2019-2020年九年級(jí)化學(xué)（人教版，上冊(cè)）練習(xí)：第五單元 化學(xué)方程式課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 （第一、二板塊你應(yīng)盡力完成，第三板塊則由你決定取舍）第一板塊 本課題你學(xué)到多少基礎(chǔ)知識(shí)？不妨檢測(cè)一下。（約15min）1. （074或080；10s或1min）完全電解18克水，生成的氧氣的質(zhì)量為（ ）A. 16g B.2g C .4 g D .無法判斷2. （077、080；1min）12g 木炭跟48g氧氣充分反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量（ ）A.一定等于60g B.一定小于60g C.一定大于60g D.無法確定 3. （082、083；2min）磷在氧氣中燃燒這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，其中P，O2，P2O5之間的質(zhì)量比是 。若參加反應(yīng)的P的質(zhì)量為12.4g，則生成的P2O5的質(zhì)量為 ；若生成的P2O5的質(zhì)量為142g，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 。4. （083；4min）下面是小陳同學(xué)利用化學(xué)方程式進(jìn)行運(yùn)算的過程，我審視了他每一步驟的正誤，并幫他找出錯(cuò)誤之處。 練習(xí)題：實(shí)驗(yàn)室用15.8g高錳酸鉀制取氧氣，制得氧氣的質(zhì)量最多為多少？問題反思：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的格式中，我發(fā)現(xiàn)第 和 步的錯(cuò)漏會(huì)導(dǎo)致列出不正確的比例式，最終嚴(yán)重影響求算結(jié)果。5. （083；6min）將13g鋅粉與足量的鹽酸（HCl）反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少？若換算成體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少升(氫氣的密度為0.0899 g / L)？同時(shí)生成多少克氯化鋅？第二板塊 你能把所學(xué)的知識(shí)用來解決下面的問題嗎？祝你成功！（約30min）6. （059、071；8min）反復(fù)記憶是防止遺忘的最有效的方法，在本課題的同步訓(xùn)練里，我再次回顧下面兩方面內(nèi)容：（1）元素符號(hào)的記憶（按順序書寫于拼音線上，并注意書寫的規(guī)范性）碘硫磷鉀鎢； 氫氦氟鐵氮氖； 銅鈣氯銀汞鎂；鈉鋇錳氬鋁金； 氧碳硅溴鋅鉑鉛； 銨根、氫氧根、碳酸根、硫酸根、硝酸根 （2）常見元素和原子團(tuán)化合價(jià)的記憶符 號(hào)KNaAgCaMgBaCuFeAlMnZnHF化合價(jià)符 號(hào)ClBrOSCSiNPOHNO3SO4CO3NH4化合價(jià)7. （078、073；10s或4min）某有機(jī)化合物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳與水的質(zhì)量比是229，則該有機(jī)物的化學(xué)式可能是 ( ) A. CH4 B. C3H6 C. C2H2 D. C2H5OH8. （069、074、021、039、081、083；8min）食品保鮮可以防止食品腐壞，保持食品的營養(yǎng)和味道。食品保鮮的措施有添加防腐劑、充填氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等。（1）包裝熟食制品常加入防腐劑。丙酸鈉是一種食品防腐劑，化學(xué)式為C3H5O2Na，丙酸鈉是由 種元素組成的，其相對(duì)分子質(zhì)量為 ，4.8g丙酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為 。 （2）小包裝糕點(diǎn)食品常采用充氣包裝，氮?dú)馐浅Ｓ玫某涮顨怏w。請(qǐng)你根據(jù)氮?dú)獾男再|(zhì)寫出選用氮?dú)獾闹饕蚴?；（3）生石灰（氧化鈣的俗名）和硅膠（主要成分是二氧化硅）是常見的干燥劑。生石灰和二氧化硅都屬于 （填序號(hào)：?jiǎn)钨|(zhì)、化合物、 非金屬、氧化物）。 （4）某脫氧劑主要成分為活性鐵粉，利用鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，來吸收包裝袋中的氧氣，從而延長(zhǎng)了食品的保質(zhì)期。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。已知該脫氧劑中的活性鐵粉的質(zhì)量為1.4g，計(jì)算該脫氧劑最多能夠吸收氧氣 g。9.（083；10min）某科技活動(dòng)小組利用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取一定量的氧氣?；旌?7.6氯酸鉀和2.0g二氧化錳加熱制取一定量氧氣后，使反應(yīng)停止，測(cè)得剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%，請(qǐng)計(jì)算：（1）氧氣的質(zhì)量；（2）氯酸鉀的分解率（即分解的氯酸鉀的質(zhì)量與原來氯酸鉀的質(zhì)量之比）。第三板塊 下面題目很棘手，你有勇氣迎接挑戰(zhàn)嗎？把你的能耐發(fā)揮出來吧。（約15min）10. （083；5min）分別加熱等質(zhì)量的 KMnO4 KClO3(另加少量MnO2) HgO 完全反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量由多到少的順序是( )A. B. C. D. 11. （083；5min）將20 g H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成18 g水，問原來混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為： 。12. （074或083；2min或10min）將金屬鎂和氫氧化鎂的混合物在空氣中灼燒，混合物的質(zhì)量在冷卻后沒有變化，求原混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 已知：Mg(OH)2MgOH2O 。 （你不好意思提前偷看吧?。┑谝话鍓K 1.B2. B3. 4P+5O2 2P2O5 、124：160：284；28.4g；80g 5. 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，Zn2HClZnCl2H265 213g x65213 gx x0.4 g氫氣的體積為： 4.45 L答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4g，氣體為4.45L4.可以?；瘜W(xué)方程式?jīng)]有配平；氧氣的化學(xué)式后面沒有標(biāo)上氣體符號(hào)；錳的元素符號(hào)書寫錯(cuò)誤。關(guān)于氧氣的量沒有對(duì)齊寫在氧氣化學(xué)式的正下方；由于方程式?jīng)]配平，導(dǎo)致錯(cuò)誤地列出比例式，最后影響計(jì)算結(jié)果；還有計(jì)算結(jié)果沒有帶單位“g”；表達(dá)不規(guī)范，建議“克”該為“g”。（說明：?jiǎn)挝磺懊媸菨h字，單位也用漢字表達(dá)；若單位前面是符號(hào)或阿拉伯?dāng)?shù)字，單位用符號(hào)表達(dá)）我發(fā)現(xiàn)第 和 的錯(cuò)誤會(huì)嚴(yán)重影響求算結(jié)果，以后我會(huì)千萬小心的。 第二板塊 6.（1）I、S、P 、K 、W；H、He、F、Fe、N、Ne；Cu、Ca、Cl、Ag、Hg、Mg；Na、Ba、Mn、Ar、Al、Au；O、C、Si、Br、Zn、Pt、Pb；NH4、OH、CO3、SO4、NO3（2）（請(qǐng)把教材翻到83頁，該頁有本題的答案）7. B； 分析 本題最好用巧解的方法來完成。生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9=44：18，44是二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量，18是水的相對(duì)分子質(zhì)量，說明生成的二氧化碳分子和水分子的個(gè)數(shù)比是1：1，也說明生成物中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為1：2。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，這就確定要要選擇的選項(xiàng)中的物質(zhì)中的碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比也必須是1：2，故只能選擇B項(xiàng)。請(qǐng)你模仿這種分析思維（質(zhì)量粒子化思維），完成下的問題：下列各組有機(jī)物兩者間分別完全燃燒，得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同的是（ D ） A.CH4和C2H4 B.CH4和CH3OH C.CH4和C2H5OH D.C2H4和C2H5OH8. （1）4、96、11.5g；（2）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，不會(huì)與食品發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致食品變質(zhì)；（3）；（4）4Fe+3O2+6H2O = 4Fe(OH)3 、0.6g 9.解：反應(yīng)停止時(shí)，剩余固體的總質(zhì)量為：2.0g10.0% = 20g 此時(shí)生成氧氣的質(zhì)量為：（27.6g+2g）20g = 9.6g 或27.6g（20g2g）=9.6g設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x，則有2KClO32KCl+3O2 245 96x 9.6g 故氯酸鉀的分解率為： 答：（略）第三板塊 10. 解析：本題一般的解法是設(shè)等質(zhì)量(1 g或100 g或W g)，若設(shè)等質(zhì)量為100 g時(shí)，按化學(xué)方程式的常規(guī)解法分別得出三者放出的氧氣質(zhì)量，為10.1 g，為39.2g，為7.4 g，從而得出的結(jié)果。這種解法繁雜，且多次計(jì)算容易出錯(cuò)。因此，本題可進(jìn)行巧解，利用三者的關(guān)系進(jìn)行分析估算。從化學(xué)方程式可知，要制得等質(zhì)量的氧氣，三種反應(yīng)物之間的關(guān)系如下：6 KMnO4 2 KClO3 6 HgO 3 O2 6158 2122.5 6217 332所以，當(dāng)三種反應(yīng)物等質(zhì)量時(shí)，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量關(guān)系為。11. 分析：本題是一道討論題。根據(jù)題意知道反應(yīng)后會(huì)剩下2g（20g18g=2g）氣體，這就的討論剩下這兩克氣體是什么氣體了（但不可能同時(shí)含有氫氣和氧氣，為什么？），故答案應(yīng)該有兩種情況。解題過程 解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量分別是a、b 2H2+O2 2H2O 4 32 36 a b 18g 討論：（1）若剩下的氣體是氫氣，則氫氣和氧氣的質(zhì)量比為：（2g+2g）：16g = 1：4 （2）若剩下的氣體是氧氣，則氫氣和氧氣的質(zhì)量比為：2g：（16g+2g）= 1：912. 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鎂元素的質(zhì)量不變，混合物總質(zhì)量不變。剩余物為MgO，故MgO中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為原混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。w（Mg） 100%100%60%。 （下面文字不列入考試內(nèi)容，能讓你在放松片刻的過程中，不知不覺地思維得到升華）利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的兩種常見技巧方法一、關(guān)系式法 什么是關(guān)系式，關(guān)系式是指把有關(guān)聯(lián)的物質(zhì)的化學(xué)式用波浪線連起來的具有一定粒子數(shù)量關(guān)系的式子。如在2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2中，如果我們計(jì)算時(shí)只需要高錳酸鉀和氧氣兩種物質(zhì)，在計(jì)算過程中，我們可以不必完整寫出化學(xué)方程式，只要寫成：2KMnO4O2即可，這個(gè)式子就是關(guān)系式，此時(shí)高錳酸鉀和氧氣的分子的個(gè)數(shù)仍然是2：1，不會(huì)影響我們的計(jì)算。用關(guān)系式進(jìn)行運(yùn)算的方法就叫關(guān)系式法，運(yùn)用此法計(jì)算，往往能節(jié)省大量的計(jì)算過程，起到事半功倍的效果。它不單能解決涉及化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算問題，還能解決關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算的問題（說明：該方法，包括下面的“差量法”中考不要求）。下面舉個(gè)例子介紹種方法的應(yīng)用。例1加熱15.8g高錳酸鉀分解的氧氣跟分解多少克過氧化氫所生成的氧氣質(zhì)量相等？分析本題用常規(guī)解法求解，過程相對(duì)比較復(fù)雜。若用關(guān)系式法求解，可節(jié)省大量的計(jì)算過程。高錳酸鉀和過氧化氫分解的氧氣質(zhì)量的要相等，用微觀的角度看，就是要求生成的氧分子個(gè)數(shù)要相等。只要抓住這個(gè)等量關(guān)系，我們便可以列出高錳酸鉀和過氧化氫的關(guān)系式。（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （2）2H2O22H2O+O2分析下面兩個(gè)化學(xué)方程式，2個(gè)高錳酸鉀分子反應(yīng)生成1個(gè)氧分子，2個(gè)過氧化氫分子反應(yīng)也生成1個(gè)氧分子，這就說明要生成等質(zhì)量的氧氣，高錳酸鉀分子和過氧化氫分子的分子數(shù)一定是1：1，于是可以得關(guān)系式KMnO4H2O2。求解過程 解：設(shè)需要過氧化氫的質(zhì)量為x。 根據(jù)（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（2）2H2O22H2O+O2 得關(guān)系式：KMnO4H2O2 158 34 15.8g x158/15.8g = 34/x 解得x =3.4g 答：加熱15.8g高錳酸鉀分解的氧氣跟分解3.4g過氧化氫所生成的氧氣質(zhì)量相等。二、差量法。 “差量”一般指反應(yīng)前后固體（或氣體，或溶液）的質(zhì)量差值，利用這個(gè)差值結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法就是差量法。差量法思路清晰，也能大大節(jié)省解題過程，使問題得以輕松解決。例2把5gCO2和CO的混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，測(cè)得所得到的氣體的質(zhì)量為6.6g，求原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （提供知識(shí)： CO能跟氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO+CuO Cu+CO2，但CO2不會(huì)跟氧化銅反應(yīng)。）分析從題干提供的信息，無從知道氧化銅具體反應(yīng)掉多少質(zhì)量，也無法知道生成的銅或二氧化碳的質(zhì)量到底是多少，這就不能直接根據(jù)放學(xué)方程式計(jì)算一氧化碳的質(zhì)量。但細(xì)心一想，為什么反應(yīng)后氣體的質(zhì)量會(huì)增加？原來CO跟氧化銅后，它變成了CO2，且有多少個(gè)CO分子反應(yīng)，就生成多少個(gè)CO2分子，而二氧化碳分子比一氧化碳分子大4428 = 16（份）質(zhì)量。通過這么分析，我們就可以下這么的一個(gè)結(jié)論：若混合氣體的質(zhì)量要增加16份質(zhì)量，就必須有28份質(zhì)量一氧化碳來參加反應(yīng)。于是我們就可以按下面的格式來完成這道題的解答： 求解過程 解：設(shè)5.0g混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為x，CO + CuO Cu+CO2 氣體質(zhì)量增加量 28 44 m = 4428 = 16 x 6.6g5.0g = 1.6g 28/x = 16/1.6g 解得x = 2.8g故原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2.8g5.0g）100% = 56%答：混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%。