2019-2020年高中化學(xué) 3.2.1 幾種重要的金屬化合物教案 新課標(biāo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 知識與技能：通過對氧化鈉和過氧化鈉性質(zhì)的探究，掌握過氧化鈉的重要化學(xué)性質(zhì)及重要用途；2. 過程與方法：通過氧化鈉、過氧化鈉性質(zhì)的探究和比較，碳酸鈉碳酸氫鈉性質(zhì)的探究和比較，體會同種元素組成的不同化合物，所呈現(xiàn)的性質(zhì)千變?nèi)f化的道理，學(xué)會比較的學(xué)習(xí)方法；通過以氧化鐵可與酸反應(yīng)預(yù)測氧化鎂、氧化銅與酸的反應(yīng)，以氧化鋁的兩性預(yù)測氫氧化鋁的兩性。3. 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過親自實(shí)驗(yàn)或觀看演示實(shí)驗(yàn)：鈉與氧氣、鋁與氧氣、鈉與水、鐵與水蒸氣的反應(yīng)，進(jìn)一步認(rèn)識到“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”；通過實(shí)驗(yàn)和觀察或找出金屬在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)、服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。【學(xué)法指導(dǎo)】學(xué)生在本課時中主要通過實(shí)驗(yàn)探究(鈉的物理性質(zhì)、金屬與氧氣的反應(yīng))培養(yǎng)自己的觀察、分析、表達(dá)、交流的能力，從而初步了解研究金屬化學(xué)性質(zhì)的一般步驟和方法；通過教師設(shè)置的問題與練習(xí)，培養(yǎng)自己深層次思考以及應(yīng)變的能力；通過自己嘗試著歸納不同金屬與氧氣的反應(yīng)情況，理解金屬性質(zhì)的共性與特性。32幾種重要的金屬化合物(第1課時)【溫故知新】【課堂生成】【課堂研討】1. (觀察、思考)把水滴入盛有Na2O2的試管中，仔細(xì)觀察，回答下列問題：加入水后有何現(xiàn)象？有氣體生成立即把帶火星的木條放在試管口有何現(xiàn)象？木條復(fù)燃用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？發(fā)燙向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？先變紅，后褪色寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式，并分別用“單線橋”與“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。類比上述反應(yīng)寫出Na2O2分別與CO2、鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。通過對Na2O2性質(zhì)研究，你認(rèn)為Na2O2有何用途？漂白、作供氧劑【課堂生成】重點(diǎn)講解Na2O2分別與水、CO2、鹽酸反應(yīng)的原理與電子轉(zhuǎn)移，學(xué)生觀看Na2O2與水反應(yīng)的歷程探究實(shí)驗(yàn)錄像2. (歸納、總結(jié))氧化鈉和過氧化鈉的比較。氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式色、態(tài)氧元素化合價(jià)所屬物質(zhì)類別化學(xué)性質(zhì)與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)與HCl反應(yīng)熱穩(wěn)定性 用途【課堂生成】3. (觀察、思考)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性的實(shí)驗(yàn)探究。(課本P56，【科學(xué)探究】)步驟Na2CO3NaHCO3步驟現(xiàn)象步驟現(xiàn)象步驟現(xiàn)象初步結(jié)論向碳酸鈉粉末中加入少量水得到的塊狀晶體是什么？Na2CO3H2O【課堂生成】【課堂生成】重點(diǎn)分析“為什么B管里盛裝的是NaHCO3”，學(xué)生觀看分別加熱二者的實(shí)驗(yàn)。4. (觀察、思考)Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)比較。向二者的固體(或溶液中)逐滴滴加稀鹽酸有何現(xiàn)象發(fā)生？二者中哪種與鹽酸反應(yīng)比較劇烈？為什么？寫出所有可能發(fā)生的化學(xué)方程式和離子方程式。【課堂生成】觀看錄像，重點(diǎn)分析二者反應(yīng)劇烈程度不同的原因5. (思考、討論)Na2CO3和NaHCO3的鑒別與相互轉(zhuǎn)化。如何鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液？用石灰水行不行？寫出相應(yīng)的離子方程式。用可溶性鈣鹽或可溶性鋇鹽溶液Na2CO3CaCl22NaClCaCO3Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3Na2CO3Ca(NO3)22NaNO3CaCO3Na2CO3Ba(NO3)2=2NaNO3BaCO3用石灰水或Ba(OH)2溶液不行，因?yàn)椴还苁荖a2CO3還是NaHCO3溶液均能與二者反應(yīng)生成沉淀。HCO3OHCO32H2O【課堂生成】寫出下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的還要寫出離子方程式。NaClNaNaOHNaHCO3Na2ONa2O2Na2CO36. (思考、歸納)Na2CO3和NaHCO3的比較。完成下表：化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名色、態(tài)水中溶解性溶解度： 水溶液堿性堿性： 與酸反應(yīng)快慢化學(xué)方程式離子方程式 比 快與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式離子方程式熱穩(wěn)定性方程式熱穩(wěn)定性： 相互轉(zhuǎn)化7. (自學(xué)、思考)簡述焰色反應(yīng)的操作步驟？焰色反應(yīng)有何用途？鈉的單質(zhì)及其化合物的焰色及鉀的單質(zhì)及其化合物的焰色(透過藍(lán)色鈷玻璃)各是什么顏色？焰色反應(yīng)中的鉑絲能否換成銅絲？為什么？清洗鉑絲的稀鹽酸能否換成稀硫酸？為什么？【課堂生成】【鞏固練習(xí)】1. 完成課時作業(yè)本P129與P130?！菊n堂生成】播放飽和NH4HCO3溶液與飽和NaCl溶液反應(yīng)的錄像2. 把CO2通入含溶質(zhì) 0.8 g的燒堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37 g，則通入CO2的質(zhì)量是A.0.44g B.0.88g C.0.66g D.0.91g3. 下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是A.Na2O2是堿性氧化物 B.Na2O2能與水反應(yīng)，所以可以做氣體的干燥劑C.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為11 D.與CO2反應(yīng)時，1mol Na2O2 轉(zhuǎn)移電子1mol4. 有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是A.V1V2V3B.V2V3V1 C.V1V2V3 D.V1V3V25. 有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是A.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多C.分別向NaHCO3與Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，前者無沉淀，后者出現(xiàn)白色沉淀D. Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)8.為確定NaHCO3固體中是否含Na2CO3，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是A.觀察加熱時能否放出氣體B.觀察加鹽酸時能否放出氣體C.溶于水中，加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀生成D.溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成6. 甲、乙兩支試管中均盛有足量鹽酸，上方氣球袋中均放有10 g Na2CO3和NaHCO3。同時將二者完全倒入試管中，下列對現(xiàn)象的敘述正確的是A.甲中氣球的體積大于乙B.乙中氣球膨脹速率快于甲C.甲中最初沒有氣泡冒出D乙中氣球先變大后又變小7. 為了檢驗(yàn)?zāi)澈?NaHCO3 雜質(zhì)的 Na2CO3 樣品的純度，現(xiàn)將 w1 g 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?w2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是A. B. C. D.8. 如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)。EEA(固體)B C D A(溶液)CDF(溶液)B(溶液)BG FG 寫出A、B、E、F的化學(xué)式：ANaHCO3 ，BNa2CO3，ENa2O2，F(xiàn)NaOH；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及的離子方程式： ； ； 。