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2019-2020年九年級化學下冊第八單元 金屬和金屬材料單元綜合測試題（含答案） 班級　　　　　學號　　　　　姓名　　　　　　　　成績　　　　　　 一、選擇題：（本題有10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意） 1：xx年在上海舉行的世博會上，中國館——“東方之冠”給人強烈的視覺沖擊，它的主體結構為四根巨型的鋼筋混凝土制成的核心筒。其中的鋼屬于 （ ） A.合成材料 B.天然材料 C.隱身材料 D.金屬材料 2：下列有關金屬的說法錯誤的是 （ ） A．金屬具有金屬光澤，常溫下金屬都是固體 B．生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金，其中生鐵的含碳量大于鋼的含碳量 C．炒完菜后，應及時除掉鍋底的水，這樣可以防止鐵鍋生銹 D．金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一 3：鐵是一種應用廣泛的金屬。下列有關鐵的敘述正確的是 （ ） A．鐵是地殼中含量最多的金屬 B．工業(yè)上用二氧化碳冶煉鋼鐵 C．用鐵可以回收硝酸銀廢液中的銀 D．鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵 4：廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過濾，所得固體中含有的金屬是 （ ） A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag 5：下列反應中，屬于置換反應的是 （ ） A. CO＋CuOCu＋CO2 B.3Fe＋2O2Fe3O4 C. Fe＋2AgNO3=2Ag＋Fe(NO3)2 D. CaCO3CaO＋CO2↑ 6：根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷錯誤的是 （ ） A．常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化 B．在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應劇烈 C．與同種鹽酸反應時，鋅片比鐵片反應劇烈 D．銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀 7：下列各組物質不能發(fā)生化學反應的是 （ ） A．汞與硝酸銀溶液 B．銅與硝酸鎂溶液 C．鋅與硫酸亞鐵溶液 D．鋁與稀鹽酸 8：下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序。其中不必進行的是（ ） A.將鐵片放入稀鹽酸中 B. 將鐵片放入硝酸銀溶液 C. 將銅片放入稀硫酸中 D. 將銅片放入硝酸銀溶液 9：將等質量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如 右圖。關于甲、乙兩金屬判斷合理的是 （ ） A．鐵、鎂 B．鋅、鎂 C．鋅、鐵 D．鐵、鋅 10：往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后再過濾，則濾紙上剩余物質是 （ ） A. Cu B. Fe和Cu C.Zn D.Fe 二、填空題（本題有3小題，共30分） 11：人類每年都要從大自然中提取大量金屬，用于滿足日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需要。 （1）鋼鐵是我們生活中使用最多的金屬材料，鋼鐵屬于 （填“純凈物”或“混合物”）； （2）高爐煉鐵常以焦炭、鐵礦石、石灰石、空氣等為原料。煉鐵過程中，一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）反應的化學方程式為 。 （3）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的 和 共同作用的結果；為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用 的方法（任寫一種）來達到目的。 （4）我國礦物儲量很豐富，但人均占有量并不多，請保護金屬資源！下面幾種做法中，可有效保護金屬資源的是 （填字母）。 a.回收利用廢舊金屬制品 b.任意開采鐵礦石 c.鐵制品不加處理，存放在潮濕的環(huán)境中 d.尋找、開發(fā)金屬的代用品 12：鐵、鋁、銅日常生活中使用最廣泛的金屬。 （1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是 A：三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低 B：三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強 C：在自然界中，銅元素主要以單質形式存在，鋁元素以化合物形式存在。 （2）碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是 。 13：金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生反應生成銅和一種氧化物，其化學方程式為 ， 該反應的基本反應類型是 。 三、簡答題（共9分） 14：請回答下列有關金屬的問題。 (1)鋁是活潑金屬，為什么通常鋁鍋卻很耐腐蝕?（4分） (2) 波爾多液是農(nóng)業(yè)上常用的一種殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，請解釋為什么不能用鐵制容器配制波爾多液？（5分） 四、實驗題（本題有1小題，共21分） 15：小彬從說明書上了解到水龍頭是銅質鍍鉻的。他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動。 【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻( CrSO4)溶液…… 【預 測】三種金屬活動性：①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr 【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。 實驗一 實驗二 實驗三 實驗 方案 實驗 現(xiàn)象 鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢， 溶液變藍色。 鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快。 結論 鉻能和稀硫酸發(fā)生反應， 反應速率較慢。 銅不與稀硫酸反應 三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是__________________________ 【回答問題】 (1)實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。 (2)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是______ ____________。 (3)小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是_________ ____。 【歸 納】比較金屬活動性強弱的方法有_____________ ___________ （任寫一種）。 五、計算題（本題有1小題，共10分） 16：（10分）Cu-Zn中合金外觀類似黃金。取Cu-Zn中合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內(nèi)剩余物質的質量為69.8g。 求：①產(chǎn)生氫氣的質量；②求出該合金中銅的質量分數(shù)。 第八單元 1～10：DACBC DBBDB 11：（1）混合物（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （3） 空氣 水 刷油漆 （4） a d 12：(1)B (2)鐵的硬度比鋁的硬度大 13： 2Al+3CuO 3Cu+Al2O3； 置換 14：(1）鋁與氧氣反應，其表面生成致密的氧化鋁薄膜起保護作用。 (2)鐵能與其中的硫酸銅反應，F(xiàn)e+CuSO4＝Fe SO4+Cu 15：實驗現(xiàn)象：無現(xiàn)象 結論：鋁能與稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快 Al 　Cr 　Cu(或“②”) 回答問題： (1) Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑ (2) 無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱(合理答案均可得分) (3) A1、CrSO4溶液、Cu(合理答案均可得分) 歸納：通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱(合理答案均可得分) 16：(1) 0.2 g 67.5%