2019-2020年高中化學 3.2.2 幾種重要的金屬化合物教案 新課標【溫故知新】將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為32。則寫出有關的化學方程式與離子方程式；該樣品中鐵、鋁物質的量之比為是多少？Fe2HFe2H22Al6H2Al3H22Al2OH2H2O2AlO23H23:4【課堂生成】從該題反饋出學生掌握方程式情況很不理想，也說明課堂提問方程式的必要性！【課堂研討】【課堂生成】1. (觀察、思考)在試管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液，逐滴滴加氨水至過量，有何現(xiàn)象產(chǎn)生？寫出相關的化學方程式和離子方程式。產(chǎn)生白色(膠狀)沉淀Al2(SO4)33NH3H2O2Al(OH)3(NH4)2SO4Al33NH3H2OAl(OH)33NH4【課堂生成】2. (觀察、思考)在試管里加入10 mL 1 mol/L AlCl3 溶液，逐滴滴加2 mol/L氫氧化鈉溶液至過量，有何現(xiàn)象產(chǎn)生？寫出相關的化學方程式和離子方程式。先有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀逐漸增多，又逐漸減少，最后沉淀消失Al33OHAl(OH)3Al(OH)3OHAlO22H2OAl34OHAlO22H2O【課堂生成】3. (自學、思考)什么是兩性氫氧化物？能否用Al2O3 與水直接反應制取Al(OH)3？能否用Al(OH)3 直接制取Al2O3？若不能，請說明原因；若能，請寫出相應的化學方程式。4. (思考、討論)若由 Al2(SO4)3溶液制備Al(OH)3，你還需要哪些藥品？請寫出相應的化學方程式與離子方程式。若由NaAlO2溶液制備Al(OH)3，你還需要哪些藥品？請寫出相應的化學方程式與離子方程式。需要氨水：Al33NH3H2OAl(OH)33NH4需要CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3【課堂生成】重點分析為什么用氨水，而不用氫氧化鈉溶液；用CO2而不用稀鹽酸。5. (自學、思考)請你寫出明礬的化學式與電離方程式，并說明明礬為什么可以作為凈水劑？KAl(SO4)2H2O KAl(SO4)2KAl32SO42【課堂生成】【課堂生成】n(沉淀) V(NaOH)【鞏固練習】1. 完成課時作業(yè)本P131的試題。2. 完成下列圖形結合試題向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直到過量?，F(xiàn)象為：；n(沉淀) V(NaOH)離子方程式為：；試在右邊畫出生成的沉淀量與加入試劑的量的關系的圖像(簡稱畫圖像，下同)向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過量，n(沉淀) V(NaOH)現(xiàn)象為：；離子方程式為：；試在右邊畫出圖像向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過量，n(沉淀) V(鹽酸)現(xiàn)象為：；離子方程式為：；試在右邊畫出圖像向NaAlO2溶液中滴加鹽酸直到過量，現(xiàn)象為：；n(沉淀) V(鹽酸)離子方程式為：；試在右邊畫出圖像向NaOH和NaAlO2溶液中滴加鹽酸直到過量，現(xiàn)象為：；離子方程式為：；試在右邊畫出圖像3. 某校化學興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：4.在100mL1molL1 AlCl3溶液中滴加1molL1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能是A.150 mL B.200 mL C.300 mL D.350 mL4. 將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素與溶液中鋁元素的質量相等，則氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比為 A.13 B.23 C.14 D.275. 有鎂、鋁混合粉末10.2 g，將它溶于1000 mL、2 mol/L的鹽酸中，若要使沉淀質量達到最大值，則需加入金屬鈉的質量為A.46 g B.23 g C.4.6 g D.69 g6. 用稀硫酸,氫氧化鈉,鋁為原料制取Al(OH)3 可通過不同的途徑甲: AlAl2(SO4)3 Al(OH)3 乙: Al NaAlO2Al(OH)3丙: Al(OH)3 若要制得等量的Al(OH)3則 A.乙消耗的原料最少 B.三者消耗的原料相同 C.丙消耗的原料最少 D.甲乙消耗的原料相同7. 在100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH溶液。當a3b時，生成Al(OH)3的物質的量為 a/30 mol；當a、b滿足 a4b 條件時，無沉淀生成；當a、b滿足 3ba4b 條件時，a增大，沉淀量減少，此時生成沉淀 7.8(4ba) g。8. 硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質組成的混合物中，當SO42的濃度為0.20 mol/L時，加入等體積的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液體積變化忽略不計)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反應后溶液中K的濃度為0.225mol/L。【課后反思】本節(jié)課采用學生提前預習，課堂邊演示實驗邊分析的方法。實際需要3課時才能完成，第1課時把內(nèi)容全部結束，課下學生練習方程式，下一課時課堂提問，以便更好地學習第2課時的內(nèi)容；第2課時學習鋁的圖像專題，采用邊練習邊分析后總結的方法，結合課件學習鋁的有關圖像，讓學生有初步的數(shù)形結合思想；第3課時為習題課，主要分析化學方程式及圖像在習題中的應用，讓學生初步建立簡單的守恒思想。3課時完成后，學生掌握方程式的情況基本滿意，能達到最初設計的課標要求。