2019-2020年高中化學(xué) 3.4離子反應(yīng)教案 魯教版選修4教學(xué)目標(biāo)：1. 理解離子反應(yīng)的概念及實(shí)質(zhì)2. 掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3. 運(yùn)用離子反應(yīng)的知識(shí)解決生活問(wèn)題。教學(xué)過(guò)程交流與研討1以下兩種物質(zhì)混合時(shí)，溶液中存在哪些離子?哪些離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)?寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 (1)Na2S04溶液與BaCl2溶液。 (2)石灰乳Ca(OH)2濁液】與Na2C03溶液。 (3)Na2C03溶液與鹽酸。(4)鹽酸與鋅粒(5)CH3COONa溶液與鹽酸 (6)KI溶液與溴水2你還學(xué)過(guò)哪些離子反應(yīng)?它們各有什么特點(diǎn)?你認(rèn)為在滿足哪些條件時(shí)離子反應(yīng)能夠發(fā)生?為什么在這些條件下離子反應(yīng)能夠發(fā)生?問(wèn)題：1.是不是任意兩種(或多種)電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)? 離子反應(yīng)-溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應(yīng)。使溶液中某種或某些離子濃度降低，就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)一離子反應(yīng)發(fā)生的條件 實(shí)驗(yàn)探究1：項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)內(nèi)容向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加2mlNaCl溶液。向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加2mlBaCl2溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié) 論板書 1生成沉淀 Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合時(shí)，Ba2+與SO42-結(jié)合生成難溶的BaSO4沉淀，使溶液中Ba2+和SO42-的濃度顯著降低，發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2+ + SO42-= BaSO4問(wèn)題2：是不是所有的離子反應(yīng)都有沉淀生成? 實(shí)驗(yàn)探究2：項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)內(nèi)容向盛有2mlNaOH溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入1-2ml鹽酸,并搖勻。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié) 論板書2生成弱電解質(zhì) NaOH溶液與鹽酸混合時(shí)，H+與OH一結(jié)合生成水，使溶液中H+和OH一的濃度迅速降低，發(fā)生離子反應(yīng)： H+ + OH一=H20 練習(xí)：寫出對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)1.鹽酸與CH3COONa混合時(shí)，H+與CH3COO一結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，發(fā)生離子反應(yīng)：2.NH4Cl溶液與NaOH溶液混合時(shí)，NH4+與OH一結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3H2O，發(fā)生離子反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)探究3：項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)內(nèi)容向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié) 論板書3生成氣體 Na2CO3溶液與稀硫酸混合時(shí)，H+和CO32-結(jié)合生成的二氧化碳?xì)怏w脫離溶液，使溶液中的H+、CO32的濃度迅速降低，發(fā)生離子反應(yīng)： 2H+ CO32-=H20+C02 該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)溶液中有無(wú)CO32-存在。 思考：1.(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合時(shí)，可發(fā)生怎樣的離子反應(yīng)？如何書寫該離子反應(yīng)？2.當(dāng)反應(yīng)物的濃度較大(如用NaOH濃溶液)時(shí)，反應(yīng)有和改變？離子反應(yīng)方程式又該如何書寫？ 3.實(shí)驗(yàn)室里如何檢驗(yàn)溶液中有無(wú)NH4+存在？問(wèn)題3.當(dāng)上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中的離子的數(shù)目有何變化?.哪些因素還可以使離子數(shù)目明顯減少? 實(shí)驗(yàn)探究4項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)內(nèi)容向盛有2ml KMn04溶液的試管里加入2ml FeSO4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié) 論板書4發(fā)生氧化還原反應(yīng) 在酸性條件下，在溶液中具有強(qiáng)氧化性的離子Mn04-與Fe2+混合時(shí)，Mn04-被還原為Mn2+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，離子濃度降低，發(fā)生離子反應(yīng)： 5 Fe2+ + Mn04- + 8H+=5Fe3+ + Mn2+ + 4H20講述：離子參與氧化還原過(guò)程而發(fā)生的離子反應(yīng)很常見(jiàn)，例如： Zn + 2H+ 一Zn2+ + H2 Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu Br2 + 2I一 =2Br一 + I2 2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+練習(xí)：請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、鹽酸與澄清石灰水2、石灰石與硝酸溶液3、硝酸銀與氯化鈉4、氫氧化鋇與稀硫酸5、氯化鋇與硫酸思考：離子反應(yīng)有何作用呢？二、離子反應(yīng)的應(yīng)用 1(1)用于物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究5檢驗(yàn)離子所需試劑檢驗(yàn)方法I一SO42-Fe3+NH4+A13+ 引入 人們常利用離子的特征反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)一些常見(jiàn)離子，例如：可以利用Fe3+與SCN-反應(yīng)生成血紅色溶液這一性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)Fe3+。像這樣只檢驗(yàn)種類，不測(cè)定含量的分析方法，化學(xué)上稱為定性分析。有時(shí)，我們還需要測(cè)定某些物質(zhì)或元素的含量，這就需要用到另一種分析方法定量分析。今天，我們來(lái)學(xué)習(xí)一種重要的定量分析方法酸堿中和滴定。(2)離子含量的測(cè)定酸堿中和滴定【活動(dòng)探究 】定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。原理：酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H+ + OH- = H2O 由于H+ 與 OH-按著計(jì)量比1 ：1反應(yīng)，則n（H+）= n（OH-） 既：c（H+）*V（H+）=c（OH-）*V（OH-），也就是： 。 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程用0.1000mol/L鹽酸滴定10.00mL未知濃度的NaOH溶液，以測(cè)定NaOH的物質(zhì)的量濃度。1儀器和藥品：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶、燒杯、白紙標(biāo)準(zhǔn)液（0.1000mol/L HCl溶液）待測(cè)液（未知濃度的NaOH溶液）指示劑（酚酞）滴定步驟：移液：移取10.00mL的NaOH溶液到錐形瓶滴加指示劑：23滴、不可太多（最佳指示劑為甲基橙；也可用酚酞）開(kāi)始滴定：錐形瓶移到管下，下墊一白紙；左手、右手、眼睛；先快后慢；（眼睛始終注視錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色變化，滴定中絕對(duì)禁止左手離開(kāi)活塞、眼睛看別的地方。）終點(diǎn)判斷：當(dāng)看到加入1滴鹽酸后，溶液變色，靜止半分鐘顏色不變，說(shuō)明以達(dá)到滴定終點(diǎn)讀數(shù)并記錄：重復(fù)實(shí)驗(yàn)23次： 計(jì)算：C堿 = C酸 V酸 / V堿 （求實(shí)驗(yàn)的平均值）附表格：NaOH溶液的體積讀數(shù)（mL）HCl溶液的體積讀數(shù)（mL）滴定前刻度滴定后刻度體積滴定前刻度滴定后刻度體積1232用于物質(zhì)制備與純化離子反應(yīng)可以用于制備一些酸、堿、鹽、氣體，如Cu(OH)2、FeSO4、CO2、SO2等。氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿和氯氣，利用的就是在通電條件下食鹽水中發(fā)生的離子反應(yīng)。 物質(zhì)的純化也會(huì)用到離子反應(yīng)。思考：1、氯化鈉溶液中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-，如何提純氯化鈉？2、如何提純粗銅？ 3生活中常見(jiàn)的離子反應(yīng)在生活中，離子反應(yīng)隨處可見(jiàn)。交流討論1、胃酸過(guò)多的人常常胃疼并有燒心的感覺(jué)，為何服用適量的胃舒平可以緩解癥狀？ 交流討論2、硬水的軟化涉及到那些離子反應(yīng)？交流研討 1請(qǐng)根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，舉例說(shuō)明哪些常見(jiàn)離子在溶液中不能大量共存。 2請(qǐng)舉例說(shuō)明哪些常見(jiàn)物質(zhì)可以通過(guò)離子反應(yīng)制備。3請(qǐng)列舉離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例。課堂小結(jié)：一、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)使溶液中某種或某些離子濃度降低。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1. 生成沉淀2. 生成弱電解質(zhì)3. 生成氣體4. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)三、離子反應(yīng)的應(yīng)用1、用于物質(zhì)檢驗(yàn)和含量測(cè)定 2用于物質(zhì)制備與純化 3、生活中離子反應(yīng)的應(yīng)用