,教材同步復(fù)習(xí),第一部分,第4章 認(rèn)識化學(xué)變化,課時2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 化學(xué)方程式,1概念：在化學(xué)變化中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,知識要點(diǎn) 歸納,知識點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律,種類,質(zhì)量,種類,數(shù)目,質(zhì)量,種類,分子種類,1概念：用_來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 2意義 (1)質(zhì)的方面：表示_、_和反應(yīng)條件。 (2)量的方面 微觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的微粒個數(shù)比，即化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 宏觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比(各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比)。,化學(xué)式,知識點(diǎn)2 化學(xué)方程式,反應(yīng)物,生成物,3化學(xué)方程式的書寫 (1)原則 必須以_為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。 必須遵守_，式中“=”兩邊的各原子的數(shù)目必須_。,客觀事實(shí),質(zhì)量守恒定律,相等,(2)步驟(以電解水為例),4有關(guān)化學(xué)方程的計(jì)算 (1)依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，即參加化學(xué)反應(yīng)的各反應(yīng)物及反應(yīng)生成的各生成物之間的質(zhì)量比始終是一個定量。 (2)步驟 設(shè)：待求量的質(zhì)量為x。 寫：正確書寫相關(guān)的化學(xué)方程式(一定要配平)。 找：找出已知量和待求量的相對質(zhì)量(_與實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系。 列：列比例式方程。 解：解方程求出待求量x(包含單位)。 答：寫出簡明的答案。,相對分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積,(3)幾種題型 已知某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算恰好完全反應(yīng)時，另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算。 化學(xué)式、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算。,1實(shí)驗(yàn)裝置,重點(diǎn)實(shí)驗(yàn) 突破,實(shí) 驗(yàn),質(zhì)量守恒定律的探究,FeCuSO4=FeSO4Cu,c,(2)乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)步驟如下：如圖一將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上。發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。 造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是_ _； 若將本實(shí)驗(yàn)中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如圖二所示，其他操作不變，最后天平仍不平衡。原因是_ _?？梢姡谔骄抠|(zhì)量守恒定律時，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在裝置設(shè)計(jì)方面應(yīng)做到_。,鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)的裝置不密閉，生成二氧化碳?xì)怏w逸出，使左盤內(nèi)質(zhì)量減小,反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳使氣球膨脹，因此裝置受到的浮力會增大,裝置密閉，體積不變,(3)在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是_(填序號)。 元素種類；原子種類；原子數(shù)目；分子種類；分子數(shù)目；物質(zhì)的總質(zhì)量 (4)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律可以確定反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。在載人宇宙飛船中，一般都安裝盛放過氧化鈉(Na2O2)顆粒的裝置，它的作用是再生氧氣，供宇航員呼吸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22CO2=2XO2。則X的化學(xué)式為_。,Na2CO3,1質(zhì)量守恒定律解題方法 【方法指導(dǎo)】 (1)化學(xué)式的推斷： 第一步：計(jì)算反應(yīng)前和反應(yīng)后的各原子種類及原子個數(shù) 第二步：對比反應(yīng)前后原子種類及原子個數(shù)。反應(yīng)前原子種類和反應(yīng)后原子種類相同，反應(yīng)前各原子個數(shù)等于反應(yīng)后各原子個數(shù) 第三步：找出反應(yīng)前或反應(yīng)后缺少的原子種類及原子個數(shù)，進(jìn)行化學(xué)式的書寫,重點(diǎn)難點(diǎn) 突破,重難點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和微觀反應(yīng)示意圖,(2)數(shù)據(jù)分析： 第一步：未知物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算 根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和列出等式，求出未知物的質(zhì)量 第二步：反應(yīng)物、生成物、催化劑的判定 反應(yīng)后質(zhì)量增加生成物 反應(yīng)后質(zhì)量減少反應(yīng)物 質(zhì)量不變可能是催化劑，也可能是未參與反應(yīng)的物質(zhì) 第三步：根據(jù)反應(yīng)物、生成物種類及反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型等其他信息的正誤,2微觀反應(yīng)示意圖解題方法 【方法指導(dǎo)】解答微觀反應(yīng)示意圖相關(guān)問題的方法： (1)觀察反應(yīng)前后是否有相同的分子(或原子)，消除未參加化學(xué)反應(yīng)的分子(或原子)； (2)根據(jù)圖注分別寫出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式；若未給出圖注，可對不同原子進(jìn)行命名，如將“”命名為A原子，“”命名為B原子，然后寫出反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)式； (3)配平化學(xué)方程式； (4)根據(jù)書寫出來的化學(xué)方程式逐項(xiàng)判斷正誤。,【例1】鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來金屬”。鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3)。冶煉金屬鈦時，主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：2FeTiO36C7Cl2=2X2TiCl46CO, TiCl42Mg=Ti 2MgCl2 ，則X為 ( ) AFeCl3 BFeCl2 CFe2O3 DFeCO3,A,D,【例3】(2018青島)隨著科學(xué)的發(fā)展，新能源的開發(fā)不斷取得突破，清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖(圖中的微粒恰好完全反應(yīng))所示，請根據(jù)微觀示意圖回答以下問題。,(1)丁的化學(xué)式為_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。 (2)下列說法正確的是_(填序號)。 A反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變 B該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) C甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為化合物 D該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,H2O,H2O,CD,