2019-2020年高中化學(xué) 2.3分子的性質(zhì)（第3課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版選修3學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.從分子結(jié)構(gòu)的角度，認(rèn)識(shí)“相似相溶”規(guī)律。2.了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。3.能用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性。教學(xué)方法：采用比較、討論、歸納、總結(jié)的方法進(jìn)行教學(xué)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：手性分子和無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性學(xué)習(xí)過(guò)程：復(fù)習(xí)分子的極性判斷標(biāo)準(zhǔn)，分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。過(guò)渡今天我們利用已學(xué)過(guò)的分子結(jié)構(gòu)理論，繼續(xù)研究物質(zhì)的其它性質(zhì)。板書(shū)四、溶解性講述物質(zhì)相互溶解的性質(zhì)十分復(fù)雜，有許多制約因素，如溫度、壓強(qiáng)等。從分子結(jié)構(gòu)的角度，存在“相似相溶”的規(guī)律。蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。如果分析溶質(zhì)和溶劑的結(jié)構(gòu)就可以知道原因了：蔗糖、氨、水是極性分子，而萘、碘、四氯化碳是非極性分子。通過(guò)對(duì)許多實(shí)驗(yàn)的觀察和研究，人們得出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)性的“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。板書(shū)1.“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。講述水是極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”，極性溶質(zhì)比非極性溶質(zhì)在水中的溶解度大。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無(wú)氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。板書(shū)2. 溶解度影響因素：溶劑的極性、溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用、講述此外，“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。例如，乙醇的化學(xué)式為CH3CH20H，其中的一OH與水分子的一OH相近，因而乙醇能與水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH20H中的烴基較大，其中的一OH跟水分子的一OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明顯減小。板書(shū) 分子結(jié)構(gòu)的相似性。強(qiáng)調(diào)另外，如果遇到溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的情況，如SO2與水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸，后者可溶于水，因此，將增加SO2的溶解度。思考練習(xí)1.比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？2為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?3.在一個(gè)小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL蒸餾水，觀察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可將碘水溶液傾倒在另一個(gè)試管里繼續(xù)下面的實(shí)驗(yàn))。在碘水溶液中加入約1mL四氯化碳(CCl4)，振蕩試管，觀察碘被四氯化碳萃取，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。再向試管里加入1mL濃碘化鉀(KI)水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺，這是由于在水溶液里可發(fā)生如下反應(yīng)：I2+II3。實(shí)驗(yàn)表明碘在純水還是在四氯化碳中溶解性較好?為什么?匯報(bào)略。展示模型：設(shè)問(wèn)看一看兩個(gè)分子的立體結(jié)構(gòu)，像不像一雙手那樣?它們不能相互疊合？板書(shū)五、手性實(shí)踐每個(gè)同學(xué)亮出自己的左又手?？茨芊裢耆睾希恐v解并板書(shū)1、具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。講述手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。如圖所示的分子，是由一家德國(guó)制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應(yīng)?！?，它能使失眠者美美地睡個(gè)好覺(jué)，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng)。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學(xué)家證實(shí)，是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研究證實(shí)，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒(méi)有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn)，不久各國(guó)紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開(kāi)，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物。練習(xí)ppt展示板書(shū)2. 合成藥物 自學(xué)科學(xué)史話：了解巴斯德實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)物酒石酸鹽并制得手性機(jī)物酒石酸鹽過(guò)程。板書(shū)六、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性講述無(wú)機(jī)含氧酸看成是由氫離子和酸根離子組成的。例如，H2S04是由H和SO42組成，實(shí)際上在它們的分子結(jié)構(gòu)中，氫離子卻是和酸根上的一個(gè)氧相連接的，所以它們的結(jié)構(gòu)式應(yīng)是：講述我們知道，H2S04和HN03是強(qiáng)酸，而H2S03和HN02是弱酸，即從酸性強(qiáng)弱來(lái)看：H2S03<H2S04 HN02<HN03 在氯的含氧酸中也存在類似的情況酸性強(qiáng)弱 HClO<HCl02<HCl02<HClO4板書(shū)1. 對(duì)于同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō)，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。思考那么如何解釋這種現(xiàn)象呢？講述化學(xué)上有一種見(jiàn)解，認(rèn)為含氧酸的通式可寫(xiě)成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，導(dǎo)致ROH中O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H，即酸性越強(qiáng)。板書(shū)2. 含氧酸的通式可寫(xiě)成(HO)mROn，R相同，n值越大，酸性越強(qiáng)。注意：碳酸因溶解度較小，酸性弱。 小結(jié)略。 板書(shū) 四、溶解性1. “相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。2. 溶解度影響因素：溶劑的極性、溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用、分子結(jié)構(gòu)的相似性。五、手性1. 具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。2. 合成藥物。六、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性1.對(duì)于同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō)，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。2.含氧酸的通式可寫(xiě)成(HO)mROn，R相同，n值越大，酸性越強(qiáng)。注意：碳酸因溶解度較小，酸性弱。