2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 化學(xué)常用計(jì)量 新課標(biāo)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：掌握物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）之間的相互關(guān)系。能力培養(yǎng)：通過基本計(jì)算問題的討論，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算思維能力?？茖W(xué)思想：在阿伏加德羅定律的應(yīng)用上，著重掌握有關(guān)比例的數(shù)學(xué)思想?？茖W(xué)方法：演繹推理法。重點(diǎn)、難點(diǎn) 物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系是重點(diǎn)，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是難點(diǎn)。 教學(xué)過程設(shè)計(jì) 教師活動(dòng)【引入】今天我們復(fù)習(xí)化學(xué)常用計(jì)量?！咎釂枴靠茖W(xué)家引入物質(zhì)的量這個(gè)物理量的意義是什么？【再問】誰來說說物質(zhì)的量是怎樣聯(lián)系宏觀和微觀的？學(xué)生活動(dòng)回答：把質(zhì)量、體積等宏觀物理量和微觀的微粒個(gè)數(shù)聯(lián)系起來?；卮穑褐饕ㄟ^以物質(zhì)的量為核心物理量建立的下列關(guān)系圖，把微粒數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量、氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度等相互關(guān)聯(lián)起來。歸納：小結(jié)：物質(zhì)的量及其單位摩爾的作用實(shí)際是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁?！咎釂枴肯铝袛⑹鍪欠裾_？（1）摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子。（2）1mol氫的質(zhì)量為1g，它含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫分子。（3）氧氣的摩爾質(zhì)量為 32g，氧氣的分子量也為32g。（4）12g碳-12所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。思考，回答：（1）不正確，并非所有物質(zhì)均含有分子。（2）不正確，不能說 1mol氫，應(yīng)指明微粒名稱。（3）不正確，摩爾質(zhì)量的單位為gmol-1，分子量沒有單位。（4）正確【提問】在應(yīng)用摩爾這個(gè)單位時(shí)，應(yīng)注意什么？回答：（1）摩爾只能用來表示微粒的集體數(shù)目；（2）必須指明微粒的具體名稱?！局v解】微?？梢允钦鎸?shí)的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl- 的特定組合?！咎釂枴吭诨瘜W(xué)反應(yīng)中，下列敘述正確的是：A反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于各生成物的物質(zhì)的量之和B反應(yīng)前原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后原子的物質(zhì)的量之和C反應(yīng)前各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之和一定等于反應(yīng)后生成物的摩爾質(zhì)量之和D在同溫、同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和思考，回答：A不正確，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)是可能發(fā)生變化的。B正確，因?yàn)樵邮腔瘜W(xué)變化中的最小微粒。C不正確，因?yàn)榉肿邮亲兓?，分子量很可能變化，摩爾質(zhì)量也隨之變化。D不正確，因?yàn)樵谕瑴?、同壓下，氣體的體積隨分子數(shù)變化?！拘〗Y(jié)】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子組成、分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化?！咎釂枴抠|(zhì)量守恒定律從宏觀和微觀兩方面的涵義是什么？回答：在宏觀上，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量；從微觀上，反應(yīng)物中原子的種類和總個(gè)數(shù)（或總物質(zhì)的量）等于生成物中原子的種類和總個(gè)數(shù)（或總物質(zhì)的量）?！緩?qiáng)調(diào)】物質(zhì)的質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中有很重要的應(yīng)用，需要大家努力掌握應(yīng)用守恒的計(jì)算技巧。【過渡】下面讓我們?cè)儆懻撘幌掠嘘P(guān)氣體摩爾體積的問題?！咎釂枴渴裁词菤怏w摩爾體積？回答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L?！驹賳枴繕?biāo)準(zhǔn)狀況的涵義是什么？回答：273K，1.01105Pa，或0，1atm。提問：老師，標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是氣體嗎？【強(qiáng)調(diào)】氣體摩爾體積不適用于非標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體及液體、固體?！痉磫枴空l知道這個(gè)問題？回答：三氧化硫的熔點(diǎn)為16，標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)然是固體?！咎釂枴坑嘘P(guān)氣體問題的最重要的一個(gè)定律就是阿伏加德羅定律，誰來敘述一下該定律的內(nèi)容？回答：同溫、同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)?！局v解】阿伏加德羅定律適用于任何狀態(tài)下的氣體，可歸納為：pV=nRT具體應(yīng)用有：（1）同溫、同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比；（2）同溫、同體積下，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比；（3）同溫、同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比?！景鍟⒅v解】根據(jù) pV=nRT和 n=m/M得：pV=（m/M）RTpM=（m/V）RTpM=RT因此，同溫、同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比。傾聽。提問：為什么同溫、同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比？【引導(dǎo)小結(jié)】氣體分子量計(jì)算的常用公式：氣體的摩爾質(zhì)量=標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度22.4。同溫、同壓下，氣體的分子量與氣體的密度成正比?；旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量=混合氣體總質(zhì)量混合氣體的總物質(zhì)的量?；貞?、歸納、小結(jié)：（1）M=0p22.4（2）M=AMA（3）M=m/n【提問】下列說法正確的是：A1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4LB0.5 mol氫氣的體積為11.2LC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4LD在20L恒容密閉容器中，充入1mol的氮?dú)夂?mol氫氣，達(dá)平衡后有0.5mol的氮?dú)夥磻?yīng)，平衡后混合氣體的體積仍為20L思考，回答：A不正確，只有1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4L，不能說任何物質(zhì)。B不正確，因?yàn)闆]有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況。C不正確，因?yàn)槿趸蛟跇?biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。D正確，因?yàn)椴徽撛谌魏螚l件下，氣體都將充滿整個(gè)容器?！驹u(píng)價(jià)】回答得很好，請(qǐng)注意 D選項(xiàng)的條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況?！咎釂枴肯铝姓f法正確的是：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒生成8/22.4 mol的二氧化碳分子B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為22.4LC常溫常壓下，1mol氮?dú)夂邪⒎拥铝_常數(shù)個(gè)氮分子D常溫常壓下，金屬和酸反應(yīng)，若生成2g 氫氣，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移思考，回答：A正確，辛烷的分子式為C8H18，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L辛烷的物質(zhì)的量是1/22.4mol，因此，完全燃燒生成 8/22.4 mol的二氧化碳分子。B不正確，因?yàn)闆]有指明氣體的物質(zhì)的量是1mol。C正確，1mol氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)。D正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol，無論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為：2H+2e=H2，因此，生成1mol氫氣一定轉(zhuǎn)移 2mol電子?！举|(zhì)疑】辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體？回答：辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體?！驹u(píng)價(jià)】辛烷是汽油成分之一，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，1L辛烷的物質(zhì)的量不是 1/22.4mol，因此，A選項(xiàng)是不正確的?！咎釂枴吭O(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為N個(gè)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5N個(gè)C常溫下，2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.1N個(gè)D常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10N個(gè)思考，回答：A正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 22.4L，氣體的總物質(zhì)的量為1mol，因此含有N個(gè)分子。B不正確，因?yàn)镹O和氧氣一接觸就會(huì)立即反應(yīng)生成二氧化氮。C正確，2.3g鈉是0.1mol鈉原子，鈉原子變成離子的反應(yīng)為：Na-e=Na+0.1mol鈉原子就失去0.1mol電子，也就是0.1NA個(gè)電子。D不正確，重水分子（D2O）中含有10個(gè)中子，分子量為 20，18g重水所含中子數(shù)為：1018g/20g mol-1=9mol?！緩?qiáng)調(diào)】溫度和壓強(qiáng)條件只影響氣體的體積，而不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量和微粒數(shù)目的關(guān)系，則與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)?！疽龑?dǎo)小結(jié)】在計(jì)算中需要注意的問題：（1）有關(guān)微粒個(gè)數(shù)計(jì)算，需要注意什么？（2）有關(guān)氣體的計(jì)算，需要注意什么？（3）有關(guān)方程式的計(jì)算，需要注意什么常用技巧？歸納、小結(jié)：（1）注意分子數(shù)和原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的比例關(guān)系（2）注意溫度和壓強(qiáng)條件對(duì)氣體體積的影響很大，因此應(yīng)用氣體摩爾體積計(jì)算必須要求標(biāo)準(zhǔn)狀況條件，并注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體或不能共存的混合氣的問題。（3）注意運(yùn)用電子守恒的計(jì)算技巧。 精選題 一、選擇題1為方便某些化學(xué)計(jì)算，可將98的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是 AH2SO41/9H2O BH2SO4H2OCH2SO4SO3 DSO3 10/9H2O2能從水溶液中還原 6molH+的是 A 2 mol Fe B 6 mol OH-C 6 molI- D 6 mol Li3某稀溶液中含1mol硝酸鉀和4mol硫酸，向其中加入1.5mol銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 A5.6 L B11.2LC22. 4L D44.8L4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是 A硫化氫和二氧化硫 B一氧化氮和氧氣C二氧化硫和溴化氫 D碘化氫和氯氣5在一個(gè)恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質(zhì)量為 44gmol-1），壓強(qiáng)為1105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到5105pa。則此時(shí)容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為 A3.31025 B3.31024C7.51023 D7.510226以N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是 A在SiO2晶體中，1mol硅原子與2N個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵B0.1mol甲基中含N個(gè)電子C16g臭氧O3中含有N個(gè)氧原子D31g白磷P4中含有1.5N個(gè)P-P鍵7由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為 A29813 B22114C13829 D2616578將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 11.2 L，則原混合物可能的組成是（n代表物質(zhì)的量） An（Fe）n（S）總質(zhì)量等于 44gBn（Fe）n（S）總質(zhì)量等于44gCn（Fe）=n（S）總質(zhì)量大于 44gDn（Fe）n（S）總質(zhì)量小于 44 g9同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是 A11 B23C32 D1410常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數(shù)），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是 A8.5 gL-1 B1825gL-1C18.5 gL-1 D35.5 g L-1二、非選擇題11下列分子數(shù)由少至多的順序是_，質(zhì)量由小到大的順序是_。6g氫氣2mol氨氣4時(shí) 9mL水 1.2041023個(gè)硫酸分子標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳129g水（H2O）和_g重水（D2O）含有相同的中子數(shù)，和_g重水含有相同的質(zhì)子數(shù)。130.1mol下列物質(zhì)：氫氧化鈉，碳酸鈉，過氧化鈉，芒硝，分別溶于水，使所得溶液中鈾離子與水分子的個(gè)數(shù)比為1100，則需要加入水的質(zhì)量分別為：_g，_g，_g，_g。14某溶液中含氯離子、溴離子、碘離子的物質(zhì)的量之比為234。欲使它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?32，需要通入氯氣的物質(zhì)的量和原溶液中所含碘離子物質(zhì)的量之比為：15若在一定條件下把硫化氫與120mL氧氣混合反應(yīng)后，相同狀態(tài)下測(cè)得二氧化硫的體積為75mL，則原硫化氫氣體的體積最少為_mL，最多為_mL。 答 案 一、選擇題1A、D 2D 3C 4B、D 5C 6A、B 7C、D 8D 9A、C 10B二、非選擇題11；128 1013180 360 361.8 34114141575 90提示：4平均值法：如果混合氣的平均式量為50，則組成氣體中必然有式量大于50的和式量小于50的。A選項(xiàng)，兩種氣體不能共存；B選項(xiàng)，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮化合生成四氧化二氮（式量為92）；C選項(xiàng)，兩種氣體的式量均大于50；D選項(xiàng)，氯氣和碘化氫反應(yīng)生成氯化氫（式量為36.5）和碘。6A選項(xiàng)，在SiO2晶體中，每個(gè)Si原子均和4個(gè)O原子相連，即有4個(gè)SiO鍵；B選項(xiàng)，甲基中有9個(gè)電子；D選項(xiàng)，白磷P4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，有6個(gè)PP鍵。7根據(jù)題意，混合氣的平均式量等于氮?dú)獾氖搅?8，由于CO的式量也為28，因此，只要二氧化碳和氫氣的體積比滿足138（可用十字交叉法算出）即符合題意。8根據(jù)題意，所產(chǎn)生的氣體可能為硫化氫和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得到如下關(guān)系：FeFeSH2S，F(xiàn)eH2。因此，根據(jù)產(chǎn)生氣體 11.2L（0.5 mol），得：鐵粉的物質(zhì)的量一定為0.5 mol（28g）。若n（Fe）n（S），貝n（S）0.5 mol，m（S）16g，總質(zhì)量大于44g。其余選項(xiàng)的判斷同理。9設(shè)混合氣中CO2的體積為xmL，NO的體積為y mL，則x+y=20 方程根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2xmL x/2mL2NO+O2=2NO2ymL x/2mL若氧氣足量，則x/2y/2生成NO2y mL，剩余氧氣 x/2y/2 mL反應(yīng)后混合氣：y+（x/2y/2）=10方程根據(jù)方程，方程總成立。因此，只要滿足xy，即體積比11，均可。若氧氣不足量，即yx，由于生成NO2的體積為y mL，因此剩余氣體的體積不可能為10mL。10恒容條件下，當(dāng)氣體質(zhì)量最大時(shí)，其密度最大，經(jīng)討論，當(dāng)A=5，B=5時(shí)，反應(yīng)后生成10molHCl，此時(shí)，氣體的總質(zhì)量最大。因此，容器內(nèi)氣體密度的最大值為：10mol36.5gmol-1/20L18.25gL-114根據(jù)Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比由234變?yōu)?32，說明反應(yīng)前后Br-的物質(zhì)的量沒有改變，因此，反應(yīng)如下：Cl2+2I-=2Cl-+I215根據(jù)硫化氫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+O2=2S+2H2O，2H2S+3O2=2SO2+2H2O。若生成SO275mL，則H2S的體積至少為75mL，此時(shí)消耗氧氣的體積為112.5 mL，余7.5mL。7.5mL氧氣還可以和15mL硫化氫反應(yīng)生成S，因此H2S的體積至多為75mL+15mL=90mL