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2019-2020年高中化學(xué) 2.3.1 氧化還原反應(yīng)教案 新課標(biāo) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 知識與技能： ⑴能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應(yīng)的概念； ⑵通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移； ⑶能分別從化合價的變化以及電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物； 2. 過程與方法： ⑴通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學(xué)方法； ⑵通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識； ⑶通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力； ⑷通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析，培養(yǎng)學(xué)生的知識應(yīng)用能力。 3. 情感、態(tài)度與價值觀： 通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。 【學(xué)法指導(dǎo)】 2－3　氧化還原反應(yīng)(第1課時) 【溫故知新】 1. (思考、討論)在CuO＋H2Cu＋H2O反應(yīng)中，哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？哪種物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)？哪種物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)？氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)為什么一定是同時發(fā)生的？ 【課堂生成】 2. (思考、討論)什么是化合價？請你與同桌相互提問常見元素的常見化合價。常見的元素的化合價與什么有關(guān)？如何判斷化合物中非金屬元素的化合價？請你畫出前18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。 元素在相互化合時，反應(yīng)物原子的個數(shù)比總是一定的。如果不是這個數(shù)目比，就不能使構(gòu)成的離子化合物的陰、陽離子和構(gòu)成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。 元素的“化合價”是元素的一種重要性質(zhì)，這種性質(zhì)只有跟其他元素相化合時才表現(xiàn)出來。就是說，當(dāng)元素以游離態(tài)存在時，即沒有跟其他元素相互結(jié)合成化合物時，該元素是不表現(xiàn)其化合價的，因此單質(zhì)中元素的化合價為“0”。 元素的“化合價”就是該元素的1個原子跟其他元素的原子相化合時得失電子或共用電子的數(shù)目?；蟽r有正價和負價。在離子化合物中，元素正化合價的數(shù)值等于該元素1個原子給出電子的數(shù)目，元素負化合價的數(shù)值等于該元素的1個原子為了填滿最外電子層所必須結(jié)合的電子數(shù)目。 在離子化合物中，得、失電子的數(shù)目是相等的，在共價化合物中，共用電子對偏離和偏向的數(shù)目也是相等的，所以在任何化合物中正、負化合價的代數(shù)和都等于“0”。由此不難理解，不同元素相化合時，其原子個數(shù)不能是任意的，而要有一定的個數(shù)比，這是我們書寫化學(xué)式和判斷化學(xué)式是否正確的依據(jù)。 【課堂生成】 【課堂研討】 1. (思考、討論)結(jié)合你初中已經(jīng)掌握的知識與同學(xué)討論，完成下表。 氧化還原反應(yīng)方程式 反應(yīng)前后化合價升高的元素 反應(yīng)前后化合價降低的元素 是否屬于氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系 還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系 CuO＋H2Cu＋H2O 2Mg＋O22MgO Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 2Al2O34Al＋3O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑ Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag 請分析上表，討論總結(jié)，分別從化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移的角度定義： 什么是氧化還原反應(yīng)？什么是氧化反應(yīng)？什么是還原反應(yīng)？你認為氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么？ 【課堂生成】 2. (自學(xué)、討論)請分別從化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移的角度定義：什么是氧化劑？什么是還原劑？什么是氧化產(chǎn)物？什么是還原產(chǎn)物？ 【課堂生成】 【練一練】 ⑴請指出第1題表中反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物； ⑵判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若是，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。 ①2Na＋Cl2＝2NaCl ②Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2＋H2O ③H2O＋3NO2＝2HNO3＋NO ④4NH3＋5O24NO＋6H2O ⑤Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2＋2H2O ⑥Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O ⑦2H2S＋SO2＝3S＋2H2O ⑧3Cu2S＋16HNO3＝6Cu(NO3)2＋3S＋4NO＋8H2O ⑨NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O ⑩3Br2＋6KOH5KBr＋KBrO3＋3H2O 3. (自學(xué)、討論)舉例說明四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系？并將“化合反應(yīng)”、“置換反應(yīng)”、“分解反應(yīng)”、“復(fù)分解反應(yīng)”與“氧化還原反應(yīng)”填入下圖。 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng) 【課堂生成】 【鞏固練習(xí)】 3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 A.2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑　　　B.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C.CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O　　　　　　D.KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑ 1. 下列反應(yīng)中氯元素只被氧化的是 A.5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3　　　　　B.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O C.MnO2＋4HClMnCl2＋2H2O＋Cl2↑　　D.KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 4.在2H2S＋SO2＝3S＋2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.任意比 2. 蘋果汁中含有Fe2＋，它是人們喜歡的一種補鐵飲料，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色逐漸變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可以防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有 A.還原性 B.氧化性 C.堿性 D.酸性 3. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是 A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B.氧化還原的本質(zhì)是元素化合價的升降 C.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原 D.氧化劑與還原產(chǎn)物中一定含有同種元素 4. 已知反應(yīng)3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O下列說法不正確的是 A.Cl2既是氧化劑也是還原劑 B.被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍 C.氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1∶5 D.NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3氧化產(chǎn)物 5. 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，則下列推斷正確的是 A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.該反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2 C.該反應(yīng)中還原劑為KClO3 　　　　　　　　　　　　 　D.該反應(yīng)中氧化劑為I2