2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第三章 金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)1 鈉及其重要化合物 新人教版一、選擇題1下列敘述不正確的是()A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2NaO2=Na2O2B4.6 g Na與O2完全反應(yīng)，生成7 g產(chǎn)物時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0.2 molCNa與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na2H=2NaH2D將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出解析常溫下切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗是因?yàn)樯蒒a2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意知雖然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物質(zhì)的量為0.2 mol，故失去電子的物質(zhì)的量仍為0.2 mol，B項(xiàng)正確，Na與稀H2SO4反應(yīng)的本質(zhì)是與H的反應(yīng)，H2SO4是強(qiáng)酸，C項(xiàng)正確，Na與水反應(yīng)放出氣體，生成的NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，D項(xiàng)正確。答案A2下列關(guān)于Na2O2的說法正確的是()ANa2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2BNa2O2投入到酚酞溶液中，溶液變紅CNa2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物DNa2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑解析Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與SO2反應(yīng)生成Na2SO4而不是Na2SO3，A錯(cuò)誤；Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液先變紅后褪色，B錯(cuò)誤；Na2O2不屬于堿性氧化物而屬于過氧化物，C錯(cuò)誤。答案D3在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是()ANa、Fe2、Cl、SO BK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO解析Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化成Fe3，能將SO氧化成SO，A、D兩項(xiàng)不能共存；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，C項(xiàng)中的Mg2、HCO與OH不能大量共存。答案B4下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的比較評價(jià)正確的是()選項(xiàng)比較評價(jià)ANa2CO3比NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)正確BNa2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類相同錯(cuò)誤CNa2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)正確D相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同正確答案A5下列敘述與鈉的化合物的性質(zhì)與其用途不相符的是()ANa2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑 BNaHCO3可用于治療胃酸過多，作胃酸中和劑C用熱的燒堿洗去油污是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)DNaHCO3受熱易分解生成CO2，可用作發(fā)酵粉解析燒堿是NaOH而不是Na2CO3，并且Na2CO3水解顯堿性，油污在堿性條件下水解為易溶于水的物質(zhì)，并非Na2CO3直接與油污發(fā)生反應(yīng)。答案C6如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體右移，靜止后液面左邊低于右邊，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是()A過氧化鈉 B碳酸氫鈉C氧化鈉 D氫氧化鈉解析U形管內(nèi)液體右移，靜止后液面左邊低于右邊，說明錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，結(jié)合選項(xiàng)，可知其原因是Na2O2與水反應(yīng)有O2放出，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大。答案A7下列事實(shí)及其解釋不正確的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3B鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)解析A項(xiàng)，對NaHCO3溶液微熱，紅色加深，是因?yàn)镠CO的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)。答案A8(xx銀川高三期末)把NaHCO3和NaOH的混合物放在密閉容器中加熱，下列關(guān)于混合物加熱前后消耗HCl的物質(zhì)的量的判斷正確的是()A加熱前消耗得多B加熱后消耗得多C加熱前后一樣多D當(dāng)NaOH適量時(shí)才會一樣多解析不加熱時(shí)，1 mol NaHCO3和1 mol NaOH與鹽酸反應(yīng)均消耗1 mol HCl；加熱時(shí)，依題意可得關(guān)系式2NaHCO3Na2CO32HCl，進(jìn)而可得NaHCO3HCl；又由關(guān)系式2NaOHNa2CO32HCl可得NaOHHCl。綜上所述，NaHCO3和NaOH的混合物加熱前后消耗HCl的物質(zhì)的量不變。答案C9200 時(shí)，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是()A0.125 mol B0.25 molC0.5 mol D1 mol解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成O2的質(zhì)量為11.6 g3.6 g8 g，n(O2)0.25 mol，根據(jù)Na2O2與H2O(g)、CO2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量之和為0.25 mol20.5 mol。答案C10(xx綿陽模擬)下列敘述中不正確的是()A鈉在反應(yīng)TiCl44Na=Ti4NaCl中作還原劑BNaOH應(yīng)密封保存，以防分解變質(zhì)C盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞D當(dāng)足量的CO2通入飽和NaOH溶液中，會有固體析出解析因NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)且吸收空氣中的水蒸氣，所以需密封保存。答案B11用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各項(xiàng)判斷正確的是()A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能還含有K解析Na元素的焰色為黃色，而K元素的焰色為紫色，而且黃色會干擾紫色，所以不能判斷是否含有K元素。答案B12為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()ANa2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為11BNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等CNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同解析Na2O2的電子式為，故陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為12，A錯(cuò)誤；生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項(xiàng)錯(cuò)；由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)正確；Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有機(jī)色質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，且加熱能恢復(fù)到原來的顏色故原理不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C二、填空題13過氧化鈉中氧元素顯1價(jià)，既有氧化性又有還原性，但常表現(xiàn)氧化性。比較下列兩組反應(yīng)，回答下列問題。一組：Na2O2CO2Na2O2SO2二組：Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)問題：(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；(2)中的現(xiàn)象為_，中的現(xiàn)象為_；產(chǎn)生和現(xiàn)象的原因是_。(3)Na2O2在什么情況下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性？_。答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出有紅褐色沉淀生成并有氣體放出Na2O2與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和O2，中FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀，中Fe2具有強(qiáng)還原性，易被氧化并生成Fe(OH)3(3)Na2O2在遇到有還原性物質(zhì)時(shí)會表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性14如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g，忽略溶液中溶劑的變化。完成下列題目。(1)反應(yīng)最多產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為_ mol。(2)反應(yīng)的離子方程式為：_。(3)Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為_。(4)充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開。答案(1)0.05(2)2Na2H2O=2Na2OHH2(3)12(4)>選做題15(xx南陽模擬)如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)B裝置的作用是_。(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。解析NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生的CO2經(jīng)濃硫酸干燥后，與雙球干燥管中Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，淡黃色的Na2O2固體逐漸變?yōu)榘咨勰?，同時(shí)由于O2的產(chǎn)生，使點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈；若換為Na2O，則只發(fā)生反應(yīng)CO2Na2O=Na2CO3，點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅。答案(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?，點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈(5)點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅