這些能量可用于驅(qū)動(dòng)汽輪機(jī)發(fā)電鍶元素在元素周期表中顯示的信息和粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示以下表述中正確的是（）A圖2、圖3都屬于鍶元素B圖3所表示粒子的化學(xué)符號(hào)是SrC鍶原子的中子數(shù)為38D鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量是87.62g20如圖粒子結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽離子的是（）ABCD21對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（） 現(xiàn)象或事實(shí)解釋A氣體被壓縮分子間的間隔大B墻內(nèi)開花墻外香分子不停運(yùn)動(dòng)C物體熱漲冷縮分子可變大可變小D1個(gè)水分子質(zhì)量約為31026kg分子很小AABBCCDD二、填空題簡(jiǎn)答題：22人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)教材圖312部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：請(qǐng)回答：（1）氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是；（2）寫出11號(hào)和17號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式；（3）同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點(diǎn)是（任寫一點(diǎn)）23氧化鋁是紅寶石、藍(lán)寶石的主要成份，它由鋁離子和氧離子構(gòu)成（1）氧化鋁的化學(xué)式為 （2）3個(gè)鋁離子的化學(xué)符號(hào)是 （3）氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，一個(gè)氧離子中有個(gè)質(zhì)子24用化學(xué)用語填空（1）2 個(gè)氫原子（2）3 個(gè)鎂離子（3）氖（4）2個(gè)二氧化硫分子（5）地殼中含量最多的金屬元素（6） 表示 的結(jié)構(gòu)示意圖 （7）核電荷數(shù)為14的元素（8）鐵元素；（9）2個(gè)氫原子；（10）3個(gè)五氧化二磷分子25學(xué)習(xí)化學(xué)后，我們學(xué)會(huì)了從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)（1）已知碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：和，兩種原子中相等的是（填序號(hào)）A質(zhì)子數(shù) B電子數(shù) C第一層電子數(shù) D第二層電子數(shù)（2）保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子名稱是（3）如圖是一氧化碳與氧氣反應(yīng)的微觀模型圖，請(qǐng)?jiān)谌鐖D框中以圖示的方式完成該化學(xué)反應(yīng)的微觀過程（圖中表示氧原子，表示碳原子）26元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具回答下列問題：（1）元素周期表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是（填字母）A質(zhì)子數(shù)不同 B中子數(shù)不同 C相對(duì)原子質(zhì)量不同（2）1869年，（填字母）發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表A張青蓮 B門捷列夫 C拉瓦錫（3）元素周期表中氟元素的有關(guān)信息如圖所示，下列說法正確的是（填字母）A氟屬于金屬元素B氟的原子序數(shù)是9C氟的相對(duì)原子質(zhì)量是19.00g（4）氟原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）電子27元素X、Y、Z、M是初中常見的四種元素有關(guān)信息如下表：元素有關(guān)信息X可形成相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體單質(zhì)Y形成的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)Z其單質(zhì)約占空氣體積的M人體內(nèi)含量最高的金屬元素（1）M元素的名稱是 （2）Y形成的天然存在的最硬的物質(zhì)是28據(jù)自然雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研究出一種以鍶（Sr）做鐘擺的鐘，它是世界上最精確的鐘，鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)回答：（1）鍶原子的核電荷數(shù)為（2）鍶原子核外電子層數(shù)為（3）鍶原子最外層容易電子（填“得”或“失”）29 某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖1，利用該元素組成的單質(zhì)可測(cè)定空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示（1）該元素原子的核電荷數(shù)為，在化學(xué)反應(yīng)中該原子易電子；（2）圖2所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為30某飲用水標(biāo)簽上的部分文字如圖，請(qǐng)回答：（1）這里的鈣、鎂、鉀、鈉指的是（選填：原子、分子或元素）（2）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是，其中x=31（3分）如圖1是元素周期表中的一部分，圖2是硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖據(jù)圖回答問題：（1）圖2中m的值為，n的值為；（2）硒元素位于元素周期表中的第周期32 “見著知微，見微知著”是化學(xué)思維方法（1）從宏觀知微觀50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為；氣體X在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?，X分子中一定含有的原子是和（填符號(hào)）（2）從微觀知宏觀微粒A最外層電子數(shù)是，在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得”或“失”）電子；微粒A、B、C、D、E中，對(duì)應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是（填編號(hào)，下同），屬于同一種元素的是和33（3分）元素周期表中某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖：（1）上述結(jié)構(gòu)圖中的X=（2）硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：圖中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是（填元素符號(hào)）（3）根據(jù)圖示信息，確定一個(gè)水分子中所含電子總數(shù)為34 根據(jù)圖回答：硫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，硫原子的質(zhì)子數(shù)為，該元素的原子易（填“得”或“失”）電子35 如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)回答下列問題：（1）A中x=；A粒子的化學(xué)式是（2）由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B粒子的名稱是（3）以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，表示離子的是（填字母代號(hào)）物質(zhì)構(gòu)成的奧秘參考答案與試題解析一、填空題1釩被譽(yù)為“合金中的維生素”，釩元素的部分信息如圖下列有關(guān)釩的說法正確的是（）A屬于非金屬元素B原子序數(shù)為23C原子核外電子數(shù)為28D相對(duì)原子質(zhì)量為50.94g【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是釩，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為23，該元素的原子序數(shù)為23，故選項(xiàng)說法正確C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為23，表示原子序數(shù)為3；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為23，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為50.94，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）進(jìn)行分析解題的能力2根據(jù)如圖的信息判斷，下列關(guān)于鋁的說法錯(cuò)誤的是（）A屬于金屬元素B原子的核電荷數(shù)是13C相對(duì)原子質(zhì)量是26.982gD在化學(xué)反應(yīng)中，原子易失去電子形成Al3+【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】元素周期表一格可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層若原子的最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鋁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法正確B、由鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其圓圈內(nèi)的數(shù)字是13，原子的核電荷數(shù)是13，故選項(xiàng)說法正確C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為26.982，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤D、鋁原子的最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而形成帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子，形成Al3+，故選項(xiàng)說法正確故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵3下列化學(xué)用語與含義不相符的是（）A02氧離子B3H3個(gè)氫元素CFe304四氧化三鐵D2N22個(gè)氮?dú)夥肿印究键c(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】A、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略B、原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字C、化合物化學(xué)式的讀法：一般是從右向左讀，讀作“某化某”，化學(xué)式中的下標(biāo)表示構(gòu)成這個(gè)分子的原子個(gè)數(shù)，有時(shí)不用讀，有時(shí)為了區(qū)分不同價(jià)態(tài)的同種元素組成的化合物，需要讀出化學(xué)式中的下角標(biāo)，如SO2、P2O5等D、分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字【解答】解：A、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略；02可表示氧離子，故選項(xiàng)化學(xué)用語與含義相符B、原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；3H可表示3個(gè)氫原子，元素只講種類、不講個(gè)數(shù)，故選項(xiàng)化學(xué)用語與含義不相符C、Fe304從右向左讀，讀作四氧化三鐵，故選項(xiàng)化學(xué)用語與含義相符D、分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，2N2可表示2個(gè)氮?dú)夥肿?，故選項(xiàng)化學(xué)用語與含義相符故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見化學(xué)用語（分子符號(hào)、化學(xué)式、離子符號(hào)等）的書寫方法、離子符號(hào)與化合價(jià)表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關(guān)鍵4市場(chǎng)上有“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”等商品，這里的“碘、鈣、氟”指的是（）A單質(zhì)B元素C分子D原子【考點(diǎn)】元素的概念【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】根據(jù)元素的概念與元素的存在形態(tài)進(jìn)行分析解答【解答】解：宏觀物質(zhì)的組成，用宏觀概念元素來表示；分子的構(gòu)成，用微觀粒子來表示；宏觀概念元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，加碘食鹽、高鈣牛奶、含氟牙膏等中的碘、鈣、氟不能以單質(zhì)、分子、原子形式存在，而是指元素；故選：B【點(diǎn)評(píng)】理解生活中的各種物質(zhì)都是由元素組成的，通常所說的物質(zhì)中的成分大部分是指元素5是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該原子的描述正確的是（）A容易得到電子B屬于非金屬原子C核電荷數(shù)為11D最外層電子數(shù)為11【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層若最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子【解答】解：A、該原子的最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤B、該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，為鈉元素，屬于金屬元素的原子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤C、圓圈內(nèi)的數(shù)字是11，表示核電荷數(shù)為11，故選項(xiàng)說法正確D、該原子的最外層電子數(shù)是1，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵6梔子花開，香氣四溢，此現(xiàn)象說明（）A分子在不斷運(yùn)動(dòng)B分子間有間隔C分子的體積很小D分子的質(zhì)量很小【考點(diǎn)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可【解答】解：梔子花開，香氣四溢，是因?yàn)闂d子花香中含有的分子是在不斷的運(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到梔子花香A、由于分子是在不斷的運(yùn)動(dòng)的，這是造成香氣四溢的主要原因，故選項(xiàng)正確B、由分子的性質(zhì)可知，香氣四溢的主要原因與分子之間有間隔無關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、由分子的性質(zhì)可知，香氣四溢的主要原因與分子的體積大小無關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、由分子的性質(zhì)可知，香氣四溢的主要原因與分子質(zhì)量大小無關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：A【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)（可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵7如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和該元素在元素周期表中的單元格，下列說法不正確的是（）A該元素屬于金屬元素B該原子在化學(xué)變化中容易失去電子C該原子的大小主要決定于核外電子的運(yùn)動(dòng)空間D該原子的質(zhì)量由構(gòu)成其原子的質(zhì)子和電子決定【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層若最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量【解答】解：A、由該元素在元素周期表中的單元格，該元素為鈦元素，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法正確B、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是2，該原子在化學(xué)變化中容易失去2個(gè)電子，故選項(xiàng)說法正確C、該原子的大小主要決定于核外電子的運(yùn)動(dòng)空間，故選項(xiàng)說法正確D、根據(jù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，則該原子的質(zhì)量由構(gòu)成其原子的質(zhì)子和中子決定，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵8下列符合表示2個(gè)氧原子的是（）AO2B2O2C2ODO2【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)原子的表示方法就是用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字進(jìn)行解答【解答】解：原子的表示方法就是用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字所以2個(gè)氧原子，就可表示為：2O故選C【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易9下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A銅B二氧化碳C金剛石D氯化鈉【考點(diǎn)】物質(zhì)的構(gòu)成和含量分析【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進(jìn)行分析判斷即可【解答】解：A、銅屬于金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類與對(duì)號(hào)入座、掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵10涂改液用量雖少毒性卻不小，大多數(shù)涂改液在使用時(shí)會(huì)聞到特殊的氣味，從分子的角度可以解釋為（）A分子可以再分B分子之間有間隔C分子在不斷運(yùn)動(dòng)D分子可以構(gòu)成物質(zhì)【考點(diǎn)】分子的定義與分子的特性【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可【解答】解：大多數(shù)涂改液在使用時(shí)會(huì)聞到特殊的氣味，是因?yàn)橥扛囊褐泻械姆肿邮窃诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到特殊氣味A、由分子的性質(zhì)可知，使用涂改液時(shí)會(huì)聞到特殊的氣味的主要原因與分子可以再分無關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、由分子的性質(zhì)可知，使用涂改液時(shí)會(huì)聞到特殊的氣味的主要原因與分子之間有間隔無關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、由于分子是在不斷的運(yùn)動(dòng)的，這是造成使用涂改液時(shí)會(huì)聞到特殊的氣味的主要原因，故選項(xiàng)正確D、由分子的性質(zhì)可知，使用涂改液時(shí)會(huì)聞到特殊的氣味的主要原因與分子可以構(gòu)成物質(zhì)無關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵11在地殼中含量最多的元素是（）AOBSiCAlDFe【考點(diǎn)】地殼中元素的分布與含量【專題】閱讀理解類簡(jiǎn)答題；結(jié)合課本知識(shí)的信息【分析】利用識(shí)記知識(shí)，結(jié)合地殼中元素的含有情況的比例進(jìn)行判斷解決即可【解答】解：根據(jù)記憶可知在地殼中元素含量排在前四位的元素是：氧硅鋁鐵故選A【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)地殼中元素含量的考查，只要能記住元素含量的排列順序即可順利解題12下列有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的說法不正確的是（）A物質(zhì)可由分子、原子或離子構(gòu)成B結(jié)構(gòu)示意圖為、的粒子，表示了同種元素不同的粒子C相對(duì)原子質(zhì)量為m的原子M，核外有n個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為：mnD原子序數(shù)為16的原子，位于周期表中第2周期第A族【考點(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】根據(jù)已有物質(zhì)的構(gòu)成的知識(shí)進(jìn)行分析解答，元素的種類與原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)有關(guān)，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)解答，根據(jù)元素在周期表中的位置解答即可【解答】解：A、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子和離子，正確；B、這兩種微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是12，屬于鎂元素的鎂原子和鎂離子，正確；C、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)=mn，正確；D、原子序數(shù)為16的原子，是硫原子，其原子核外有3個(gè)電子層，位于第三周期，錯(cuò)誤；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是有關(guān)物質(zhì)的微觀構(gòu)成的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行13加碘食鹽中的“碘”是指（）A分子B原子C元素D單質(zhì)【考點(diǎn)】元素的概念【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】食品、藥品、營(yíng)養(yǎng)品、礦泉水等物質(zhì)中的“碘”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來描述【解答】解：加碘食鹽中的“碘”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“碘”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別，加深對(duì)元素概念的理解是正確解答此類試題的關(guān)鍵14有關(guān)水分子的敘述正確的是（）A水在固態(tài)時(shí)分子是靜止不動(dòng)的B保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子C水由液態(tài)變成氣態(tài)時(shí)水分子質(zhì)量變小D水結(jié)冰后體積變大是水分子的體積增大造成的【考點(diǎn)】分子的定義與分子的特性【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】A根據(jù)分子在不斷的運(yùn)動(dòng)來分析；B根據(jù)分子的概念來分析；C根據(jù)物理變化中分子的變化情況來分析；D根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)轉(zhuǎn)化中分子的變化情況來分析【解答】解：A分子在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)下都是在不斷地運(yùn)動(dòng)，故錯(cuò)誤；B分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，而水就是由水分子構(gòu)成的，故保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子，故正確；C液態(tài)的水和氣態(tài)的水均由水分子構(gòu)成，分子質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤；D水結(jié)冰體積變大是因?yàn)樗肿娱g隔變大引起的而不是水分子體積變大，故錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了分子的性質(zhì)、概念，難度不大15硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病已知硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79下列有關(guān)硒原子的說法中，不正確的是（）A核電荷數(shù)為79B核外電子數(shù)為34C質(zhì)子數(shù)為34D中子數(shù)為45【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】由題意可知“硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79”，再根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，則可知核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)等信息【解答】解：由題意可知“硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79”，再根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，則可知核外電子數(shù)為34、質(zhì)子數(shù)為34、中子數(shù)為7934=45，核電荷數(shù)為34故選：A【點(diǎn)評(píng)】了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；熟記規(guī)律“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”16我市盛產(chǎn)金屬銻如圖是銻元素在元素周期表中的部分信息，下列有關(guān)說法不正確的是（）A銻元素屬于金屬元素B銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量是121.8gC銻原子核外有51個(gè)電子D銻元素的原子序數(shù)為51【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是銻，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法正確B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為121.8，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為51，表示原子序數(shù)為51；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則銻原子核外有51個(gè)電子，故選項(xiàng)說法正確D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為51，該元素的原子序數(shù)為51，故選項(xiàng)說法正確故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）進(jìn)行分析解題的能力17地殼中含量最多的金屬元素是（）A鋁B鐵C氧D硅【考點(diǎn)】地殼中元素的分布與含量；元素的簡(jiǎn)單分類【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵進(jìn)行分析解答本題【解答】解：地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是鋁故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生根據(jù)地殼里各元素的含量，并應(yīng)用于解題的能力18下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（）ANaClBH2OCCO2DFe【考點(diǎn)】物質(zhì)的構(gòu)成和含量分析【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進(jìn)行分析判斷即可【解答】解：A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、水是由水分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、鐵屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類與對(duì)號(hào)入座、掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵19核電站中核燃料鈾或钚在中子的撞擊下，原子核發(fā)生分裂，產(chǎn)生氙、鍶等原子及一些粒子和射線，同時(shí)釋放大量的能量，這些能量可用于驅(qū)動(dòng)汽輪機(jī)發(fā)電鍶元素在元素周期表中顯示的信息和粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示以下表述中正確的是（）A圖2、圖3都屬于鍶元素B圖3所表示粒子的化學(xué)符號(hào)是SrC鍶原子的中子數(shù)為38D鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量是87.62g【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】A、根據(jù)元素的種類取決于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)進(jìn)行分析；B、根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系確定微粒的化學(xué)符號(hào)；C、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)進(jìn)行分析；D、根據(jù)鍶元素在元素周期表中顯示的信息可以知道其相對(duì)原子質(zhì)量【解答】解：A、根據(jù)鍶元素在元素周期表中顯示的信息可知，其原子序數(shù)是38，又核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，因此鍶元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于38，圖2、圖3中的微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都為38，根據(jù)元素的種類取決于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可以知道圖2、圖3都屬于鍶元素，故說法正確；B、圖3所表示粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是38，核外電子數(shù)是36，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，是鍶離子，帶2個(gè)單位的正電荷，其化學(xué)符號(hào)是Sr2+；故說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)鍶元素在元素周期表中顯示的信息可知，其相對(duì)原子質(zhì)量為87.62，又其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=38，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，鍶原子的中子數(shù)不等于38，故說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)鍶元素在元素周期表中顯示的信息可知，鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量是87.62，不是87.62g，故說法錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，只有掌握粒子結(jié)構(gòu)示意圖含義、元素周期表中信息就能正確解答，通過此題的練習(xí)可以提高利用結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表進(jìn)行解題的能力20如圖粒子結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽離子的是（）ABCD【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答【解答】解：A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、質(zhì)子數(shù)=8核外電子數(shù)=10，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、質(zhì)子數(shù)=12核外電子數(shù)=10，為陽離子，故選項(xiàng)正確D、質(zhì)子數(shù)=9核外電子數(shù)=10，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故答案為：C【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵21對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（） 現(xiàn)象或事實(shí)解釋A氣體被壓縮分子間的間隔大B墻內(nèi)開花墻外香分子不停運(yùn)動(dòng)C物體熱漲冷縮分子可變大可變小D1個(gè)水分子質(zhì)量約為31026kg分子很小AABBCCDD【考點(diǎn)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可【解答】解：A、氣體被壓縮，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，壓強(qiáng)增大，分子間間隔變小，故選項(xiàng)解釋正確B、墻內(nèi)開花墻外香，是因?yàn)榛ㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香，故選項(xiàng)解釋正確C、物體熱漲冷縮，是因?yàn)榉肿娱g的間隔隨著溫度的改變而改變，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤D、1個(gè)水分子質(zhì)量約為31026kg，說明分子很小，故選項(xiàng)解釋正確故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)（可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵二、填空題簡(jiǎn)答題：22人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)教材圖312部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：請(qǐng)回答：（1）氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是兩種原子的最外層電子數(shù)相同；（2）寫出11號(hào)和17號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式NaCl；（3）同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點(diǎn)是電子層數(shù)相同（任寫一點(diǎn)）【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】（1）根據(jù)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系分析；（2）根據(jù)兩種元素的化合價(jià)可以寫出其組成化合物的化學(xué)式；（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)分析【解答】解：（1）由于元素的性質(zhì)主要由最外層的電子數(shù)決定的，氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是：兩種原子的最外層電子數(shù)相同；（2）原子序數(shù)為11元素為鈉元素，原子序數(shù)為17的元素為氯元素，鈉為+1價(jià)，氯為1價(jià)，故組成化合物的化學(xué)式為NaCl；（3）由原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)可以看出，同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點(diǎn)是電子層數(shù)相同等故答案為：（1）兩種原子的最外層電子數(shù)相同；（2）NaCl；（3）電子層數(shù)相同【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵23氧化鋁是紅寶石、藍(lán)寶石的主要成份，它由鋁離子和氧離子構(gòu)成（1）氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3 （2）3個(gè)鋁離子的化學(xué)符號(hào)是3Al3+ （3）氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，一個(gè)氧離子中有8個(gè)質(zhì)子【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；化學(xué)式的書寫及意義【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】（1）氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)，氧元素顯2價(jià)，寫出其化學(xué)式即可（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字（3）粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行分析解答【解答】解：（1）氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)，氧元素顯2價(jià)，其化學(xué)式為：Al2O3（2）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字3個(gè)鋁離子可表示為3Al3+（3）粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，由氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)的數(shù)字是8，則一個(gè)氧離子中有8個(gè)質(zhì)子故答案為：（1）Al2O3；（2）3Al3+；（3）8【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見化學(xué)用語（化學(xué)式、粒子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào)等）的書寫方法、注意離子符號(hào)與化合價(jià)表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關(guān)鍵24（10分）用化學(xué)用語填空（1）2 個(gè)氫原子2H（2）3 個(gè)鎂離子3Mg2+（3）氖Ne（4）2個(gè)二氧化硫分子2SO2（5）地殼中含量最多的金屬元素Al（6） 表示Mg2+ 的結(jié)構(gòu)示意圖 （7）核電荷數(shù)為14的元素Si（8）鐵元素Fe；（9）2個(gè)氫原子2H；（10）3個(gè)五氧化二磷分子3P2O5【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目【解答】解：（1）2 個(gè)氫原子就是在氫元素符號(hào)的前面加上數(shù)字2，故填：2H； （2）3 個(gè)鎂離子就是在鎂離子的前面加上數(shù)字3，故填：3Mg2+； （3）氖用元素符號(hào)直接表示，故填：Ne； （4）2二氧化硫分子 就是在二氧化硫化學(xué)式的前面加上數(shù)字2，故填：2SO2；（5）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，故填：Al； （6） 表示的是鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故填：Mg2+；（7）核電荷數(shù)為14的元素是硅元素，故填：Si； （8）鐵元素的元素符號(hào)為Fe，故填：Fe；（9）2個(gè)氫原子就是在氫元素符號(hào)的前面加上數(shù)字2，故填：2H；（10）3個(gè)五氧化二磷分子就是在五氧化二磷化學(xué)式的前面加上數(shù)字3，故填：3P2O5【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易25學(xué)習(xí)化學(xué)后，我們學(xué)會(huì)了從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)（1）已知碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：和，兩種原子中相等的是C（填序號(hào)）A質(zhì)子數(shù) B電子數(shù) C第一層電子數(shù) D第二層電子數(shù)（2）保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子名稱是一氧化碳分子（3）如圖是一氧化碳與氧氣反應(yīng)的微觀模型圖，請(qǐng)?jiān)谌鐖D框中以圖示的方式完成該化學(xué)反應(yīng)的微觀過程（圖中表示氧原子，表示碳原子）【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】（1）根據(jù)碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖解答；（2）一氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，據(jù)此解答；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變分析解答【解答】解：（1）觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖可以發(fā)現(xiàn)，第一層電子數(shù)相同，故選：C；（2）保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是一氧化碳分子；（3）根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變可知：反應(yīng)后有兩個(gè)碳原子，四個(gè)氧原子，反應(yīng)前有二個(gè)氧原子，所以空白處有2個(gè)一氧化碳分子故答案為：（1）C；（2）一氧化碳分子；（3）【點(diǎn)評(píng)】解答本題要充分理解圖中提供的信息，只有這樣才能確定物質(zhì)的構(gòu)成及種類，也才能正確的判斷物質(zhì)的化學(xué)式、反應(yīng)的方程式26元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具回答下列問題：（1）元素周期表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是A（填字母）A質(zhì)子數(shù)不同 B中子數(shù)不同 C相對(duì)原子質(zhì)量不同（2）1869年，B（填字母）發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表A張青蓮 B門捷列夫 C拉瓦錫（3）元素周期表中氟元素的有關(guān)信息如圖所示，下列說法正確的是B（填字母）A氟屬于金屬元素B氟的原子序數(shù)是9C氟的相對(duì)原子質(zhì)量是19.00g（4）氟原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到（填“得到”或“失去”）電子【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素的概念【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】（1）根據(jù)不同元素的最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同解答；（2）根據(jù)科學(xué)家們各自在科學(xué)上做出的貢獻(xiàn)進(jìn)行分析解答本題；（3）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可；（4）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義分析回答【解答】解：（1）不同元素的最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；（2）門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表；（3）A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是氟，屬于非金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為9；故選項(xiàng)說法正確C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知相對(duì)原子質(zhì)量為19.00，沒有單位g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤（4）由氟的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層的電子數(shù)是7，大于4，氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子故答案是：（1）A；（2）B；（3）B；（4）得到【點(diǎn)評(píng)】本題比較簡(jiǎn)單，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義和元素周期表的意義即可分析解答27元素X、Y、Z、M是初中常見的四種元素有關(guān)信息如下表：元素有關(guān)信息X可形成相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體單質(zhì)Y形成的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)Z其單質(zhì)約占空氣體積的M人體內(nèi)含量最高的金屬元素（1）M元素的名稱是鈣 （2）Y形成的天然存在的最硬的物質(zhì)是金剛石【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【專題】元素推斷題；開放性簡(jiǎn)答題【分析】根據(jù)元素X、Y、Z、M是初中化學(xué)常見的四種元素，X可形成相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體單質(zhì)，所以X是氫元素，Y形成的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)，所以Y是碳元素，Z其單質(zhì)約占空氣體積的，所以Z是氧元素，M是人體內(nèi)含量最高的金屬元素，所以M是鈣元素，然后將推出的元素進(jìn)行驗(yàn)證即可【解答】解：元素X、Y、Z、M是初中化學(xué)常見的四種元素，X可形成相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體單質(zhì)，所以X是氫元素，Y形成的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)，所以Y是碳元素，Z其單質(zhì)約占空氣體積的，所以Z是氧元素，M是人體內(nèi)含量最高的金屬元素，所以M是鈣元素，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以M是鈣元素；碳元素形成的天然存在的最硬的物質(zhì)是金剛石；故答案為：鈣；金剛石；【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可28據(jù)自然雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研究出一種以鍶（Sr）做鐘擺的鐘，它是世界上最精確的鐘，鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)回答：（1）鍶原子的核電荷數(shù)為38（2）鍶原子核外電子層數(shù)為5（3）鍶原子最外層容易失電子（填“得”或“失”）【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義分析，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，當(dāng)最外層電子數(shù)小于4個(gè)時(shí)，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)易失去最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解答】解：（1）由鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鍶原子的質(zhì)子數(shù)是38，即核電荷數(shù)為38（2）由鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鍶原子核外電子層數(shù)為5（3）由鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層為2個(gè)電子，小于4，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，易失去2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位的帶電荷的離子故答案為：（1）38；（2）5；（3）失【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵29某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖1，利用該元素組成的單質(zhì)可測(cè)定空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示（1）該元素原子的核電荷數(shù)為15，在化學(xué)反應(yīng)中該原子易得到電子；（2）圖2所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為磷+氧氣五氧化二磷【考點(diǎn)】空氣組成的測(cè)定；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；書寫文字表達(dá)式【專題】空氣與水【分析】（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層若最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子（2）該元素的核電荷數(shù)為15，為磷元素，可形成單質(zhì)紅磷，可用于測(cè)定空氣中氧氣的含量，紅磷燃燒生成五氧化二磷，寫出反應(yīng)的文字表達(dá)式即可【解答】解：（1）由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)的數(shù)字是15，該元素原子的核電荷數(shù)為15；最外層電子數(shù)是5，在化學(xué)反應(yīng)中易得到3個(gè)電子而形成陰離子（2）該元素的核電荷數(shù)為15，為磷元素，可形成單質(zhì)紅磷，可用于測(cè)定空氣中氧氣的含量，紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的文字表達(dá)式為磷+氧氣五氧化二磷；故答案為：（1）15；得到；（2）磷+氧氣五氧化二磷【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、文字表達(dá)的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵30某飲用水標(biāo)簽上的部分文字如圖，請(qǐng)回答：（1）這里的鈣、鎂、鉀、鈉指的是元素（選填：原子、分子或元素）（2）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是，其中x=1【考點(diǎn)】標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素的概念【專題】標(biāo)簽圖示型【分析】（1）根據(jù)元素的概念與元素的存在形態(tài)進(jìn)行分析解答；（2）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等與核外電子數(shù)考慮【解答】解：（1）飲用水中的鈣、鎂、鉀、鈉不是強(qiáng)調(diào)以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，而是指元素，這里所指的“鈣、鎂、鉀、鈉”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)；故填：元素；（2）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等與核外電子數(shù)相等，可知：11=2+8+x，解得x=1；故填：1【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別，學(xué)生應(yīng)明確微觀粒子和宏觀概念在使用上的差別31（3分）如圖1是元素周期表中的一部分，圖2是硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖據(jù)圖回答問題：（1）圖2中m的值為34，n的值為6；（2）硒元素位于元素周期表中的第四周期【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】（1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；圖2是硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，進(jìn)行分析解答（2）根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)進(jìn)行分析解答【解答】解：（1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為34，圖2是硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則m=34；當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，則34=2+8+18+n，n=6（2）周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，硒元素的原子核外有4個(gè)電子層，所以硒元素位于元素周期表中的第四周期故答案為：（1）34；6；（2）四【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵32“見著知微，見微知著”是化學(xué)思維方法（1）從宏觀知微觀50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為分子之間有間隔；氣體X在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退琗分子中一定含有的原子是N和H（填符號(hào)）（2）從微觀知宏觀微粒A最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得（填“得”或“失”）電子；微粒A、B、C、D、E中，對(duì)應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是B（填編號(hào)，下同），屬于同一種元素的是C和E【考點(diǎn)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律