2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 基礎(chǔ)課時(shí)3 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ) 新人教版一、選擇題1(xx日照模擬)下列敘述正確的是()A含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性B元素的單質(zhì)一定是通過氧化或還原該元素的化合物制得C陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化D在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)解析含有最低價(jià)元素的化合物，如HF，其中氟元素處于最低價(jià)態(tài)，但HF的還原性非常微弱，很難被氧化生成F2，A正確。元素的單質(zhì)除了可通過氧化或還原該元素的化合物得到外，還可以通過單質(zhì)的轉(zhuǎn)化得到，如O2轉(zhuǎn)化為O3，還可以通過物理變化獲得，例如N2，通常采取分離液態(tài)空氣而獲得，B錯(cuò)誤。陽離子如Fe2既可以得到電子也可以失去電子，C錯(cuò)誤。在氧化還原反應(yīng)中1 mol F2可以得到2 mol 電子，1 mol O2可以得到4 mol電子，但是F2的氧化性比O2強(qiáng)，D錯(cuò)誤。答案A2(xx北京海淀期中)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是()ANO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)BNa2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2只作氧化劑CSO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D濃HNO3與C反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)了HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性解析NO2溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，反應(yīng)中N一部分從NO2中的4價(jià)升高到HNO3中的5價(jià)，另一部分從NO2中的4價(jià)降低到NO中的2價(jià)，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2中的O顯1價(jià)，在反應(yīng)中部分升高到O2中的0價(jià)，部分降低到Na2CO3中的2價(jià)，所以Na2O2既作還原劑，又作氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，與強(qiáng)氧化劑KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是因?yàn)镾O2的漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；酸參加反應(yīng)生成未變價(jià)的鹽和水時(shí)才表現(xiàn)出酸性，C與濃HNO3反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，HNO3只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，沒有表現(xiàn)出酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A3氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析圖中陰影部分為不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)，而選項(xiàng)A、B、C中反應(yīng)分別為置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，D項(xiàng)中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且不屬于四種基本反應(yīng)類型，故選D。答案D4以下試劑的濃溶液在空氣中久置都會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是()A氫氧化鈉 B硫化氫C次氯酸鈣 D硫酸亞鐵解析A項(xiàng)氫氧化鈉在空氣中久置會(huì)吸收CO2最終會(huì)變成碳酸鈉，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)硫化氫在空氣中久置會(huì)被氧化為單質(zhì)S，沒有發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，2HClO2HClO2，故C正確；D項(xiàng)硫酸亞鐵在空氣中久置會(huì)被氧化為Fe2(SO4)3，沒有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，故錯(cuò)誤。答案C5氧化還原反應(yīng)中，水可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑等。在下列反應(yīng)中，水的作用與Br2SO22H2O=H2SO42HBr中的不同的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CCl2H2O=HClHClOD2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2解析反應(yīng)Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，選項(xiàng)A、B、C的反應(yīng)中H2O的作用與其相同。選項(xiàng)D的反應(yīng)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2中，H2O中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為H2放出，H2O為氧化劑。答案D6(xx湖南株洲一次質(zhì)檢，13)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，Pt為5價(jià)，下列說法正確的是()AO和F無正化合價(jià)B1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol eC上述反應(yīng)中O2作氧化劑D上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)解析根據(jù)題給條件，“O2(PtF6)為離子化合物，Pt為5價(jià)”可知“O2”整體顯1價(jià)。F無正價(jià)，O有正價(jià)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol e，B選項(xiàng)正確；題述反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)升高，O2作還原劑，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；題述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B7(xx上海市金山區(qū)高三模擬)在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是()A氧化性：ClOSOI2B漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)CClO與I在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)D向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色解析反應(yīng)原理為2IClOH2O=I2Cl2OHI2SOH2O=2ISO2H所以氧化性ClOI2SO，A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A8根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3濃鹽酸/Cl2A.表中組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3Fe3Cl2Br2C表中組反應(yīng)的離子方程式為2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2OD表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e解析Cl2與FeBr2反應(yīng)，Cl2少量時(shí)只氧化Fe2，Cl2足量時(shí)氧化Fe2和Br，A正確；氧化性KClO3Cl2Br2Fe3，B錯(cuò)；C中反應(yīng)不符合得失電子守恒；組反應(yīng)KClO36HCl(濃)KCl3Cl23H2O的還原產(chǎn)物是Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e，D錯(cuò)誤。答案A9已知在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2IH2O2Fe2Cl，下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是()A2I2Fe3=I22Fe2B2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HCSO22H2OI2=H2SO42HIDH2O2H2SO4=SO2O22H2O解析因SO2的還原性強(qiáng)于H2O2的還原性，故H2O2H2SO4=SO2O22H2O不可能發(fā)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案D10(xx廣東汕頭質(zhì)檢)有下列三個(gè)反應(yīng)：3Cl22FeI2=2FeCl32I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列說法正確的是()A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3、CoCl2B根據(jù)以上化學(xué)方程式可以得到氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2>Fe3>Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化解析反應(yīng)的還原劑分別為Fe2與I、Fe2、Cl，其氧化產(chǎn)物分別為Fe3與I2、Fe3、Cl2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷氧化性強(qiáng)弱，由可知Cl2Fe3，由可知Br2Fe3，由可知Co2O3Cl2，綜合可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊o2O3Cl2Fe3，B錯(cuò)誤；由于還原性Fe2Br，通入Cl2后，優(yōu)先氧化Fe2，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，6 mol HCl 中只有2 mol HCl被氧化為Cl2，D正確。答案D11(xx山東濟(jì)南期末，9)鉍(Bi)位于元素周期表中第A族，其價(jià)態(tài)為3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2解析依題意：NaBiO3能將MnSO4中的Mn2氧化成MnO，說明NaBiO3的氧化性強(qiáng)于KMnO4的；MnO能將H2O2氧化成O2，說明KMnO4的氧化性強(qiáng)于H2O2的；H2O2能將KI氧化成I2，淀粉遇I2顯藍(lán)色，說明H2O2的氧化性強(qiáng)于I2的。本題選C。答案C12在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3、NO、Fe2、NH、H、H2O，下列敘述正確的是()A該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為81C若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子5 molD若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe3e=Fe2解析該題解題關(guān)鍵是根據(jù)信息正確寫出離子方程式。氧化性：HNO3>Fe3，根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可寫出離子方程式：8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O。A項(xiàng)，若Fe(NO3)2溶液加酸酸化，形成的HNO3將Fe2氧化為Fe3，正確；B項(xiàng)，氧化劑是HNO3，還原劑是Fe2，二者物質(zhì)的量之比為18，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電子得失守恒，OH，1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子8 mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe3，錯(cuò)誤。答案A二、填空題13按要求填空。(1)在Fe、Fe2、Fe3、H中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2在、反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是_；在反應(yīng)中氧化劑是_，還原性最強(qiáng)的是_，若該物質(zhì)消耗30 g，轉(zhuǎn)移電子_ mol。解析(1)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只能得電子而只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只能失電子而只具有還原性；而當(dāng)該元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既可以得電子又可以失電子，既具有氧化性又具有還原性。(2)若含有同種元素不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成物中該元素的價(jià)態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物價(jià)態(tài)之間。式反應(yīng)物中的氮元素化合價(jià)分別為3價(jià)和2價(jià)，生成物中為3價(jià)，3價(jià)與2價(jià)之間的價(jià)態(tài)應(yīng)為0價(jià)或1價(jià)，不可能出現(xiàn)3價(jià)的氮，所以式不能實(shí)現(xiàn)。在反應(yīng)OHO32O3H2O中，根據(jù)元素的化合價(jià)變化可知HNO3為氧化劑，NO為還原劑(還原性最強(qiáng))，當(dāng)有30 g NO(即1 mol)消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol11 mol。答案(1)Fe3、HFeFe2(2)HNO3NO114高錳酸鉀分別在酸性、中性、堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液呈綠色)(1)從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的_影響。(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為_。(3)將PbO2投入酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是_(填序號)。a氧化性：PbO2>KMnO4b還原性：PbO2>KMnO4cMnSO4溶液可以用鹽酸酸化解析(1)MnO在酸性條件下被還原成Mn2，在中性條件下被還原成MnO2，在堿性條件下被還原成MnO，因此高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響。(2)SO2溶于水生成H2SO3，呈酸性，高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物應(yīng)為Mn2。(3)酸性條件下，PbO2將Mn2氧化成紫紅色的MnO，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知a正確，b錯(cuò)誤；鹽酸中的Cl具有還原性，PbO2能將Cl氧化，c錯(cuò)誤。答案(1)酸堿性(2)MnO5e8H=Mn24H2O(3)a選做題15(1)氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O。根據(jù)題意完成下列小題：在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_(填化學(xué)式)。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)；求所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。(2)已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H、Mn2、H2O、IO、MnO、IO。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH2，求在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。解析(1)根據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)的升降可以判斷出5價(jià)的氯被還原為0價(jià)，故還原過程為HClO3Cl2。化學(xué)方程式中化合價(jià)升高的元素有兩種，故氧化產(chǎn)物是O2和HClO4；混合氣體(O2和Cl2)的平均相對分子質(zhì)量計(jì)算如下：(332271)547.6。(2)根據(jù)題意和氧化還原反應(yīng)書寫規(guī)律可以得出2Mn25IO3H2O=2MnO5IO6H。根據(jù)離子方程式，每生成6 mol H，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol，當(dāng)1 L溶液的pH2時(shí)，生成n(H)0.01 mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1/60 mol。答案(1)HClO3Cl2O2和HClO447.6(2)2Mn25IO3H2O=2MnO5IO6H1/60(或0.0167)