2019-2020年高中化學分子的性質教案15 新人教版選修3教學目標1 范德華力、氫鍵及其對物質性質的影響2 能舉例說明化學鍵和分子間作用力的區(qū)別3 例舉含有氫鍵的物質 4采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學 5培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力教學重點 分子間作用力、氫鍵及其對物質性質的影響教學難點 分子間作用力、氫鍵及其對物質性質的影響教學過程 創(chuàng)設問題情景 氣體在加壓或降溫時為什么會變成液體或固體？ 學生聯(lián)系實際生活中的水的結冰、氣體的液化，討論、交流。 結論 表明分子間存在著分子間作用力，且這種分子間作用力稱為范德華力。思考與討論 仔細觀察教科書中表2-4，結合分子結構的特點和數(shù)據(jù)，能得出什么結論？小結 分子的極性越大，范德華力越大。思考與交流 完成“學與問”，得出什么結論？結論 結構相似時，相對分子質量越大，范德華力越大。過渡你是否知道，常見的物質中，水是熔、沸點較高的液體之一？冰的密度比液態(tài)的水?。繛榱私忉屗倪@些奇特性質，人們提出了氫鍵的概念。閱讀、思考與歸納 學生閱讀“三、氫鍵及其對物質性質的影響”，思考，歸納氫鍵的概念、本質及其對物質性質的影響。小結 氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。 氫鍵是由已經(jīng)與電負性很強的原子（如水分子中的氫）與另一個分子中電負性很強的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。 氫鍵的存在大大加強了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點教高。講解氫鍵不僅存在于分子之間，還存在于分子之內(nèi)。一個分子的X-H鍵與另一個分子的Y相結合而成的氫鍵，稱為分子間氫鍵，如圖2-34一個分子的X-H鍵與它的內(nèi)部的Y相結合而成的氫鍵稱為分子內(nèi)氫鍵，如圖2-33 閱讀資料卡片總結、歸納含有氫鍵的物質，了解各氫鍵的鍵能、鍵長。小結 本節(jié)主要是分子間作用力及其對物質性質的影響，氫鍵及其對物質性質的影響。補充練習 1下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，熔化時所克服的作用力也完全相同的是（ ）ACO2和SiO2BNaCl和HClC(NH4)2CO3和CO(NH2)2DNaH和KCl2你認為下列說法不正確的是 （ ） A氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi) B對于組成和結構相似的分子，其范德華力隨著相對分子質量的增大而增大 CNH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子 D冰熔化時只破壞分子間作用力3沸騰時只需克服范德華力的液體物質是 （ ） A水 B酒精 C溴 D水銀4下列物質中分子間能形成氫鍵的是 （ ） AN2 BHBr CNH3 DH2S5以下說法哪些是不正確的？ (1) 氫鍵是化學鍵 (2) 甲烷可與水形成氫鍵 (3) 乙醇分子跟水分子之間存在范德華力(4) 碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵6乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學組成均為C2H6O，但乙醇的沸點為78.5，而二甲醚的沸點為23，為何原因？7你認為水的哪些物理性質與氫鍵有關？試把你的結論與同學討論交流。參考答案：1、D 2、AC 3、C 4、C 5、(1) 氫鍵不是化學鍵，而是教強的分子間作用力 (2) 由于甲烷中的碳不是電負性很強的元素，故甲烷與水分子間一般不形成氫鍵 (3) 乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵(4) 碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫的相對分子質量大于氯化氫的，相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高6乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學組成相同，兩者的相對分子質量也相同，但乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強的結合力，沸騰時需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵，而二甲醚分子間沒有氫鍵，所以乙醇的沸點比二甲醚的高。7水的熔沸點較高，水結冰時體積膨脹，密度減小等。