2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 化學反應和能量（含解析）1有三個熱化學方程式： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ；H1= Q1 kJ/mol； 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) ；H2 =Q2 kJ/mol； H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ；H3= Q3 kJ/mol；其中Q1、Q2、Q3的大小關系為AQ1 = Q2 = Q3 B2Q3 = Q1 < Q2、CQ3 < Q2 < Q1 DQ2< Q1< Q3【答案】D【解析】試題分析：由于液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水的能量，所以氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，但放熱越多H越小。所以Q1、Q2、Q3的大小關系為Q2< Q1< Q3，答案選D?？键c：考查反應熱的有關計算和判斷點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對影響反應熱大小因素的熟悉了解程度。該題的關鍵是明確再比較反應熱H的大小時，應該帶著符號比較，否則會得出錯誤的結論。2能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)。已知2 mol H2O(l)所具有的總能量低于2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量。對于制取H2的反應，下列說法不正確的是（ ）A.該反應是氧化還原反應 B.該反應是分解反應C.該反應是放熱反應 D.該反應是吸熱反應【答案】C【解析】根據(jù)題目所給的信息，由水分解制取H2的反應要破壞化學鍵，要吸收能量，根據(jù)方程式兩邊的物質(zhì)總能量的大小可判斷是吸熱反應。3某化學反應的能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是A該反應為放熱反應 BE2可表示形成新的化學鍵所釋放的能量 C該反應的反應熱HE1E2D加入催化劑可同等程度的降低E1、E2 【答案】D【解析】試題分析：由圖象可知該反應的反應物總能量小于生成物總能量，故該反應為吸熱反應故A項錯誤；E2表示反應物舊鍵斷裂所吸收的能量，E1表示生成物新鍵生成所釋放的能量，故B項錯誤；該反應的反應熱HE2E1，故C項錯誤；加入催化劑是降低反應活化能，且是同等程度的降低了正、逆反應的活化能，故E1、E2均降低，故D項正確?？键c：化學反應能量變化。4下列化學反應中，屬于放熱反應的是A.Ba(OH)28H2O+NH4Cl（固體） B. 稀鹽酸+ ZnC.KClO3受熱分解 D.濃硫酸+H20【答案】B【解析】A項屬于吸熱反應。C項屬于需要持續(xù)加熱才能進行的反應，屬于吸熱反應。第四項中濃硫酸遇水放熱，但屬于物理過程。B項為活潑金屬與酸的反應放出熱量。5下列關于熱化學反應的描述中正確的是AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的反應熱H2(57.3) kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應的H566.0 kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D1 mol甲烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱【答案】B【解析】試題分析：A.中和熱是指強酸與強堿的稀溶液反應生成1molH2O時的熱效應，H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱不變，H57.3 kJmol1，A項錯誤；B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，含義為：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g), H-283.0 kJ/mol，所以2CO2(g)2CO(g)O2(g)，H+566.0 kJmol1，B項正確；C.某些放熱反應也需要加熱，C項錯誤；D.1mol 甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量才是甲烷的燃燒熱，D項錯誤；答案選B?！究键c定位】考查中和熱和燃燒熱的含義，吸熱反應的判斷等知識。【名師點睛】本題考查了中和熱和燃燒熱的含義，吸熱反應的判斷等知識，燃燒熱、中和熱是近幾年高考命題的熱點，燃燒熱、中和熱、反應熱在使用的過程中要注意以下幾點：（1）反應熱、燃燒熱、中和熱均有單位，單位均為kJ/mol（2）燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學方程式時，應以燃燒1mol物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)。（3）中和熱是一定值，即H57.3kJ/mol，燃燒熱、中和熱的數(shù)值與參加反應的量的多少無關，但在分析時要注意反應物及生成物的狀態(tài)及類別。6下列說法正確的是A焓變是指1mol物質(zhì)完全參加反應時的能量變化B中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶C已知：2HI(g) H2(g)+I2(g) H=8.8kJmol-1，若向密閉容器中充入1molHI(g),則分解過程中吸收的熱量為4.4kJD對于反應3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，若使用催化劑，v正、v逆同等程度加快【答案】D【解析】試題分析：A、焓變是反應產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓只差，不一定是1mol，錯誤；B、中和滴定實驗時，錐形瓶不能潤洗，錯誤；C、因為HI的分解反應為可逆反應，所以向密閉容器中充入1molHI(g),則分解過程中吸收的熱量小于4.4kJ，錯誤；D、使用催化劑，同等倍數(shù)的加快反應速率，正確。考點：本題考查焓變、中和滴定、化學反應的熱效應、催化劑。 7已知： ，且、均大于零，則下列說法正確的是A斷開鍵所需的能量為B，則氫分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量C D向中通入，發(fā)生反應時放熱【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)已知，H-Cl鍵的鍵能是（b+c+d）/2kJ/mol，所以斷開1molH-Cl鍵需要的能量是（b+c+d）/2kJ，錯誤；B、氫分子的鍵能大于氯分子的鍵能，說明氫分子穩(wěn)定，所以氫分子具有的能量低于氯氣分子具有的能量，錯誤；C、根據(jù)已知熱化學方程式，將兩個熱化學方程式相減得Cl2(s) =Cl2(g) H+(a+d)kJ/mol，正確；D、根據(jù)熱化學方程式，氯氣與氫氣的反應是可逆反應，所以1mol氯氣與1mol氫氣不會完全反應，所以放出的熱量小于dkJ，錯誤，答案選C?？键c：考查對化學反應熱效應的判斷，反應熱與鍵能的關系8某些化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：則下列熱化學方程式不正確（ ）AH2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；= -915BH2（g）+ Cl2（g）2HCl（g）；= -183CH2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；= +915D2HCl（g）H2（g）+ Cl2（g）；= +183【答案】C9已知熱化學方程式C2H2（g）O2（g）2CO2（g）H2O（g）；H1256kJ/mol，下列說法正確的是A 乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB 若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗25mol O2C 若生成2mol液態(tài)水，則H2512kJ/molD 若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ【答案】B【解析】試題分析：A、物質(zhì)的燃燒熱是指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，水是指液態(tài)水，所以錯誤，不選A；B、反應中轉(zhuǎn)移10摩爾電子，消耗25摩爾氧氣，正確，選B；C、反應生成氣態(tài)水，不能計算生成液態(tài)水時的反應熱，不選C；D、4摩爾碳氧共用電子對，即生成1摩爾二氧化碳，反應放出的熱量為1256KJ，錯誤，不選D?？键c：熱化學方程式的意義和計算10已知：101 kPa時，C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1110.5 kJ/mol；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJ/mol 下列結論正確的是A若碳的燃燒熱用H3來表示，則H3<H1 B若碳的燃燒熱用H3來表示，則H3>H1C濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量【答案】A【解析】H3是指1mol C完全燃燒生成CO2后所放出的熱量，而H1是指C不完全燃燒生成CO所放出的熱量，所以H3<H1，所以A正確，B錯誤；C選項中，是濃硫酸和稀NaOH反應，而濃硫酸稀釋會放出大量的熱，所以C錯誤；D選項中，稀醋酸是弱電解質(zhì)，溶解過程中要吸熱，所以和1mol NaOH反應放出的熱小于57.3kj，所以D錯誤。11已知熱化學方程式:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= -283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8kJ/mol據(jù)此判斷下列說法正確的是A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H>-241.8kJ/molBH2(g)的燃燒熱H =-241.8 kJ/molCH2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學反應一定放出能量D. CO(g)+ H2O(g)= CO2(g) + H2(g)的H =-41.2kJ/mol【答案】D【解析】試題分析：A、因為水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水會放出熱量，所以1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于生成水蒸氣時放出的熱量，則H<-241.8kJ/mol，錯誤；B、氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，所以生成水蒸氣時放出的熱量不是燃燒熱，錯誤；C、氫氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣的反應不一定是放熱反應，如根據(jù)蓋斯定律，-也可得到氫氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣的熱化學方程式，其反應熱為正值，說明反應吸熱，錯誤；D、根據(jù)蓋斯定律，-可得CO與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式，其反應熱=-283.0kJ/mol-（-241.8kJ/mol）=-41.2kJ/mol，正確，答案選D?？键c：考查對熱化學方程式的理解、燃燒熱的判斷，蓋斯定律的應用122012年4月22日是第43個“世界地球日”，其主題為“綠色夢想，低碳行動”。下列做法符合這一主題的是開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源；大量開采地下水，以滿足生產(chǎn)、生活的需求；在含硫的煤中加入適量生石灰；利用苯、甲苯等有機物代替水作溶劑；利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒。A B C D【答案】A【解析】試題分析：大量開采地下水，以滿足生產(chǎn)、生活的需求會破壞地下水結構引起一系列對環(huán)境不利的現(xiàn)象；利用苯、甲苯等有機物代替水作溶劑時，苯、甲苯的沸點較低，易揮發(fā)且有毒；考點：考查STS中環(huán)境保護有關問題。13化學反應N2+3H22NH3的能量變化下圖所示，該反應的熱化學方程式是AN2（g）+3H2（g）2NH3（1）；H=2（a-b-c）kJmol-1BN2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=2（b-a）kJmol-1C1/2N2（g）+ 3/2H2（g）NH3（1）；H=（b+c-a）kJmol-1D1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）；H=（a+b）kJmol-1【答案】A【解析】試題分析：反應熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學鍵所放出的總能量的差值，所以根據(jù)圖像可知1mol氮氣與3mol氫氣完全反應轉(zhuǎn)化為氨氣的反應熱是2（a-b）kJ/mol，生成液態(tài)氨氣的反應熱是2（a-b-c）kJ/mol，因此選項A正確，答案選A?？键c：考查反應熱計算14下列說法或表示方法中正確的是（ ）A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多B氫氣的燃燒熱為285.8kJ ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H285.8 kJ CBa(OH)2 8H2O(s)2NH4Cl(s)BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)；H0D某酸溶液可以與石灰石反應放出CO2，則該酸不一定為強酸?！敬鸢浮緿【解析】氣態(tài)S的能量高于固態(tài)S的能量，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量多，選項A不正確；燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以選項B不正確；選項C不正確，該反應是吸熱反應，所以正確的答案選D。15下列既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）A葡萄糖在人體內(nèi)氧化 B鋅粒與稀H2SO4反應制取H2C Ba(OH) 28H2O與NH4Cl反應D二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳【答案】D【解析】試題分析：A、葡萄糖在人體內(nèi)氧化屬于放熱反應,故A錯誤；B、鋅粒與稀鹽酸的反應是氧化還原反應，又是放熱反應，故B錯誤；C、Ba(OH)28H2O、NH4Cl的總能量一定低于BaCl2、NH3H2O、H2O的總能量，故該反應是吸熱反應，但無化合價的變化，所以不是氧化還原反應，故C錯誤；D、二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳的反應中碳元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，且該反應屬于吸熱反應，故D正確?？键c：氧化還原反應，吸熱放熱反應。16甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3）,有關反應的熱化學方程式如下：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H = -49.0kJmol-1,2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+ H2O(g) H =-23.5kJmol-1,則CO2與H2反應合成二甲醚的熱化學方程式為 。（2）若反應2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)在某溫度下的化學平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加入一定量甲醇，反應進行到某時刻，測得各物質(zhì)的濃度如表所示：物質(zhì)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)濃度（molL-1）0.440.600.60寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= 。比較該時刻正、逆反應速率的大?。簐（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）若加入甲醇后經(jīng) 10 min 反應達到平衡，則平衡后c（CH3OH）= ，該時間內(nèi)反應速率v（CH3OCH3）= 。（3）工業(yè)上合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H =-90.8kJmol-1，若在溫度相同、容積均為2L的3個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時如下：容器甲乙丙反應物投入量1molCO、2 mol H21 mol CH3OH2 mol CO、4 mol H2CH3OH的濃度（mol/L）c1=0.25c2c3反應的能量變化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ平衡常數(shù)K1K2K3反應物轉(zhuǎn)化率123下列不能說明該反應在恒溫恒容條件下已達化學平衡狀態(tài)的是 。A. v正（H2）= 2v逆（CH3OH） B. n(CO)n(H2)n(CH3OH)=12 : 1C. 混合氣體的密度不變 D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變E. 容器的壓強不變下列說法正確的是 。A. c1= c2 B. Q1= Q2 C. K1= K2 D. 2+3 < 100%如圖表示該反應的反應速率v和時間t的關系圖：各階段的平衡常數(shù)如下表所示：t2t3t4t5t5t6t7t8K4K5K6K7K4、K5、K6、K7之間的關系為 （填“>”、“<”或“=”）。反應物的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是 ?！敬鸢浮浚?）2 CO2(g)+6 H2(g) = CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H= -121.5kJmol-1（答案合理即可）（2）K= c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH) 0.040 molL-1 0.08 mol(Lmin) -1（3）BC AC K4K5=K6=K7 t2t3【解析】試題分析：（1）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H1 = -49.0kJmol-1,2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+ H2O(g) H 2=-23.5kJmol-1, CO2與H2反應合成二甲醚的熱化學方程式為2 CO2(g)+6 H2(g) = CH3OCH3(g) + 3H2O(g) 由蓋斯定律得：=2+，H=2H1+H2=-121.5kJmol-1；（2）K=產(chǎn)物濃度冪之積/反應物濃度冪之積= c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)；此時的濃度商為：Qc=（ 0.60.6）/0.442=1.86400，故反應向正反應方向進行，正反應速率>逆反應 設達到平衡時據(jù)此又消耗了xmol，則 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某時刻濃度（molL-1）：0.44 0.6 0.6轉(zhuǎn)化濃度（molL-1）：2x x x平衡濃度（molL-1）：0.44-2x 0.6+x 0.6+xK= (0.6+x)/(0.44-2x)=400，解得x=0.2mol/L，故平衡時c（CH3OH）=0.44mol/L-0.2mol/L2=0.04mol/L;則10min生成二甲醚的濃度為：0.6moL/L+0.2moL/L=0.8mol/L，所以甲醇的反應速率為v（CH3OH）=0.8/10 =0.08 mol/（Lmin）;(3) Av正（H2）=2v逆（CH3OH），表示的是正逆反應速率，且滿足二者計算量關系，說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；Bn（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1，物質(zhì)的量之比，無法判斷正逆反應速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B正確；C混合氣體的密度不變，反應前后都是氣體，容器的容積不變，所以氣體的密度始終不變，密度不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；D該反應是氣體體積縮小的反應，反應過程中氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的平均分子量發(fā)生變化，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明達到了平衡狀態(tài)，故D錯誤；E該反應是體積縮小的反應，氣體的物質(zhì)的在反應中發(fā)生變化，若容器的壓強不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故E錯誤；正確答案BC；A、恒溫恒容條件下，甲加入1molCO、2molH2與乙中1molCH3OH為等效平衡，則達到平衡時各組分的濃度都相等，所以c1=c2，故A正確；B、由于甲和乙是從不同方向進行的反應，則甲放出的熱量與乙吸收的熱量不一定相等，故B錯誤；C、由于甲和乙為從不同的方向進行的可逆反應，兩個反應中溫度相同，則平衡常數(shù)不變，所以K1=K2，故C正確；D、甲和乙為等效平衡，反應的方向完全不同，所以a1=a2，用于丙中濃度為甲的2倍，相當于增大了壓強，丙中反應物轉(zhuǎn)化率大于甲，即a3a1，所以a2+a3100%，故D錯誤；答案選AC；t3時刻，正逆反應速率都增大，且逆反應速率變化大，平衡向逆反應移動，應為升高溫度，所以K4K5；t6時刻，正逆反應速率都減小，且正反應速率變化大，平衡向逆反應移動；應為降低壓強，所以K6=K7；t5t6正逆速率都增大，平衡不移動，應是使用催化劑，K不變，所以K5=K6，所以K4K5=K6=K7；根據(jù)t3時刻升高了溫度，平衡向著逆向移動，反應物轉(zhuǎn)化率減?。籺4-t5時使用催化劑，轉(zhuǎn)化率不變；t6時減小了壓強，平衡向著逆向移動，反應物轉(zhuǎn)化率減小，所以t2t3段A的轉(zhuǎn)化率最高?？键c：考查有關平衡的平衡常數(shù)計算、轉(zhuǎn)化率、反應速率、平衡時成分的體積分數(shù)等的關鍵17為了提高資源利用率，減少環(huán)境污染，化工集團將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈，如圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)鈦鐵礦進入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用：_已知氯化爐中氯氣和焦炭的理論用料物質(zhì)的量之比為76，則氯化爐中還原劑的化學式是_。(2)已知：Mg(s)Cl2(g)=MgCl2(s)H641 kJ/mol2Mg(s)TiCl4(s)= 2MgCl(s)Ti(s)H512 kJ/mol則Ti(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)H_。(3)氬氣通入還原爐中并不參與反應，通入氬氣的作用是_(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為2CH3OH3O24OH=2CO326H2O，該電池中正極上的電極反應式為_。工作一段時間后，測得溶液的pH_(填“減小”、“增大”或“不變”)?！敬鸢浮?1)增大反應物間的接觸面積，提高反應速率C、FeTiO3(2)770 kJ/mol(3)Mg和Ti都有強還原性，在氬氣氛圍中可防止Mg、Ti被氧化(4)O22H2O4e=4OH(或3O26H2O12e=12OH)減小【解析】(1)粉碎反應物，可以增大其表面積，從而增大反應物之間的接觸面積，提高反應速率；氯化爐中發(fā)生的反應為6C7Cl22FeTiO3=6CO2TiCl42FeCl3，由此可知C和FeTiO3為還原劑。(2)根據(jù)蓋斯定律，由2得：Ti(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)；H770 kJ/mol。(3)氬氣性質(zhì)不活潑可以防止Mg和Ti等具有強還原性的物質(zhì)被氧化。(4)根據(jù)該電池的總反應式可知，反應過程中不斷消耗OH，則該電池工作一段時間后，溶液的pH將減小。18X、Y、Z、W是元素周期表中前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關信息如下表：元素相關信息XX原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2ZZ元素的最高正價與負價代數(shù)和為6WW基態(tài)原子未成對電子數(shù)是前30號元素中最多的（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基態(tài)原子最外層有 個電子。（2）X的第一電離能比Y的 （填“大”或“小”），1mol X22-中含有的鍵數(shù)目為 。（3）X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 （寫化學式）,Y的同族元素（包括Y）的最簡單氫化物中沸點最低的是 。（4）寫出KZY3與HZ濃溶液反應制取Z2的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。（5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g) H 1= 393.5 kJmol1XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g) H 2= 282.9 kJmol1則X(s)與Y2(g)反應生成XY(g)的熱化學反應方程式為 ?！敬鸢浮浚?）4 （1分） VIB（1分） 1 （1分） （2）小（2分） 2NA （2分）（3）H2O（2分） H2S（2分）（4） （3分）（5）C(s)+1/2O2=CO(g) H = -110.6 kJmol-1（2分）【解析】試題分析：由Y的基態(tài)原子最外層電子排布式nsnnpn+2，可知Y為O；則由X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，可知X為C；Z元素的最高正價與負價代數(shù)和為6，可知Z為Cl；W基態(tài)原子未成對電子數(shù)是前30號元素中最多的，則W為Cr。（1）Cr位于第4周期VIB族，最外層有1個電子。（2）C的第一電離能比O??；C22-中含有1個碳碳三鍵，則1mol X22-中含有的鍵數(shù)目為2NA。（3）因為O元素的非金屬性大于C，所以X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O；H2O分子間含有氫鍵，H2O的沸點最高，其它同族氫化物分子間為范德華力，隨相對分子質(zhì)量的增加而增大，所以最簡單氫化物中沸點最低的是H2S。（4）KClO3與HCl反應生成KCl、Cl2、H2O，配平可得化學方程式，根據(jù)化合價的變化，KClO3中Cl元素由+5價降低為0價，可標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（5）首先寫出化學方程式并注明狀態(tài)，然后根據(jù)蓋斯定律，H=H 1-H 2=-110.6 kJmol-1，進而寫出熱化學方程式。考點：本題考查元素的推斷、元素周期律和元素周期表、第一電離能的比較、化學鍵的判斷、電子轉(zhuǎn)移、熱化學方程式的書寫。 19（6分）實驗室利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是 （2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用 次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？ ; 。【答案】20（12分）如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： (1)從實驗裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器是_；(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_；(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)實驗中該用60 mL 0.50 molL1HCl跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮?12分)(1)環(huán)形玻璃攪拌棒 (2)減少實驗過程中的熱量損失(3)偏小 (4)不相等；相等；(5)偏小【解析】（1）在實驗過程中，需要攪拌，所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）由于在實驗過程中，需要盡可能的減少熱量的損失，因此燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，則會導致熱量的損失，因此求得的反應熱數(shù)值偏小。（4）改變酸或堿的用量，可以改變反應中放出的熱量，但不能改變中和熱，因為中和熱是在一定條件下，稀溶液中酸和堿反應生成1mol水時放出的熱量，因此中和熱時不變的。（5）由于氨水中存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以測得的中和熱數(shù)值會減小。21（13分）材料1.某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)。實驗測得不同時刻各物質(zhì)的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0030.750.500.5050.650.300.7090.600.200.80140.600.200.80（1）寫出該反應的熱化學反應方程式： 。（2）該溫度下反應的平衡常數(shù)K= 。（3）若該反應的逆反應速率與時間的關系如上圖所示，則： t2t3時平衡向 （填“正”或“逆”）反應方向移動。 t4時被改變的外界條件是 (選擇一個正確選項)A.升溫 B. 降溫 C.降壓 D.移去部分反應物 E.加入負催化劑 材料2.另有實驗，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響。部分實驗用表如下：實驗編號溫度/K鹽酸濃度/molL-1醋酸濃度/molL-1實驗目的2980.20a.實驗和，探究溫度對反應速率的影響；b.實驗和，探究濃度對反應速率的影響；c.實驗，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些。3080.202980.400.200.20（4）請完成上工作表（填寫實驗的空格）。（5）上表實驗中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時間關系圖如圖。. 假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是 。.若反應溫度每升高10，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗”、“實驗中醋酸實驗”的鎂條質(zhì)量與時間關系曲線，并用或注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）?！敬鸢浮浚ü?3分）（1）X(g)+2Y(g) 2Z(g) H =+300 kJ/mol （2分）（2）160/3 （或53.3）（2分）（3）逆 （2分） B或C （2分）（4） 298或308； 308或298，0.20，0.20 （共2分，全對才給分）（5）. 鹽酸的體積。（1分）. 曲線，起點同，終點在橫坐標10處；曲線，應根據(jù)第小題表中填寫的溫度確定，若為298K，則終點在橫坐標40處；若為308K，則曲線與重合，只要注明實驗標號即可。（共2分，各1分）22（10分）（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)CO2(g)+2H2O(g)574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)2N2(g)CO2(g)+2H2O(g)1160 kJmol-1 若用標準狀況下4.48CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 （阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為 kJ。（2）已知：C3H8(g ) = CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6kJmol-1CH3CHCH2(g) = CH4(g)HCCH(g) H232.4kJmol-1 則相同條件下，反應C3H8(g)=CH3CHCH2 (g)H2(g)的H kJmol-1。(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如右表： 已知1molH2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式 。物 質(zhì)燃燒熱（kJmol1）H2(g)285.8CO(g)283.0CH4(g)890.3(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。【答案】（10分） （1） 1、6NA 173、4 （2） +124、2 （3）CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) H= -1420、7 kJ/mol (4) N2 + 6e + 8H+ = 2NH4+【解析】試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，即得到CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJmol1。標準狀況下4.48 L CH4的物質(zhì)的量為0.2 mol，失去0.2mol81.6mol電子，放出的熱量為0.2 mol867 kJmol1173.4 kJ。（2）同樣根據(jù)蓋斯定律可知，即得到C3H8(g)=CH3CHCH2 (g)H2(g)，所以該反應的H156.6kJmol-132.4kJmol-1124.2kJ/mol。（3）根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱可知，H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)285.8 kJmol-1、CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)283.0 kJmol-1、CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)890.3 kJmol-1、H2O(g)H2O(l) H44.0 kJ/mol。所以根據(jù)蓋斯定律可知，3即得到CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) H= -1420、7 kJ/mol。（4）原電池中正極得到電子，所以氮氣在正極得到電子。又因為溶液顯酸性，所以正極電極反應式是N2 + 6e + 8H+ = 2NH4+。考點：考查反應熱的計算、熱化學方程式的書寫以及電極反應式的書寫等點評：書寫熱化學方程式以及反應熱的計算中，蓋斯定律有著廣泛的應用，需要熟練掌握并結合有關數(shù)學知識靈活運用。23（15分）（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，所有反應物和生成物均已給出。若反應均為水溶液中的置換反應，A、D、E都為鹵素單質(zhì)，化合物中的陽離了均為Na+，則A、D、E的氧化性由弱到強的順序為 （寫化學式）。在一定條件下E和D以物質(zhì)的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應，寫出該反應的離子方程式： 。若把B、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液，并物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系給其中加入一定量的E，溶液中鹵素陰離子的物質(zhì)的量與通入E的體積（標準狀況）的關系如下表所示（x和y均大于0）。各離子的量與E的體積的關系I當通入E的體積為28L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為 。IIx= ，y= （填具體數(shù)據(jù)）。III當通入E的體積為112L時，該溶液中c（Na+）=_ molL1（通入E后溶液的體積變化忽略不計）。（2）用H2O2可除去工業(yè)尾氣中的Cl2，相關反應：H2O2（1）+Cl2（g）2HCl（g）+O2（g）H>0為了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是 （只改變一種條件），其原因是： 。（g）+O2（g）= H2O（1）, H2 = -28584kJmol-l Cl2（g）+ H2（g）= 2HCl（g）, H3 = -1846kJmol-l則H2O2（1）與Cl2（g）反應生成HCl（g）和O2（g）的熱化學方程式為 。【答案】【解析】試題分析：若反應均為水溶液中的置換反應，A、D、E都為鹵素單質(zhì)，則A為Br2，D為I2，E為Cl2，三者的氧化性由弱到強的順序為I2Br2Cl2；在一定條件下E(Cl2)和D(I2)以物質(zhì)的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應，據(jù)得失電子守恒有5Cl2+I210Cl-+2IO3-，再據(jù)電荷守恒有5Cl2+I210Cl-+2IO3-+12H+，最后據(jù)原子守恒得5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+。由于B為NaI、C為NaBr、F為NaCl，E為Cl2，據(jù)表中的數(shù)據(jù)說明當E(Cl2)通入2.8L5.6L時依次發(fā)生的離子反應為：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 Cl2 + 2Br- 2Cl- + Br2 0.15mol 1.5-1.25-0.1=0.15mol 0.1mol 0.1mol則x=0.15mol，y=1.4-(2-1.5)=0.9mol； 當通入E的體積為112L時，據(jù)電荷守恒得該溶液中c（Na+）2+0.92.9molL1。根據(jù)反應原理（吸熱反應），升高溫度，反應速率增大，平衡向右移，提高H2O2的除氯效果（減壓雖能使平衡向右移動，但會導致反應速率慢，故不是最好措施）；據(jù)題意先寫出反應方程式并標出各物質(zhì)的狀態(tài)H2O2(l)+ Cl2（g）=2HCl（g）+ O2（g），依次將三條熱化學方程式編號為，將“+”得該反應方程式，據(jù)蓋斯定律得該反應的反應熱H（-19646）（-28584）+（-1846）+3.01kJmol-l，據(jù)此便可寫出完整的熱化學方程式?？键c：考查元素及其化合物知識、化學計算、蓋斯定律的應用等24A、B、C、D都是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一A中所含化學鍵類型為_，D的電子式為_；25時，0.1molL-1 B、C溶液，pH較大的是_溶液(填溶質(zhì)的化學式)，寫出B溶液中顯電中性的原因_，已知，B溶液里的pH=10，則其水電離出來的H+的濃度為_。（2）向反應體系中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：ICH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H1=-802.6kJ/molIICH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)H2=-322.0kJ/molIIICH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H3=+206.2kJ/molCH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H4=+165.0kJ/mol請回答下列問題：CH4的燃燒熱H_ H1(填“”、“”或“=”)；在反應初始階段，反應II的反應速率大于反應III的反應速率比較反應II的活化能EII和反應III的活化能EIII的大?。篍II _EIII(填“”、“”或“=”)。【答案】（1）離子鍵、共價鍵 Na2CO3 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 10-4mol/L（2） 【解析】試題分析：（1）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一，則A為NaOH、D為CO2、B為Na2CO3、C為NaHCO3NaOH中所含化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵，D為CO2，電子式為 ；25時，0.1molL-1 Na2CO3、NaHCO3溶液，CO32-的水解程度大于(HCO3-水解，故Na2CO3溶液的pH較大，Na2CO3溶液中離子微粒間存在電荷守恒可故溶液顯中性，電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，已知，Na2CO3溶液里的pH=10是因水解促進水的電離，溶液里的OH-來源于水的電離，c(OH-)=，則其水電離出來的H+的濃度也為10-4mol/L。（2）反應生成液態(tài)水放出的熱量更多，則CH4的燃燒熱HH1；活化能越低，反應速率越快，初始階段，反應II的反應速率大于反應III的反應速率，則反應II的活化能EII反應III的活化能EIII?？键c：考查無機物推斷、離子濃度的大小比較、熱化學以及化學反應速率、化學平衡等。