2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)23 電解池及其應(yīng)用能力摸底1. 某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是 ()A. 銅電極附近觀察到黃綠色氣體B. 石墨電極附近溶液呈紅色C. 溶液中的Na+向石墨電極移動(dòng)D. 銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)答案D解析首先確定電源的正、負(fù)極和電解池的陰、陽(yáng)極。由題可知，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，那么銅電極必為陰極，銅電極的電極反應(yīng)式為2H+2e-H2(因?yàn)槿绻~電極為陽(yáng)極，則本身會(huì)反應(yīng)而溶解)，另一電極石墨必為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl-2e-Cl2，銅電極附近是氫氣，銅電極附近堿性增強(qiáng)，電極附近溶液呈紅色，所以A、B錯(cuò)誤;C項(xiàng)，溶液中的陽(yáng)離子Na+向陰極(銅電極)移動(dòng)。2. 關(guān)于下列各圖的說(shuō)法正確的是 ()A. 中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體B. 中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C. 中電子由b極流向a極D. 中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)答案D解析A項(xiàng)中陰極處應(yīng)有金屬銅析出，而沒(méi)有氯氣生成;B項(xiàng)中待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，與電源正極相連的是鍍層金屬;C項(xiàng)是原電池，中電子由a極(負(fù)極)流向b極(正極);D項(xiàng)是離子交換膜法電解飽和食鹽水，離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，正確。3. (xx海南卷)以石墨為電極，電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A. 陰極附近溶液呈紅色B. 陰極逸出氣體C. 陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色 D. 溶液的pH變小答案D解析陽(yáng)極上是I-失去電子生成I2，C項(xiàng)正確;陰極上H+得到電子生成H2和OH-，故陰極附近溶液呈紅色，陰極逸出氣體，溶液的pH變大，A、B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4. (1)粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，電解精煉銅時(shí)，陰極反應(yīng)式為 。完成下圖中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。(2)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成下圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。(3)(xx新課標(biāo)全國(guó)卷)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如下圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)):寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式: 。(4)(xx北京卷)電解NO制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充A。A是，說(shuō)明理由:。答案(1)Cu2+2e-Cu(2)(3)2H2O-4e-O2+4H+(4)NH3根據(jù)反應(yīng):8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多解析(3)陽(yáng)極是水電離出的OH-放電，其反應(yīng)式為2H2O-4e-O2+4H+。(4)根據(jù)工作原理裝置圖，可以確定陽(yáng)極為NO失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹，陰極為NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹，根據(jù)電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式:陽(yáng)極:NO-3e-+2H2ON+4H+陰極:NO+5e-+6H+N+H2O然后根據(jù)得失電子守恒，硝酸根離子物質(zhì)的量比銨根離子物質(zhì)的量多，所以需要向溶液中加入的物質(zhì)為NH3(即8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3)。