2019-2020年高考化學(xué) 離子反應(yīng) 第1課時(shí)教案從容說(shuō)課一、教學(xué)設(shè)計(jì)在介紹離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件以前，需要介紹電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)的電離方程式。因此，本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”和“離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”。在初中化學(xué)中，學(xué)生已做過(guò)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導(dǎo)電，這樣很順利地引出電解質(zhì)的概念。然后，通過(guò)介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。通過(guò)上面的討論，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對(duì)離子反應(yīng)的討論。教科書通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)21現(xiàn)象的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO與Ba2+的反應(yīng)，從而引出離子方程式。然后，通過(guò)四組酸堿反應(yīng)的離子方程式的書寫，得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生更深入地了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。最后通過(guò)實(shí)驗(yàn)22總結(jié)出溶液中離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件。本節(jié)沒(méi)有介紹非電解質(zhì)和強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，離子反應(yīng)則側(cè)重于對(duì)概念和發(fā)生條件的認(rèn)識(shí)。本節(jié)內(nèi)容主要特點(diǎn)是重視化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用。例如，通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，以及對(duì)初中學(xué)過(guò)的中和反應(yīng)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深他們對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。二、教學(xué)建議1.知道酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，是認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。教學(xué)時(shí)，在讓學(xué)生了解電解質(zhì)概念的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)。2.做好演示實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)和學(xué)生討論密切結(jié)合起來(lái)。本節(jié)實(shí)驗(yàn)是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的電離和離子反應(yīng)本質(zhì)的最好途徑。例如，通過(guò)實(shí)驗(yàn)21、實(shí)驗(yàn)22進(jìn)行討論，可順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對(duì)離子方程式有更深刻的理解。3.離子反應(yīng)、離子方程式的書寫這兩部分內(nèi)容是密切相關(guān)的，其核心是離子反應(yīng)。電解質(zhì)的概念是離子反應(yīng)的基礎(chǔ)，離子方程式是離子反應(yīng)的表示方法。教學(xué)中一定要注意根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求來(lái)掌握教科書內(nèi)容的深廣度。例如，不要把電解質(zhì)的分類擴(kuò)大，離子反應(yīng)發(fā)生的條件也僅限于復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式的書寫并不作要求。4.引導(dǎo)學(xué)生回憶并總結(jié)初中教科書附錄“酸、堿、鹽的溶解性表”。教學(xué)重點(diǎn)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教學(xué)難點(diǎn)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課時(shí)安排2課時(shí)第1課時(shí)三維目標(biāo)知識(shí)與技能1.理解電解質(zhì)的概念。2.理解電離的概念，會(huì)書寫電離方程式。過(guò)程與方法1.引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義。2.通過(guò)獨(dú)立思考探究堿與鹽的定義。情感、態(tài)度與價(jià)值觀發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。教學(xué)重點(diǎn)電解質(zhì)的概念教學(xué)難點(diǎn)探究堿與鹽的定義教具準(zhǔn)備多媒體課件、投影儀教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入新課在初中化學(xué)中，我們已做過(guò)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。演示初中已做過(guò)的實(shí)驗(yàn)：“物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)”。通過(guò)觀察思考，得出電解質(zhì)的概念。板書一、電解質(zhì)推進(jìn)新課師：酸、堿、鹽的水溶液為什么能導(dǎo)電？師：展示氯化鈉電離的動(dòng)畫。生：思考，討論。結(jié)論：在水溶液中產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。例題剖析【例1】 下列物質(zhì)那些屬于電解質(zhì)？NaCl NaOH H2SO4 H2O 鹽酸溶液 小蘇打 Fe Ca（OH）2生1：生2：生3：生4：生5：教師精講：電解質(zhì)屬于一個(gè)重要的概念，在判斷時(shí)，要嚴(yán)格按照定義來(lái)分析，作出正確的結(jié)論。首先，“電解質(zhì)”是化合物，不是單質(zhì)，不是混合物。所以，不屬于電解質(zhì)。小蘇打是俗名，是純凈物，屬于電解質(zhì)。答案：師：請(qǐng)一位同學(xué)用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。師：那么什么叫電離方程式呢？生：用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示在水溶液中或熔化狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子的過(guò)程的式子叫做電離方程式。板書電離方程式師：請(qǐng)同學(xué)寫出硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉的電離方程式。師：查出學(xué)生中存在的問(wèn)題并指正。合作探究師：請(qǐng)同學(xué)們閱讀P27第一段，并提出問(wèn)題。生：課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物叫做酸。師：還能提出什么問(wèn)題？生：也可以得出堿和鹽的定義。師：請(qǐng)同學(xué)討論給出堿和鹽的定義。板書酸、堿、鹽的定義知識(shí)拓展 電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿和鹽等。凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖、酒精等。判斷某化合物是否是電解質(zhì)，不能只憑它在水溶液中導(dǎo)電與否，還需要進(jìn)一步考察其晶體結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的性質(zhì)等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質(zhì)。硫酸鋇難溶于水（20 時(shí)在水中的溶解度為2.4104g），溶液中離子濃度很小，其水溶液不導(dǎo)電。但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離（20 時(shí)硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5）。因此，硫酸鋇是電解質(zhì)。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質(zhì)。從結(jié)構(gòu)看，對(duì)其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物，盡管難溶，也是電解質(zhì)。氫氧化鐵的情況則比較復(fù)雜，F(xiàn)e3+與OH之間的化學(xué)鍵帶有共價(jià)性質(zhì)，它的溶解度比硫酸鋇還要小（20 時(shí)在水中的溶解度為9.8105 g）；而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其余亦能電離成離子。氫氧化鐵也是電解質(zhì)。判斷氧化物是否為電解質(zhì)，也要作具體分析。非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價(jià)型化合物，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)。有些氧化物在水溶液中即便能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)。因?yàn)檫@些氧化物與水反應(yīng)生成了新的能導(dǎo)電的物質(zhì)，溶液中導(dǎo)電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質(zhì)。金屬氧化物，如Na2O、MgO、CaO、Al2O3等是離子化合物，它們?cè)谌刍癄顟B(tài)下能夠?qū)щ?，因此是電解質(zhì)。可見，電解質(zhì)包括離子型或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物；非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價(jià)型化合物。電解質(zhì)水溶液能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)可以離解成離子。至于物質(zhì)在水中能否電離，是由其結(jié)構(gòu)決定的。因此，由物質(zhì)結(jié)構(gòu)識(shí)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)是問(wèn)題的本質(zhì)。另外，有些能導(dǎo)電的物質(zhì)，如銅、鋁等不是電解質(zhì)。因它們并不是能導(dǎo)電的化合物，而是單質(zhì)，不符合電解質(zhì)的定義。布置作業(yè)教材P29 1、2、3板書設(shè)計(jì)第二節(jié) 離子反應(yīng)一、電解質(zhì)定義：在水溶液里和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。1.電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。2.類型：酸、堿、鹽3.電離方程式（1）意義：（2）書寫：（3）注意事項(xiàng)：4.酸、堿、鹽的定義知識(shí)拓展重金屬?gòu)U水來(lái)源及其處理原則是什么？重金屬?gòu)U水主要來(lái)自礦山、冶煉、電解、電鍍、農(nóng)藥、醫(yī)藥、油漆、顏料等企業(yè)排出的廢水。廢水中重金屬的種類、含量及存在形態(tài)隨不同生產(chǎn)企業(yè)而異。由于重金屬不能分解破壞，而只能轉(zhuǎn)移它們的存在位置和轉(zhuǎn)變它們的物理和化學(xué)形態(tài)。例如，經(jīng)化學(xué)沉淀處理后，廢水中的重金屬?gòu)娜芙獾碾x子形態(tài)轉(zhuǎn)變成難溶性化合物而沉淀下來(lái)，從水中轉(zhuǎn)移到污泥中；經(jīng)離子交換處理后，廢水中的重金屬離子轉(zhuǎn)移到離子交換樹脂上，經(jīng)再生后又從離子交換樹脂上轉(zhuǎn)移到再生廢液中。因此，重金屬?gòu)U水處理原則是：首先，最根本的是改革生產(chǎn)工藝，不用或少用毒性大的重金屬；其次是采用合理的工藝流程、科學(xué)的管理和操作，減少重金屬用量和隨廢水流失量，盡量減少外排廢水量。重金屬?gòu)U水應(yīng)當(dāng)在產(chǎn)生地點(diǎn)就地處理，不同其他廢水混合，以免使處理復(fù)雜化。更不應(yīng)當(dāng)不經(jīng)處理直接排入城市下水道，以免擴(kuò)大重金屬污染。對(duì)重金屬?gòu)U水的處理，通?？煞譃閮深悾阂皇鞘箯U水中呈溶解狀態(tài)的重金屬轉(zhuǎn)變成不溶的金屬化合物或元素，經(jīng)沉淀和上浮從廢水中去除，可應(yīng)用方法如中和沉淀法、硫化物沉淀法、上浮分離法、電解沉淀（或上?。┓?、隔膜電解法等；二是將廢水中的重金屬在不改變其化學(xué)形態(tài)的條件下進(jìn)行濃縮和分離，可應(yīng)用方法有反滲透法、電滲析法、蒸發(fā)法和離子交換法等。這些方法應(yīng)根據(jù)廢水水質(zhì)、水量等情況單獨(dú)或組合使用?；顒?dòng)與探究1.重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是A.Cu2+和SO B.Cu2+和Cl C.K+和SO D.Ag+和NO隨堂練習(xí)1.下面的說(shuō)法正確的是A.硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B.二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以，二氧化碳是電解質(zhì)C.固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)答案：D2.下列說(shuō)法正確的是A.氨氣溶于水能導(dǎo)電，氨氣是電解質(zhì)B.將硫酸鋇溶于水，不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)C.氫硫酸溶液中，c（H+）=2c（S2）D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在答案：D