2019-2020年高考化學 第3章第1節(jié)鈉及其化合物訓練一、選擇題1(xx年高考上?；瘜W)9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有()A0.2 mol中子B0.4 mol電子C0.2 mol質子 D0.4 mol分子解析：由2Na2D2O=2NaODD2 46 g 1 mol 9.2 gn則生成的D2為n0.2 mol,0.2 mol D2中含質子、中子、電子均為0.4 mol。答案：B2(xx年泰安檢測)阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是()A1 mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數目均為NAB1 mol Na2O2與足量CO2反應時，轉移2NA個電子C1 mol/L的NaOH溶液中含Na數目為NAD1 mol Na2O2中含有的陰離子數目為2NA解析：B項轉移電子應為NA個；C項沒告訴溶液體積；D項含Na 2NA個，O NA個。答案：A3(xx年浙江十二校聯考)將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的燒杯里，不可能觀察到的現象是()A鈉熔成小球并在液面上游動B溶液底部有銀白色物質生成C有氣體生成D溶液變渾濁解析：本題考查鈉與水反應的現象及產物。由于鈉與水反應生成了氫氧化鈉和氫氣，放出了熱量且消耗了水，OH濃度變大，pH增大；同時溫度升高，氫氧化鈣溶解度變小，即氫氧化鈣的溶度積變小，氫氧化鈣的沉淀溶解平衡左移，鈣離子濃度減小，溶液變渾濁；由于鈉的熔點低，因此會熔化成閃亮的小球，又由于鈉的密度比水小，會漂在液面上。答案：B4(xx年懷化模擬)把4.6 g鈉投入到95.6 g水中，發(fā)生化學反應，假設水無揮發(fā)損失，則溶液中溶質的質量分數是()A4.6% B7.7%C8.0% D10%解析：由2Na2H2O=2NaOHH2 46 g 80 g2 g知4.6 g Na與水反應后生成8 g NaOH放出0.2 g H2，故w(NaOH)100%8.0%。答案：C5(xx年高考安徽理綜)將0.01 mol下列物質分別加入100 mL 蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA>>> B>>>C>> D>解析：四種物質溶于水后所得溶液中溶質分別是0.02 mol NaOH，0.02 mol NaOH，0.01 mol Na2CO3，0.01 mol NaCl；又因為CO發(fā)生水解，故陰離子濃度大小順序是>>，故選C。答案：C6(xx年昆明三中月考)如圖所示裝置，試管b中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球a中的Na2O2抖落到試管b的水中，下列敘述的現象正確的是()AU形管內紅水褪色 B試管內溶液變紅C氣球a被吹大膨脹 DU形管水位不變解析：Na2O2與水反應放熱的同時生成O2，U形管內紅水不褪色，水位c低d高，選C。答案：C7取a g某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了a g。下列物質中不能滿足上述結果的是()AH2 BCOCC6H12O6 DC12H22O11解析：采用巧解算方法解題：分析題意要滿足題給條件。必須是物質燃燒消耗氧氣的量，等于CO2和H2O與過氧化鈉反應產生氧氣的量。所以：A、B滿足上述結果；C項可以改寫為(CO)6(H2)6的形式，故C正確；而D項C12H22O11可改寫為(CO)11(H2)11C的形式，故D項不能滿足上述結果。答案：D8(xx年北京東城模擬)200 時，11.6 g由CO2和H2O組成的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質量增加3.6 g，則原混合氣體的平均摩爾質量為(gmol1)()A5.8 B11.6C23.2 D46.4解析：本題屬于有關混合物的計算題；設氣體混合物中CO2的物質的量為x mol，H2O的物質的量為y mol。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 m256x28x2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2 m2 4y 2y則：解得：x0.1，y0.4。23.2 gmol1。解法二(巧解)：Na2O2足量，11.6 g氣體全部參加反應生成的O2質量為11.6 g3.6 g8 g，n(O2)0.25 mol，由2CO2O2,2H2OO2CO2和H2O共0.5 mol，23.2 gmol1。答案：C9(xx年新安中學檢測)科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設(猜想)引導下的探究肯定沒有意義的選項是()A探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B探究Na與水的反應可能有H2生成C探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質可能是Cu(OH)2D探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通Cl2，酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致解析：本題考查元素化合物之間發(fā)生的反應。C項中Cu(OH)2為藍色，并且在酸性環(huán)境中不可能生成堿，所以沒有探究的意義；A項中因為二氧化硫具有還原性，過氧化鈉的氧化性可能將其氧化為高價態(tài)的鹽；鈉具有很強的還原性，可能與水反應生成氫氣，B項的探究也有一定的依據；氯氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液后紅色褪去，原因可能是堿性消失所致，也可能是氯氣與水反應生成的次氯酸所致，所以D項的探究也有一定的意義。答案：C10(xx年監(jiān)利一中檢測)在教材鈉與水反應的實驗中，取2.3 g鈉塊用鋁箔包好，再用大頭針刺些小孔，投入適量的水中，反應完畢后，產生的氫氣的質量最多為()A0.1 g B1 gC小于0.1 g D大于0.1 g解析：生成的NaOH溶液與Al反應還放出H2。答案：D二、非選擇題11(xx年正定中學月考)實驗室里常用Na2O2與H2O反應快速制取少量的O2，下面裝置用來制取O2并演示Na在O2中的燃燒實驗。(1)關閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣_(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是_。(2)寫出A裝置中反應的化學方程式并標出電子得失情況：_。(3)B裝置中盛放的試劑是_，其作用是_。(4)C裝置中觀察到的現象是_。解析：(2) (3)進入C之前的O2要用濃H2SO4干燥。答案：(1)漏氣漏斗中的液體能全部流入試管說明試管中壓強與外界相同(2) (3)濃硫酸除去O2中的水蒸氣(4)劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質生成12(1)某學生判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？_。簡要說明理由：_。(2)該同學無法斷定SO2和Na2O2反應中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進行實驗。裝置中B的作用是_，D的作用是_。(3)為確定SO2和Na2O2的反應產物，該同學設計了以下實驗步驟：你認為應進行的操作按順序排列是(填序號)_。A用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒B將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成D在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成答案：(1)合理由于過氧化鈉具有強氧化性，能將4價的硫氧化為6價的硫而生成硫酸鈉(2)B裝置用于干燥SO2氣體，防止水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應D裝置是為了防止空氣中的水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應生成氧氣，同時吸收過量的SO2氣體，便于氧氣的檢驗并防止污染空氣(3)ABD13如圖A、B、C、D、E、F六種物質中除D為單質外其余均是常見的化合物，E和F的水溶液均呈堿性，它們的轉化關系如圖所示。請回答下列問題。(1)A、B、D的化學式是：A_，B_，D_；(2)C的電子式是_；(3)E和F可相互轉化，圖中已標明F向E轉化的關系，請寫出E轉化為F的化學方程式：_。答案：(1)H2OCO2O2(2) (3)Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3(合理即可)14向100 mL 3 molL1的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應，測得最后溶液的pH>7。(1)此時溶液的溶質如果是單一成分，可能是_；如果是多種成分，可能是_。(2)在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1 molL1的鹽酸，所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：加入鹽酸200 mL之前，無氣體產生，寫出OA段發(fā)生反應的離子方程式_。產生的CO2在標準狀況下的體積為_mL。B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是_molL1(溶液體積的變化忽略不計)。解析：(1)由發(fā)生的反應方程式：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3可知，x溶質x2Na2CO3x1NaHCO31<x<2NaHCO3、Na2CO3x>2NaOH、Na2CO3因NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈堿性，pH>7，故反應后上述四種情況均有可能存在。(2)由AB段產生氣體可知發(fā)生的離子反應方程式為：HCOH=CO2H2O，此段消耗的n(H)1 molL10.1 L0.1 mol，所以n(HCO)0.1 mol，故溶液中n(CO)0.1 mol。OA段CO消耗0.1 mol H，OH消耗0.1 mol H。V(CO2)0.1 mol22.4 Lmol12.24 L據反應前后溶液中Na守恒，可知：c(NaCl)0.75 molL1。答案：(1)Na2CO3或NaHCO3NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3(2)OHH=H2O，COH=HCO2 2400.75