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2019-2020年九年級總復(fù)習(xí)考點集訓(xùn)33基本的化學(xué)反應(yīng) 1．(xx青海)下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是( D ) A．CO＋CuOCu＋CO2 B．H2CO3===CO2↑＋H2O C．CH4＋2O2CO2＋2H2O D．C＋H2O(氣)CO＋H2 2．(xx河南)如圖是高溫下某反應(yīng)的微觀過程。下列說法中正確的是( C ) A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．該反應(yīng)中元素的化合價沒有變化 C．圖中的兩種化合物都屬于氧化物 D．該反應(yīng)所得生成物的質(zhì)量比為1∶1 3．(xx青島)鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前使用的鎂主要是從海水中提取的。其主要流程如圖： 上述轉(zhuǎn)化過程中未涉及到的基本反應(yīng)類型是( AC ) A．化合反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．分解反應(yīng) 4．(xx呼和浩特)在FeFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3的各步轉(zhuǎn)化中，所屬的基本反應(yīng)類型不包括( D ) A．化合反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．分解反應(yīng) 5．(xx濟(jì)寧)依據(jù)不同化學(xué)反應(yīng)的特點，可將某些反應(yīng)歸于同一類型。下面幾組分類結(jié)果最合理的一組是( C ) ①2CO＋O22CO2?、贑uO＋COCu＋CO2?、跱a2O＋2HCl===2NaCl＋H2O?、躈a2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2 A．①③ B．②③ C．③④ D．②④ 6．(xx宜賓)掌握初中化學(xué)中物質(zhì)間反應(yīng)規(guī)律是繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的必備知識。在下列物質(zhì)中按要求選出能相互反應(yīng)的組合。(填物質(zhì)編號如“①⑥”，如有多種組合，組合間用分號“；”相隔) ①CO2?、贙NO3溶液?、跘g　④CuSO4溶液?、菹2SO4?、轓aOH溶液?、逨e?、郚aCl溶液 (1)常溫下能發(fā)生置換反應(yīng)的組合有__④⑦；⑤⑦_(dá)_。 (2)常溫下能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的組合有__④⑥；⑤⑥__。 7．(xx宜賓)對比、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。 (1)已知H2、CO、C是初中化學(xué)常見的還原劑，請分析下列反應(yīng)： H2＋CuOCu＋H2O　3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　C＋O2CO2 得出的結(jié)論：物質(zhì)(如H2、CO、C)作還原劑時，所含元素中，一定有元素的化合價在反應(yīng)后__降低__(填“升高”“降低”或“不變”)。 (2)依據(jù)上述結(jié)論，則在反應(yīng)SO2＋2H2S===3S＋2H2O中作為還原劑的物質(zhì)是__H2S__；該還原劑中所含元素化合價的變化是由__－2__變?yōu)開_0__。 8．(2011衢州)小華同學(xué)準(zhǔn)備在實驗室里用澄清石灰水和碳酸鈉溶液制得氫氧化鈉固體。請分析回答： (1)反應(yīng)原理：用化學(xué)方程式表示為Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，該反應(yīng)屬于__復(fù)分解__反應(yīng)(填“化合”“分解”“置換”或“復(fù)分解”)； (2)實驗步驟：取一定質(zhì)量的碳酸鈉溶液加入到試管中，再用滴管往試管中逐滴滴入澄清石灰水，直到剛好不再產(chǎn)生沉淀時為止，把反應(yīng)后得到的混合物經(jīng)過濾、__蒸發(fā)__得到氫氧化鈉固體。其中過濾過程中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是__攪拌、引流__。 9．(xx湘潭)置換反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一。 已知：化合物A＋單質(zhì)B→化合物C＋單質(zhì)D。試回答： (1)若D為氫氣，A為稀硫酸，則B的選擇應(yīng)滿足的條件是__在金屬活動性順序中，排在H前面的金屬__； (2)若D為銅，化合物A的化學(xué)式可能為__Cu(NO3)2、CuSO4、CuCl2等]__； (3)已知在高溫條件下碳與水蒸氣可反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(水煤氣的主要成分)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__C＋H2OCO＋H2__； 若家中使用煤氣做燃料，一旦泄漏，下列應(yīng)急措施可行的有__AB__(填字母序號)。 A．檢查并關(guān)閉氣源閥門 B．輕輕打開門窗通風(fēng) C．立即打開抽油煙機(jī)排氣 (4)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)： Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 I2＋Na2S===2NaI＋S↓ Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2↓ 由此可判斷： ①四種單質(zhì)S、Cl2、I2、Br2中非金屬活動性最強(qiáng)的是__Cl2__，最弱的是__S__。 ②下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是__C__(填字母序號)。 A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I(xiàn)2↓ B．Br2＋Na2S===2NaBr＋S↓ C．I2＋2KBr===2KI＋Br2 (5)在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)__屬于__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。 10．在50 gBa(OH)2溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的Na2CO3溶液，測得產(chǎn)生沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 (1)恰好完全反應(yīng)時，消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為__21.2__g。 (2)請通過計算確定Ba(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：(1)恰好完全反應(yīng)時，消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為21.2 g； (2)設(shè)Ba(OH)2的質(zhì)量為x，Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：21.2 g30%＝6.36 g Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH 106　　　171 6．36 g x ＝ x＝10.26 g Ba(OH)2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝20.52%