2019-2020年高中化學(xué)酸堿中和滴定第二課時教案 大綱人教版復(fù)習(xí)提問什么叫酸堿中和滴定？生用已知濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法。師中和滴定要用到哪些儀器？生滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾。師現(xiàn)有食鹽、NaOH、鹽酸三種無色溶液，只用酚酞試液該如何中鑒別呢？生取三支試管分別取三種無色溶液，再分別滴入酚酞，變紅的為NaOH溶液，然后向該試管中滴加另外兩種溶液中的一種并過量，能使紅色褪去的為鹽酸，反之為令鹽水。師很好，如果剛好能使紅色褪去，此時酸堿恰好完全中和，這樣，就可以利用指示劑顏色的突變來控制酸堿中和滴定的終點。過渡中和滴定，先選好了精密的儀器和合適的指示劑，而沒有準確無誤的實驗操作，同樣不會得到準確的實驗結(jié)果，那么應(yīng)該如何操作，操作過程中應(yīng)注意什么問題呢？我們這節(jié)課就來解決這一問題。板書4.操作步驟師滴定開始之前，有一些準備工作必須做好，下面請大家認真看錄像，注意滴定前有哪些工作需要做。放錄像（儀器的洗滌過程）看完錄像后學(xué)生回答滴定前要先用水洗滌錐形瓶和滴定管并檢查滴定管是否漏水，再用水蒸餾水洗滌，最后用待裝的溶液分別潤洗酸式滴定管和堿式滴定管23次。問師探究為什么滴定管用蒸餾水洗凈后還要用所盛放的溶液潤洗呢？若盛放標準液的滴定管未用標準液潤洗，對實驗結(jié)果有何影響？學(xué)生討論后回答生甲如果不用所盛溶液洗滌，滴定管內(nèi)壁附著的水會使標準液及待測液濃度變小，使實驗結(jié)果不準確。生乙若盛放標準液的滴定管未用標準液潤洗，測量結(jié)果偏大。因為標準液的濃度已知，若盛標準液的滴定管未用標準液潤洗，會使標準液實際濃度減小，消耗標準液體積增大，根據(jù)c（B）=，若A為標準液，由于VA增大，會使B的濃度的測量值增大。師錐形瓶蒸餾水洗后，是否需要用待測液洗？為什么？生不需要。因為若用待測液洗，會使量取的待測液的實際體積增大，消耗標準液的體積增大，導(dǎo)致測量結(jié)果偏大。師那么洗滌之后下一步操作是什么？我們繼續(xù)看錄像。放錄像（由裝液到開始滴定）問灌滿液體后下一步操作是什么？生排氣泡師如何不排去尖嘴部分的氣泡，可能對實驗結(jié)果有何影響？學(xué)生討論后回答若滴定后氣泡消失，會使測得濃度值偏大。師排氣泡之后又如何操作？生調(diào)整液面到零刻度以下某個位置或者到零刻度，記錄液面刻度。然后把一定量的待測液放入錐形瓶，加23滴指示劑，進行滴定。師在讀數(shù)時要注意什么問題？生視線與凹面相切。師下面我們接著看滴定過程的錄像，請同學(xué)們注意在滴定時，左手和右手分別干什么？眼睛看什么？什么時候停止滴定？滴定完成后還需干什么？放錄像（由開始滴定到滴定完成）看錄像后指定學(xué)生回答上述問題滴定過程中，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，至溶液無色變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色時停止滴定，并記錄液面刻度，兩次的刻度差即為消耗標準液的體積。講述為確保測定的準確性，滴定操作一般要重復(fù)兩次至三次，取三次消耗標準液的平均值計算待測液的濃度。那么在滴定過程中若有以下錯誤操作，請同學(xué)們討論一下將會使測量結(jié)果有何偏差？投影1.滴定前讀數(shù)仰視，滴定后讀數(shù)俯視。2.搖動錐形瓶太劇烈，有待測液濺出。3.用NaOH滴定HCl時，快速滴定，變紅色后立即讀數(shù)。學(xué)生討論后，匯報討論結(jié)果，教師先不指出其結(jié)果正誤，和學(xué)生共同分析得出結(jié)論分析1.滴定前讀數(shù)仰視，滴定后讀數(shù)俯視，如圖，則所求出的標準液體積比實際消耗體積小，計算出的待測液濃度也偏小。2.若有待測液濺出，則消耗標準液體積必會減少，計算出的待測液濃度也會偏小。3.用NaOH滴定HCl時，滴定速度太快，滴進去的標準液來不及中和待測液，引起局部酸過量，而實際上酸不足，此時停止滴定同樣會使測量結(jié)果偏小。講述根據(jù)剛才的錄像我們可以看出，用強堿滴定強酸時，若用酚酞為指示劑，則終點的判定方法是：溶液由無色變淺紅，且半分鐘內(nèi)不褪色，那么用強酸滴定強堿，同樣用酚酞作指示劑，終點如何判定呢？請同學(xué)們閱讀課本69頁實驗32相關(guān)內(nèi)容。學(xué)生閱讀后回答加入一滴HCl時溶液立即褪為無色即為終點。師我這里有三支已用蒸餾水洗凈的酸式滴定管和三支堿式滴定管，請三位同學(xué)根據(jù)剛才錄像中的操作過程，演示實驗32，并把你的實驗結(jié)果填入下表，其余同學(xué)分三個組分別觀察他們的操作錯誤，并及時地提出，糾正錯誤。實驗編號鹽酸的濃度molL1實驗完成時消耗HCl體積（mL）待測液NaOH溶液的體積（mL）10.115425.0020.115425.0030.115425.00 (學(xué)生實驗完，填好上表后，要求其他學(xué)生求三次消耗HCl的平均值，并根據(jù)HCl與NaOH反應(yīng)時的物質(zhì)的量關(guān)系計算NaOH的濃度)。師在強酸滴定強堿或強堿滴定強酸時，還可用甲基橙作指示劑，請同學(xué)們根據(jù)課本74頁甲基橙的變色范圍，說一說強酸滴定強堿時，終點的判定方法和強堿滴定強酸時終點的判定方法。生強酸滴定強堿時，加入一滴酸溶液立即由黃色變橙色即為終點，強堿滴定強酸時加入強堿至溶液變?yōu)辄S色即為終點。小結(jié)這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了中和滴定的操作步驟及實驗數(shù)據(jù)的處理，請同學(xué)們回憶一下本節(jié)課的內(nèi)容，概括出中和滴定的主要步驟。學(xué)生回答，教師板書洗滌檢漏蒸餾水洗溶液潤洗灌液排氣泡調(diào)整液面并記錄放出待測液加指示劑滴定記錄計算。布置作業(yè)課本習(xí)題三、四、五。板書設(shè)計4.操作步驟洗滌檢漏蒸餾水洗溶液潤洗灌液排氣泡調(diào)整液面并記錄放出待測液加指示劑滴定記錄計算。教學(xué)說明本節(jié)課主要內(nèi)容是中和滴定的實驗操作及數(shù)據(jù)處理，在教學(xué)中，可把教師演示改為學(xué)生先看錄像，討論錯誤操作引起的誤差，再由學(xué)生演示，這樣不僅提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，活躍了課堂氣氛，也培養(yǎng)了學(xué)生的動手能力，收到了較好的教學(xué)效果。參考練習(xí)備課資料1稱量一定質(zhì)量的NaOH固體配成標準溶液，去滴定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸（甲基橙作指示劑）時，下列情況會使測定結(jié)果偏低的是（ ）A.用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制標準溶液來滴定鹽酸B.用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制標準溶液來滴定鹽酸C.用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH配制標準溶液來滴定鹽酸D.用含NaHCO3雜質(zhì)的NaOH配制標準溶液來滴定鹽酸答案：B2實驗室為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度，通常純凈的Na2CO3(無水)配成標準溶液進行滴定，具體操作是：稱取Wg無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。（1）錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會影響溶液pH,為準確起見，滴定終點宜選擇在pH為45之間，在中學(xué)化學(xué)里學(xué)過的幾種指示劑中應(yīng)選有 ，當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河?色變成 時，即表示達到終點。(2)若滴點終點時,中和Wg Na2CO3消耗鹽酸V mL,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 molL1。(3)若所稱取的Na2CO3不純，則測得鹽酸的濃度就不準確，現(xiàn)設(shè)鹽酸的準確濃度為c1 molL1,用不純的Na2CO3標定而測得的鹽酸濃度為c2 molL1，在下述情況下，c1和c2的關(guān)系是（填>、<或=）當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時，c1 c2當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時，c1 c2當(dāng)Na2CO3中含有部分結(jié)晶水，c1 c2解析：Na2CO3與HCl的反應(yīng)為：2HCl+ Na2CO3=CO2+2 NaCl+H2O NaCl使水溶液呈中性，但由于CO2溶解在溶液中會影響pH,使溶液pH明顯小于7（25）故應(yīng)選擇變色范圍pH,小于7的酸堿指點示劑。答案：（1）甲基橙（或甲基紅） 黃 橙色且約半分鐘內(nèi)不再變色（2）（3）在c（HCl）=中，W為常數(shù)，“”因Na2CO3中雜質(zhì)的不同而不同，V又因“”的不同而不同。每84g NaHCO3消耗1mol HCl。當(dāng)Na2CO3中混入NaHCO3時，因，故“”偏大，V偏小，偏大，即c1<c2.每40g NaOH中和1mol HCl。當(dāng)Na2CO3中混有NaOH時，因，故“”偏小、V偏大，偏小，即c1>c2.與相似，即c1>c2.